Phương trình : 

CuO + H₂ => Cu + H₂O

Khối lượng bình tăng lên 0,9g => \(m_{H_2O}=0,9\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2O}=\dfrac{0,9}{18}=0,05\left(mol\right)\)

Theo pt: \(nH_2O=nCuO=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

Vậy hiệu suất phản ứng là : H = \(\dfrac{0,05}{0,1}=50\%\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{34,8}{232}=0,15\left(mol\right)\) 
\(pthh:Fe_3O_4+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)
          0,15                 0,15 
=> \(m_{Fe}=\dfrac{90.0,15}{100}.56=7,56\left(g\right)\) 
 

Câu 7 : 

1) \(n_{Fe3O4}=\dfrac{34,8}{232}=0,15\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O|\)

           1           4           3           4

         0,15                    0,45

\(n_{Fe}=\dfrac{0,15.3}{1}=0,45\left(mol\right)\)

\(m_{Fe\left(Lt\right)}=0,45.56=25,2\left(g\right)\)

⇒ \(m_{Fe\left(tt\right)}=25,2.90\%=22,68\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(a)\\ m_{H_2O} = m_{tăng} = 0,9\ gam\\ CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ n_{CuO\ pư} = n_{H_2O} = \dfrac{0,9}{18} = 0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{CuO\ pư} = 0,05.80 = 4\ gam\\ b)\\ H = \dfrac{4}{8}.100\% = 50\%\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

Ta có: \(n_{H_2O}=\dfrac{0,9}{18}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CuO\left(pư\right)}=n_{H_2O}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO\left(pư\right)}=0,05.80=4\left(g\right)\)

b, Ta có: \(H\%=\dfrac{4}{8}.100\%=50\%\)

Bạn tham khảo nhé!

\(a.n_{CuO}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ Vì:\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,5}{1}\\ \rightarrow CuOdư\\ n_{CuO\left(p.ứ\right)}=n_{Cu}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\\ \rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,5-0,15=0,35\left(mol\right)\\ m_{CuO\left(DƯ\right)}=0,35.80=28\left(g\right)\\ b.m_{Cu}=0,35.64=22,4\left(g\right)\\ c.m_{hh_{rắn}}=m_{Cu}+m_{CuO\left(dư\right)}=22,4+28=50,4\left(g\right)\)

Bài của câu này đây nha em! Bị lỗi CT anh gõ, thôi anh cap lại từ trang cá nhân của anh!

a) PTHH :  \(FeO+H_2-t^o->Fe+H_2O\)

                  \(CuO+H_2-t^o->Cu+H_2O\)

Đặt \(\hept{\begin{cases}n_{FeO}=x\left(mol\right)\\n_{CuO}=y\left(mol\right)\end{cases}}\) => \(72x+80y=11,2\left(I\right)\)

Có : \(m_{O\left(lấy.đi\right)}=m_{giảm}=1,92\left(g\right)\)

=> \(n_{O\left(lấy.đi\right)}=\frac{1,92}{16}=0,12\left(mol\right)\) Vì H% = 80% => Thực tế : \(n_{O\left(hh\right)}=\frac{0,12}{80}\cdot100=0,15\left(mol\right)\)

BT Oxi : \(x+y=0,15\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) suy ra : \(\hept{\begin{cases}x=0,1\\y=0,05\end{cases}}\)

=> \(\hept{\begin{cases}m_{FeO}=7,2\left(g\right)\\m_{CuO}=4\left(g\right)\end{cases}}\)

b) PTHH : \(Fe+H_2SO_4-->FeSO_4+H_2\)

BT Fe : \(n_{Fe}=n_{FeO}=0,1\left(mol\right)\) 

Theo pthh : \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=2,24\left(l\right)\)

BT Cu : \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(m_{CR\left(ko.tan\right)}=0,05\cdot64=3,2\left(g\right)\)

CuO + H₂ \(-^{t^o}\rightarrow\) Cu + H₂O     (1)

3Cu + 8HNO₃ \(\rightarrow\) 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O   (2)

CuO + 2HNO₃ \(\rightarrow\) Cu(NO₃)₂ + 2NO  + 4H₂O     (3)

Ta có : n_NO = 0,2 mol.

Theo (2) :\( n_{Cu}=\frac{3}{2}n_{NO}=0,3\) mol ; \(n_{HNO_{3}}=\frac{8}{3}n_{NO}=0,8 (mol).\)

Theo (3) : \(n_{CuO}=\frac{1}{2}n_{HNO_{3}}=\frac{1}{2}(1-0,8)=0,1(mol).\)

=> n_{CuO ban đầu} = 0,1 + 0,3 = 0,4 (mol)

Hiệu suất của quá trình khử CuO là :\( H = \frac{0,3}{0,4}.100=75%.\)

=> Chọn B.

B

Đáp án B

Số mol HNO3: nHNO3 = 1. 1 = 1(mol)

Số mol NO: 

Theo pt: nHNO3 = 4. nNO = 4. 0,2 = 0,8 mol

nHNO3 còn lại = 1 – 0,8 = 0,2 (mol)

⇒ CuO dư phản ứng với HNO3

⇒ Tổng nCuO = 0,1 + 0,3 = 0,4 mol

Ban đầu 0,4 mol CuO, phản ứng 0,3 mol CuO

Hiệu suất 

CuO + H₂ \(\underrightarrow{to}\) Cu + H₂O

Ta có: m_{O bị khử} + m_{chất rắn} = m_CuO

⇔m_{O bị khử} = m_CuO - m_{chất rắn} = 6,4 - 5,6 = 0,8 (g)

\(\Rightarrow n_O=\frac{0,8}{16}=0,05\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{CuO}pư=n_O=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}pư=0,05\times80=4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow H\%=\frac{4}{6,4}\times100\%=62,5\%\)

\(\Rightarrow m_{CuO}dư=6,4-4=2,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=5,6-2,4=3,2\left(g\right)\)