đây bạn nhé (câu 4 của câu hỏi nha)

Câu hỏi của lam nguyễn lê nhật - Hóa học lớp | Học trực tuyến

a)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_3O_4}=3a\left(mol\right)\\n_{CuO}=2a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\\ m_{hh}=85,6\\ \Leftrightarrow232.3a+80.2a=85,6\\ \Leftrightarrow a=0,1\\ \Rightarrow n_{Fe_3O_4}=3a=3.0,1=0,3\left(mol\right)\\n_{CuO}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe} =0,3.3.56=50,4\left(g\right)\\ m_{Cu}=n_{Cu}.M_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

b) Sao lại có khí H₂ ở đây em nhỉ?

tk

n H2O= =0,8 mol

⇒n H2=0,8 mol

   n O=0,8 mol

⇒V H2(đktc)=0,8.22,4=17,92 l

theo đlbt khối lượng:

  mkl+mO=m oxit

⇔mkl+0,8.16=47,2

⇔mkl=34,4 g

\(n_{H_2O}=n_{H_2}=n_{O\left(mất\right)}=\dfrac{14,4}{18}=0,8\left(mol\right)\\ \Rightarrow m=m_{kim.loại}=m_{hhoxit}-m_{O\left(mất\right)}=47,2-0,8.16=34,4\left(g\right)\\ V=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,8.22,4=17,92\left(l\right)\)

a) Gọi số mol H₂ là x

=> nH2O=x(mol)

Theo ĐLBTKL: mA+mH2=mB+mH2O

=> 200 + 2x = 156 + 18x

=> x = 2,75 (mol)

=> VH2=2,75.22,4=61,6(l)

b) Gọi nCuO=a(mol)

nFe2O3=1,5a(mol)

=> 80a + 240a + 102b = 200

=> 320a + 102b = 200

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

              a---------------->a

            Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

             1,5a------------------>3a

=> 64a + 168a + 102b = 156

=> 232a + 102b = 156

=> a = 0,5; b = \(\dfrac{20}{15}\)

%mCuO=\(\dfrac{0,5.80}{200}\).100%=20%

%mFe2O3=\(\dfrac{0,75.160}{200}\).100%=60%

%mAl2O3=\(\dfrac{\dfrac{20}{15}102}{200}\).100%=20%

c) nH2=\(\dfrac{2,75}{5}\)=0,55(mol)

nFeO(tt)=\(\dfrac{36}{72}\)=0,5(mol)

Gọi số mol FeO phản ứng là t (mol)

PTHH: FeO + H₂ --t^o--> Fe + H₂O

              t--------------->t

=> 56t + (0,5-t).72 = 29,6

=> t = 0,4 (mol)

=> H%=\(\dfrac{0,4}{0,5}\).100%=80%

tỉ leejlaf 1:1,5 chứ

a. PTHH: CuO + H₂ ---t^o---> Cu + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 3H₂ ---t^o---> 2Fe + 3H₂O (2)

Ta có: \(m_{hh}=62,4\left(g\right)\)

=> \(m_{Fe}=62,4-12,8=49,6\left(g\right)\)

b. Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎:\(n_{H_2}=3.n_{Fe}=3.\dfrac{49,6}{56}\approx2,7\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_{2_{\left(2PT\right)}}}=0,2+2,7=2,9\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=2,9.22,4=64,96\left(lít\right)\)

Chọn đáp án B

Ta có:

CuO + CO \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + CO₂ (1)

Fe₃O₄ + 4CO \(\underrightarrow{t^o}\) 3Fe +4 CO₂ ( 2)

CuO + H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + H₂O (3)

Fe₃O₄ + 4H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 3Fe + 4H₂O (4)

Đặt n_Fe3O4 = a (mol)

mà n_CuO : n_Fe2O3 = 3 : 1 => n_CuO = 3a(mol)

=> m_Fe3O4 = 232a(g) và m_CuO = 3a . 80 =240a(g)

mà m_Fe3O4 + m_CuO = 9,44 (g)

=> 232a + 240a= 9,44

=> a = 0,02(mol)

Do đó : n_Fe3O4 = a = 0,02(mol) và n_{CuO =} 3a = 3 . 0,02 = 0,06(mol)

Theo PT(1)(3) => n_{CO (PT1) +} n_H2(PT3) = n_CuO = 0,06 (mol)

Theo PT(2)(4) => n_CO(PT2) + n_H2(PT4) = 4. n_Fe3O4 = 4 . 0,02 =0,08(mol)

Do đó : tổng n_{(CO + H2)} = 0,06 + 0,08 =0,14(mol)

=> V_{(CO + H2)} = 0,14 . 22,4 =3,136(l)

Vậy V = 3,136(l)

Gọi a là số mol của Fe₃O₄.

Ta có: \(\dfrac{n_{CuO}}{n_{Fe_3O_4}}=\dfrac{3}{1}\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=3a\)

Ta có:

\(m_{CuO}+m_{Fe_3O_4}=9,44\\ \Rightarrow80.3a+232a=9,44\\ \Rightarrow a=0,02\left(mol\right)\\ n_{Fe_3O_4}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow n_{CuO}=0,06\left(mol\right)\)

PTHH:

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\left(1\right)\\ Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\left(2\right)\\ CuO+CO\rightarrow Cu+CO_2\left(3\right)\\ Fe_3O_4+4CO\rightarrow3Fe+4CO_2\left(4\right)\)

Từ phương trình (1) và (3) ta thấy tổng số mol của CuO phản ứng là 0,06mol

Suy ra số mol H₂ và CO tác dụng với CuO là 0,06mol (do hệ số của H₂ và CO đều là 1)

Từ phương trình (2) và (4) ta thấy tổng số mol của Fe₃O₄ phản ứng là 0,02mol

Suy ra số mol H₂ và CO tác dụng với Fe₃O₄ là 0,02.4 = 0,08 (mol) do hệ số của H₂ và CO đều là 4.

Vậy tổng số mol hỗn hợp hai khí tác dụng với hỗn hợp hai kim loại là:

\(n=0,06+0,08=0,14\left(mol\right)\)

Thể tích hỗn hợp khí tham gia phản ứng là:

\(V_{đktc}=0,14.22,4=3,136\left(l\right)\)

\(\left[O\right]_{KL}+H_2->H_2O\\ n_{H_2O}=n_{H_2}=\dfrac{14,4}{18}=0,8mol\\ v=0,8.22,4=17,92L\\ m_{KL}=m=47,2-16.0,8=34,4g\)