dẫn khí hidro lấy dư qua 8,1 g ZnO nung nóng
a) thể tích khí hidro cần dùng ở đktc?
Dẫn khí hidro đi qua 20,25g kẽm oxit(ZnO), đun nóng vừa đủ để thu được kẽm kim loại và nước. Thể tích khí hidro cần dùng ở đktc là:
A.2,24l B.11,2l C.5,6l D.0,56l
Giải :
Dẫn khí hidro đi qua 20,25g kẽm oxit(ZnO), đun nóng vừa đủ để thu được kẽm kim loại và nước. Thể tích khí hidro cần dùng ở đktc là:
A.2,24l B.11,2l C.5,6l D.0,56l
Học tốt !!!!!!!!!!!
7, Cho 8,4 gam sắt tác dụng với lượng HCl vừa đủ. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra qua 16g đồng ( II ) oxit nung nóng
a, Tính thể tích khí hidro sinh ra ( đktc )
b, Tính lượng kim loại đồng thu được sau phản ứng
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)
\(PTHH:\)
\(Fe+2HCl--->FeCl_2+H_2\left(1\right)\)
\(CuO+H_2\overset{t^o}{--->}Cu+H_2O\left(2\right)\)
a. Theo PT(1): \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(lít\right)\)
b. Ta thấy: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)
Vậy CuO dư.
Theo PT(2): \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)\)
Cho 8,4 gam sắt tác dụng với lượng HCl vừa đủ. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra qua 16g đồng ( II ) oxit nung nóng
a, Tính thể tích khí hidro sinh ra ( đktc )
b, Tính lượng kim loại đồng thu được sau phản ứng
giúp mình với !!!
Dẫn khí hidro H2 đi qua bột đồng (II) oxit CuO nung nóng được 6,4 gam đồng và có hơi nước thoát ra.
a.Tính thể tích khí hidro ở đktc cần dùng
b.Tính khối lượng nước tạo thành
\(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)
pthh: \(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
0,1 0,1 0,1
=>\(\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Dẫn khí hidro lấy dư qua 8,1 gam ZnO nung nóng
a. Tính thể tích khí hidro cần dùng ở đktc?
b. Tính khối lượng Zn thu được?
c. Cho toàn bộ Zn thu được trên vào 200 gam dung dịch axit clohidric 7,3%.Hãy tính thể tích khí hidro tạo thành(đktc)
PTHH: \(ZnO+H_2-t^o->Zn+H_2O\)
----------0,1-----0,1---------------0,1-----0,1 ( mol )
Ta có nZnO= 8,1/81 = 0,1 mol
Theo Ptth => nH2 =0,1 mol
=> VH2 =0,1 .22,4 = 2,24 lít
Theo PTHH ta có nZn = 0,1 mol
=> mZn =0,1.65=6,5 gam
\(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)
mHCl =200.7,3%= 14,6 gam
ta có nHCl = 14,6/36,5=0,4 mol
Ta có \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}=>HCl,dư\)
Theo PTHH ta có nH2 = nZn =0,1 mol
=> VH2 =0,1 .22,4 =2,24 lít
Vậy...
Ta có: \(n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: ZnO + H2 -to-> Zn + H2O (1)
a, Ta có: \(n_{H_2}=n_{Zn}=n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\\ =>V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
b, \(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)
c, PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 (2)
Theo các PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{Zn\left(2\right)}=n_{Zn\left(1\right)}=0,1\left(mol\right)\\ m_{HCl}=\dfrac{7,3.200}{100}=14,6\left(g\right)\\ =>n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
Ta có: \(\dfrac{n_{Zn\left(đề\right)}}{n_{Zn\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{n_{HCl\left(đề\right)}}{n_{HCl\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,4}{2}\)
=> Zn hết, HCl dư.
=> \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{Zn\left(2\right)}=0,1\left(mol\right)\\ =>V_{H_2\left(2,đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
PTHH: ZnO + H2 -to-> Zn + H2O (1)
\(n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\)
a, \(n_{H_2}=n_{Zn}=n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\\ =>V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ b,m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ c,PTHH:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\left(2\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có: \(m_{HCl}=\dfrac{7,3.200}{100}=14,6\left(g\right)\\ =>n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ n_{Zn\left(2\right)}=n_{Zn\left(1\right)}=0,1\left(mol\right)\\ =>\dfrac{n_{HCl\left(đề\right)}}{n_{HCl\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,4}{2}>\dfrac{n_{Zn\left(đề\right)}}{n_{Zn\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,1}{1}\)
=> HCl dư, Zn hết, tính theo nZn
=> \(n_{H_2}=n_{Zn\left(2\right)}=0,1\left(mol\right)\\ =>V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
Dùng khí hidro để khử lần lượt ZnO và CuO. Tính khối lượng Zn và Cu tạo thành và thể tích khí hidro ở đktc cần dùng:
a) 16,2 gam ZnO
b) 4gam CuO
\(a) ZnO + H_2 \xrightarrow{t^o} Zn + H_2O\\ n_{Zn} = n_{H_2} = n_{ZnO} = \dfrac{16,2}{81} = 0,2(mol)\\ m_{Zn} = 0,2.65 = 13(gam)\\ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\\ b) CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ n_{Cu} = n_{H_2} = n_{CuO} = \dfrac{4}{80} = 0,05(mol)\\ m_{Cu} = 0,05.64 = 3,2(gam)\\ V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)\)
cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCL) thu được sắt (II) clorua và khí hiđro
a) tính thể tích khí hidro thu được ở đktc
b) tính khối lượng axit clohiđric cần dùng
c) dẫn khí hiđro sinh ra ở phản ứng đi qua bột CuO nung nóng, tính khối lượng đồng tạo thành sau phản ứng
a.b.
\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05mol\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,05 0,1 0,05 ( mol )
\(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l\)
\(m_{HCl}=0,1.36,5=3,65g\)
c.
\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)
0,05 0,05 ( mol )
\(m_{Cu}=0,05.64=3,2g\)
Dẫn khí hidro đi qua 12g hỗn hợp gồm FeO và CuO nung nóng, sau phản ứng thu hai kim loại là đồng và sắt. Biết khối lượng đồng thu được là 6,4 gam.
a) Viết PTHH?
b) Tính thể tích hidro cần dùng ở đktc?
c) Tính khối lượng kim loại sắt thu được?
d) Tính khối lượng mỗi oxi trong hỗn hợp ban đầu
a)
FeO + H2 --to--> Fe + H2O
CuO + H2 --to--> Cu + H2O
b) \(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: CuO + H2 --to--> Cu + H2O
0,1<--0,1<-----0,1
=> \(m_{FeO}=12-0,1.80=4\left(g\right)\)
=> \(n_{FeO}=\dfrac{4}{72}=\dfrac{1}{18}\left(mol\right)\)
FeO + H2 --to--> Fe + H2O
\(\dfrac{1}{18}\)-->\(\dfrac{1}{18}\)----->\(\dfrac{1}{18}\)
=> \(V_{H_2}=\left(0,1+\dfrac{1}{18}\right).22,4=\dfrac{784}{225}\left(l\right)\)
c) \(m_{Fe}=\dfrac{1}{18}.56=\dfrac{28}{9}\left(g\right)\)
d) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\\m_{FeO}=4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Dẫn khí hidro đi qua 12g hỗn hợp gồm FeO và CuO nung nóng, sau phản ứng thu hai kim loại là đồng và sắt. Biết khối lượng đồng thu được là 6,4 gam.
a) Viết PTHH?
b) Tính thể tích hidro cần dùng ở đktc?
c) Tính khối lượng kim loại sắt thu được?
d) Tính khối lượng mỗi oxi trong hỗn hợp ban đầu
\(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1mol\)
\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)
0,1 0,1 ( mol )
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,1.80=8g\\m_{FeO}=12-8=4g\end{matrix}\right.\)
PTHH: H2+FeO-----to-----> Fe+H2O
H2+CuO------to---->Cu+H2O