Lần sau đừng đăng nhiều bài tập trong 1 câu hỏi, vì chỉ được trả lời 1 câu. :))

Câu 1: tính nồng độ mol của dd sau: 300g dd KOH 5,6% d=1,045 g/ml.

Ta có: \(C_{M_{KOH}}=\dfrac{10.5,6.1,045}{56}=1,045\left(M\right)\)

Vậy nồng độ mol của dung dich KOH là 1,045M

mddNaOH(ban đầu)= 1,38. 8= 11,04(g)

=> mNaOH= 11,04. 35%= 3,864(g)

=> mddNaOH(sau)= 3,864 : 2,5%= 154,56(g)

=>. VddNaOH(sau)= 154,56 : 1,03\(\approx\) 150,058(ml)

\(n_{H_2SO_4}=0.02\cdot1=0.02\left(mol\right)\)

\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O\)

\(0.04........0.02\)

\(m_{KOH}=0.04\cdot56=2.24\left(g\right)\)

\(V_{dd_{KOH}}=\dfrac{2.24}{5.6\%\cdot1.045}=38.27\left(ml\right)\)

câu 1: nCO2=0,075mol

do dư KOH nên tạo ra muối trung hòa

nNa2CO3=nCO2=0,075mol

-->Cm=0,3M

câu 2:
nCO2=0,5mol, nNaOH=4,0625mol

-->tạo muối Na2CO3 với số mol =nCO2=0,5mol

-->CmNa2CO3=1M

câu 3: nCO2=0,02mol, nKOH=0,025mol

-->T=1,25 hay 1<T<2

tạo 2 muối

K2CO3:x, KHCO3:y

x+y=0,02
2x+y=0,025

-->x=0,005mol, y=0,015mol

-->mK2CO3=0,69g

mKHCO3=1,5g

Bài 1:

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

PTHH: CO₂ + 2KOH -> K₂CO₃ + H₂O

- Muối thu dc là K₂CO₃

\(n_{K_2CO_3}=n_{CO_2}=0,075\left(mol\right)\)

\(V_{ddK_2CO_3}=250\left(ml\right)=0,25\left(l\right)\)

=> \(C_{MddK_2CO_3}=\dfrac{0,075}{0,25}=0,3\left(M\right)\)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ m_{ddNaOH}=500.1,3=650\left(g\right)\\ =>m_{NaOH}=\dfrac{25.650}{100}=162,5\left(g\right)\\ =>n_{NaOH}=\dfrac{162,5}{40}=4,0625\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{4,0625}{0,5}=8,125\)

=> Tạo muối Na₂CO₃

PTHH: 2NaOH + CO₂ -> Na₂CO₃ + H₂O

=> \(\dfrac{4,0625}{2}>\dfrac{0,5}{1}\)

=> CO₂ hết, NaOH dư, tính theo \(n_{CO_2}\)

- Dung dịch muối thu dc gồm dd Na₂CO₃ và NaOH dư.

Ta có: \(n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,25\left(mol\right)\\ V_{ddNa_2CO_3}=V_{ddNaOH}=0,5\left(l\right)\\ =>C_{MddNa_2CO_3}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)

a)

\(\begin{array}{l}{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{  =  0}}{\rm{,5}}{\rm{.0}}{\rm{,2  =  0}}{\rm{,1 (mol)}}\\{{\rm{V}}_{{\rm{dd}}}}{\rm{  =  0}}{\rm{,5  +  0}}{\rm{,5  =  1 (l)}}\\ \Rightarrow {\rm{(HCl)  =  }}\frac{{{\rm{0}}{\rm{,1}}}}{{\rm{1}}}{\rm{  =  0}}{\rm{,1 (M)}}\\{\rm{HCl}} \to {{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{  +  C}}{{\rm{l}}^{\rm{ - }}}\\{\rm{0}}{\rm{,1}} \to {\rm{ 0}}{\rm{,1}}\\ \Rightarrow {\rm{(}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{)  =  (HCl)  =  0}}{\rm{,1 (M)}}\end{array}\)

\( \Rightarrow \) pH = -lg(0,1) = 1

b)

\(\begin{array}{l}{\rm{pH  =  12}} \Rightarrow {\rm{(}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{)  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 12}}}}{\rm{(M)}}\\ \Rightarrow {\rm{(O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}{\rm{)  =  }}\frac{{{\rm{1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}}}{{{\rm{1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 12}}}}}}{\rm{  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 2}}}}{\rm{(M)}}\\{\rm{NaOH}} \to {\rm{N}}{{\rm{a}}^{\rm{ + }}}{\rm{  +  O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}\\{10^{ - 2}} \leftarrow {\rm{               }}{10^{ - 2}}\\ \Rightarrow {\rm{(NaOH)  =  (O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}{\rm{)  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 2}}}}{\rm{(M)}}\\ \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 2}}}}{\rm{.0}}{\rm{,1  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 3}}}}{\rm{(mol)}}\\ \Rightarrow {{\rm{m}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 3}}}}{\rm{.40  =  0}}{\rm{,04(g)}}\end{array}\)