1/ a/ PTHH: 2Zn + O₂ ===> 2ZnO

b/ Theo định luật bảo toàn khối lượng

=> m_Zn + m_O2 = m_ZnO

c/ mO2 = mZnO - mZn = 1,63 - 1,3 = 0,33 gam2

2/

a/ PTHH: 3Fe + 2O₂ ===> Fe₃O₄

b/ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_O2 = m_Fe3O4 - m_Fe = 23,2 - 16,8 = 6,4 gam

c/ Không hiểu đề bài!

3/

=> n_O2 = 96 / 32 = 3 mol

=> n_NH3 = 34 / 17 = 2 mol

=> V_{hỗn hợp khí} = ( 3 + 2 ) x 22,4 = 112 lít

4/

a/ PTHH: 4Al + 3O₂ ===> 2Al₂O₃

b/ Phương trình trên có 2 đơn chất , 1 hợp chất

c/ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_O2 = m_Al2O3 - m_Al = 40,8 - 21,6 = 19,2 gam

V nước =  = 1250 - 550 = 700(ml)

V nio = 100(ml)

=> V CO2 = 550 - 250 = 300(ml)

Bảo toàn nguyên tố với N :

=> V NH3 = 2 V N2 = 200(ml)

=> V hidrocacbon = 300 -200 = 100(ml)

Ta có :

Số nguyên tử C = V CO2 / V hidrocacbon = 300/100 = 3

Khi đốt NH3, V H2O sinh ra = 3/2 V NH3 = 300(ml)

=> V H2O khi đốt hidrocacbon sinh ra = 700 -300 = 400(ml)

Số nguyên tử H = 2V H2O / V hidrocacbon = 400.2/100 = 8

Vậy CTPT của hidrocacbon là C3H8

Khi đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon và amoniac trong oxi phản ứng xảy ra theo phươngtrình sau:4NH3 + 3O₂-> 2N₂+ 6H₂O   (1)CxHy + (x +\(\frac{x}{4}\))O₂-> xCO₂+\(\frac{y}{2}\) H₂O (2) Theo dữ kiện bài toán, sau khi đốt cháy amoniac thì tạo thành 100ml nitơ. Theo PTHH (1)sau khi đốt cháy hoàn toàn amoniac ta thu được thể tích nitơ nhỏ hơn 2 lần thể tích amoniactrong hỗn hợp ban đầu, vậy thể tích amonac khi chưa có phản ứng là 100. 2 = 200ml. Do đó thểtích hiđro cácbon khi chưa có phản ứng là 300 - 200 = 100ml. Sau khi đốt cháy hỗn hợp tạothành (550 - 250) = 300ml, cacbonnic và (1250 - 550 - 300) = 400ml hơi nước.Từ đó ta có sơ đồ phản ứng:CxHy + (x +\(\frac{x}{4}\) ) O₂-> xCO₂+ \(\frac{y}{2}\) H₂O100ml                           300ml 400mlTheo định luật Avogađro, có thể thay thế tỉ lệ thể tích các chất khí tham gia và tạo thành trongphản ứng bằng tỉ lệ số phân tử hay số mol của chúng.C_xH_y+ 5O₂-> 3CO₂+ 4 H₂O=> x = 3; y = 8Vậy CTHH của hydrocacbon là C₃H₃ 

Có phương trình cháy
4NH3+3O2->2N2+6H2O
CxHy+(x+y/4)O2->xCO2+(y/2)H2O
Theo dữ kiện bài toán sau khi đốt cháy tạo 100 ml ni tơ
Thực tết thhu được thể tích N2 nhỏ hơn 2 lần hỗn hợp đầu
->V NH3 ban đầu là 100*2=200ml
->V CxHy ban đầu = 100ml
Sau khi đốt tạo 550-250=300 ml CO2
và 1250-550-300=400 ml nước
Có tỉ lệ
CxHy+(x+y/4)O2->xCO2+(y/2)H2O
100------------------300--------400
->x=3
y=8
Vậy CT C3H8

Đáp án C

· X + HNO₃ đặc, nóng, dư ® hỗn hợp 2 khí gồm NO₂ (0,9 mol) và CO₂

· Kết tủa thu được chỉ có BaSO₄

\(a.V_{NH_3}=0,8.22,4=17,92\left(l\right)\\ b.n_{N_2}=\dfrac{140}{28}=5\left(mol\right)\\ V_{N_2}=112\left(l\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{96}{32}=3\left(mol\right)\\ V_{O_2}=22,4.3=67,2\left(l\right)\)

\(c.n_{hh}=0,5+0,2=0,7\left(mol\right)\\ V_{hh}=0,7.22,4=15,68\left(l\right)\\ d.m_{NH_3}=4,25\left(g\right)\\ n_{CO}=\dfrac{28}{22,4}=1,25\left(mol\right)\\ m_{CO}=1,25.28=35\left(g\right)\\ m_{hh}=4,25+35=39,25\left(g\right)\)

a. Thể tích của 0,8 mol khí NH3 (đktc)

=>V_NH3=0,8.22,4=17,92l

b. Thể tích ở đktc của 140 g khí Nitơ ; 96g khí Oxi

n_N2=140\14.2=5 mol

n_O2=96\32=3 mol

=>V_hh=(5+3).22,4=179,2l

c. Thể tích của hỗn hợp khí gồm 0,5 mol Cl2 và 0,2 mol N2 ở điều kiện tiêu chuẩn.

=>V_hh=(0,5+0,2).22,4=15,68l

d. Khối lượng của hỗn hợp 0,25 mol khí NH3 , 28lit khí CO.

n _CO=28\22,4=1,25 mol

=>m_hh=0,25.17+1,25.28=39,25g

a) n_N2 = \(\frac{14}{28}=0,5\left(mol\right)\)

V_N2 = \(0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

b) n_H2 = \(\frac{2}{2}=1\left(mol\right)\)

n_NH3 = \(\frac{34}{17}=2\left(mol\right)\)

n_hh = 2 + 1 = 3 (mol )

V_hh = 3 . 22,4 = 67,2 ( lít )

Ta có MX = 3,6.2 =7,2.

Áp dụng qui tắc đường chéo :

=> nH2 : nN2 = 4 : 1

Đặt n_H2 = 4 mol => n_N2 = 1 mol

N2 + 3H2 ---> 2NH3

x----->3x-------->2x

=> n_Y = 5 – 2x mol

Bảo toàn khối lượng :

m_X = m_Y = 4.2 + 1.28 = 36g

=> M_Y = 4.2 =  

=> x = 0,25 mol

Tính hiệu suất theo N2 => H = \(\dfrac{0,25}{1}\)= 25%