\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,16.5=0,8\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

LTL: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,8}{3}\rightarrow\)H₂SO₄ dư

Theo pt: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\\V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,2}{5}=0,04M\\C_{M\left(H_2SO_4.dư\right)}=\dfrac{0,8-0,3}{5}=0,1M\end{matrix}\right.\)

a) K₂CO₃ + 2HCl --> 2KCl + CO₂ + H₂O

b) \(n_{K_2CO_3}=\dfrac{13,8}{138}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: K₂CO₃ + 2HCl --> 2KCl + CO₂ + H₂O

______0,1----->0,2------>0,2--->0,1

=> V_CO2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

c) m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{7,3.100}{7,3}=100\left(g\right)\)

d) m_KCl = 0,2.74,5 = 14,9 (g)

m_{dd sau pư} = 13,8 + 100 - 0,1.44 = 109,4 (g)

=> \(C\%\left(KCl\right)=\dfrac{14,9}{109,4}.100\%=13,62\%\)

a. Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)

Ta lại có: \(C_{\%_{HCl}}=\dfrac{m_{ct_{HCl}}}{100}.100\%=7,3\%\)

=> m_HCl = 7,3(g)

=> \(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

Fe₃O₄ + 8HCl ---> FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

    1   --->   8

    0,1 --->  0,2

=> \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,2}{8}\)

Vậy Fe₃O₄ dư

=> m_dư = 23,2 - 7,3 = 15,9 (g)

b. Theo PT: \(n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{8}.n_{HCl}=\dfrac{1}{8}.0,2=0,025\left(mol\right)\)

=> \(m_{FeCl_2}=0,025.127=3,175\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{FeCl_3}=\dfrac{1}{4}.n_{HCl}=\dfrac{1}{4}.0,2=0,05\left(mol\right)\)

=> \(m_{FeCl_3}=0,05.162,5=8,125\left(g\right)\)

=> \(m_{muối}=8,125+3,175=11,3\left(g\right)\)

c. Ta có: m_{dung dịch sau PỨ} = \(23,2+100=123,2\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

m_{các chất sau PỨ} = 1,8 + 11,3 = 13,1(g)

=> \(C_{\%_{sauPỨ}}=\dfrac{13,1}{123,2}.100\%=10,63\%\)

n_Al = 5.4 / 27 = 0.2 (mol)

2Al + 6HCl => 2AlCl₃ + 3H₂

0.2......0.6............0.2.......0.3

a) V_H2 = 0.3 * 22.4 = 6.72 (l) 

b) m_AlCl3 = 0.2 * 133.5 = 26.7 (g) 

c) VddHCl = 0.6 / 1.5 = 0.4 (l) 

d) C_MAlCl3 = 0.2 / 0.4 = 0.5 (M) 

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\\V_{HCl}=\dfrac{0,6}{1,5}=0,4\left(l\right)=400\left(ml\right)\\C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

a) \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

\(n_{ZnO}=\dfrac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=2n_{ZnO}=0,4\left(mol\right)\)

=> \(C\%_{HCl}=\dfrac{0,4.36,5}{600}.100=2,43\%\)

b)\(n_{ZnCl_2}=n_{ZnO}=0,2\left(mol\right)\)

 \(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

c) \(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{600+16,2}.100=4,41\%\)

                                      Số mol của kẽm oxit

                                 n_ZnO = \(\dfrac{m_{ZnO}}{M_{ZnO}}=\dfrac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                        2HCl + ZnO → ZnCl₂ + H₂O\(|\)

                                  2       1            1           1

                                0,4     0,2          0,2

a)                            Số mol của axit clohidric

                               n_HCl = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                           Khối lượng của axit clohidric

                                m_HCl = n_HCl . M_HCl

                                        = 0,4 . 36,5

                                        = 14,6 (g)

               Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohidric

                      C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{14,6.100}{600}=2,43\)⁰/₀

b)                           Số mol của muối kẽm clorua

                              n_ZnCl2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                          Khối lượng của muối kẽm clorua

                               m_ZnCl2 = n_ZnCl2 . M_ZnCl2

                                           = 0,2 . 136

                                          = 27,2 (g)

                   Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                     m_{dunh dịch sau phản ứng} = m_HCl + m_ZnO

                                                         = 600 + 16,2

                                                         = 616,2 (g)

                   Nồng độ phần trăm của muối kẽm clorua

                     C⁰/_0ZnCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{27,2.100}{600}=4,53\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{CO_2}=0,3\left(mol\right);n_{KOH}=0,5\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{n_{KOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,5}{0,3}=1,67\)=> Tạo 2 muối KHCO3 và K2CO3

\(CO_2+KOH\rightarrow KHCO_3\)

\(CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O\)

Gọi x,y lần lượt là số mol KHCO3 và K2CO3 ta có

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\x+2y=0,5\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{KHCO_3}=0,1.100=10\left(g\right);m_{K_2CO_3}=0,2.138=27,6\left(g\right)\)

c) \(C\%_{KHCO_3}=\dfrac{10}{0,3.44+200}.100=4,69\%\)

\(C\%_{K_2CO_3}=\dfrac{27,6}{0,3.44+200}.100=12,95\%\)

 a).                       2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

                                  2         6              2         3

                          0,1       0,3          0,1

                            n_Al = \(\dfrac{2,7}{27}\)= 0,1(mol)

b).                      n_AlCl3=\(\dfrac{0,1.2}{2}\)=0,1(mol)

                       ⇒m_AlCl3= n.M=  0,1 . 133,5= 13,35(g)

c).                                   200ml= 0,2l

                             n_HCl= \(\dfrac{0,1.6}{2}\)=0,3(mol)

                            →C_M= \(\dfrac{n}{V}\)= \(\dfrac{0,3}{0,2}\)= 1,5M