m_{dung dịch H2SO4} = 500.1,2 

=> m_H2SO4 = 600.24,5% 

PTHH : SO₃ + H₂O -> H₂SO₄

n_SO3 =\(\dfrac{m}{80}\) mol

Theo PTHH => n_H2SO4 = m/80 (mol) => m_H2SO4 = 1,225m(g)

=> ΣmH2SO4=1,225m+ΣmH2SO4=1,225m+147 (g)

m_{dung dịch} = m + 600 (g)

Theo bài ra ta có hệ :

\(\dfrac{1,225m+147}{m+600}\).100%=49%

=>m=200g

m_{dung dịch H2SO4} = 500.1,2 \(=600\left(g\right)\)

=> m_H2SO4 = 600.24,5% \(=147\left(g\right)\)

PTHH : SO₃ + H₂O -> H₂SO₄

n_SO3 = \(\dfrac{m}{80}\left(mol\right)\)

Theo PTHH => n_H2SO4 = m/80 (mol) => m_H2SO4 = 1,225m(g)

=> \(\Sigma m_{H2SO4}=1,225m+\)147 (g)

m_{dung dịch} = m + 600 (g)

Theo bài ra ta có hệ :

\(\dfrac{1,225m+147}{m+600}.100\%=49\%\)

=> m=392 (g)

nSO2=0.25(mol)

Cu+2H2SO4->CuSo4+SO2+2H2O

CuO+H2SO4->CuSO4+H2O

nCu=nSO2=0.25(mol)

mCu=16(g)

->mCuO=12(g)

nCuO=0.15(mol)

mH2SO4=78.4

nH2SO4=0.8(mol)

tổng nH2SO4 phản ứng:0.5+0.15=0.65(mol)

nH2SO4 dư=0.15(mol)

mH2SO4 dư=14.7(g)

nCuSO4=0.4(mol)

mCuSO4=64(g)

mdd=28+112-64*0.25=124(g)

C%(H2SO4)=14.7:124*100=11.9%

C%(CuSO4)=64:124*100=51.6%

BÀI 2

mdd axit=900(g)

mH2SO4=220.5(g)

gọi mSO2 là x(g)

ta có m chất tan sau khi hòa tan=x+220.5

mdd sau khi hòa tan=x+900

theo bài ra:(x+220.5):(x+900)=49/100

100x+22050=49x+44100

51x=22050

->x=432.4(g)

SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

m_H2SO4(20%) = 100*20%= 20 (g)

Gọi x là số mol SO3 thêm vào --> n_{H2SO4 thêm} = x mol m_H2SO4 = 98x (g)

y là khối lượng dung dịch H₂SO₄ 10% --> m_{H2SO4 (10%)}= 0.1y(g)

có phương trình sau dựa trên nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi pha

98x+0.1y / y+80 = 0.2 giải phương trình tìm được x và y từ đó tìm được đại lượng đã gọi và cần tìm

Bài 1:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Gọi x là sô smol của SO₃

\(\Rightarrow m_{SO_3}=80x\left(g\right)\)

Theo pT: \(n_{H_2SO_4}tt=n_{SO_3}=x\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}tt=98x\left(g\right)\)

\(m_{ddH_2SO_4.20\%}=100\times1,14=114\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4.20\%}=114\times20\%=22,8\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO_4.25\%}=m_{H_2SO_4}tt+m_{H_2SO_4.20\%}=98x+22,8\left(g\right)\)

\(m_{ddH_2SO_4.25\%}=m_{SO_3}+m_{ddH_2SO_4.20\%}=80x+114\left(g\right)\)

\(C\%_{ddH_2SO_4.25\%}=\frac{98x+22,8}{80x+114}\times100\%=25\%\)

\(\Leftrightarrow\frac{98x+22,8}{80x+114}=0,25\)

\(\Rightarrow98x+22,8=20x+28,5\)

\(\Leftrightarrow78x=5,7\)

\(\Leftrightarrow x=\frac{5,7}{78}=\frac{19}{260}\left(mol\right)\)

Vậy \(n_{SO_3}=\frac{19}{260}\left(mol\right)\Rightarrow m_{SO_3}=\frac{19}{260}\times80=5,85\left(g\right)\)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3360}{1000.22,4} = 0,15(mol)$
$n_{SO_2} = \dfrac{4480}{22,4.1000} = 0,2(mol)$
Bảo toàn electron : 

$3n_{Fe} + 2n_{Cu} = 2n_{SO_2}$

Suy ra: $0,15.3 + 2n_{Cu} = 0,2.2 \Rightarrow n_{Cu} = -0,025<0$

(Sai đề)

gọi m (g) là khối lượng dung dịch ban đầu

khối lượng H2SO4 ban đầu là : \(61,25\%\times m=0,6125m\left(g\right)\)

Khối lượng H2SO4 lúc sau là : \(0,6125m+40\times\frac{98}{80}=0,6125m+49\)

vậy ta có phương trình : \(\frac{0,6125m+49}{m+40}=73,5\%\Leftrightarrow m=160g\)

đặt số mol oleum là x => số mol H2SO4 là \(\dfrac{89}{49}\)x

khối lượng dd sau phản ứng là  x *178 + 200

theo bài ta có (\(\dfrac{89}{49}\)x * 98)/(x*178+200)=0,2 => x=0,28 mol

=> m H2SO4.SO3=0,28*178=49,84 g

ai giải giúp mk vs :(((((