* Phần tính toán:

Khối lượng dung dịch NaOH: m d d  = D.V = 1,1.2000=2200(g)

Khối lượng NaOH có trong 2 lit dung dịch:

Gọi x(ml) là thể tích của dung dịch NaOH 3% ⇒  m d d  = V.d = 1,05.x

Gọi y(ml) là thể tích của dung dịch NaOH 10% ⇒  m d d  = V.d = 1,12.y

Ta có hệ phương trình sau: 

Giải hệ phương trình trên, ta được: 

* Cách pha chế:

Đong lấy 569,3ml dung dịch NaOH 3% và 1430,7ml dung dịch NaOH 10% vào bình có dung dịch khoảng 3 lit. Trộn đều ta được 2 lit dung dịch NaOH 8% có khối lượng riêng 1,1g/ml.

Ta có: \(pH=14+log\left(OH^-\right)\) \(\Rightarrow log\left(OH^-\right)=-4\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=C_{M_{NaOH}}=0,0001\left(M\right)\) 

\(\Rightarrow n_{NaOH}=0,0001\cdot0,25=2,5\cdot10^{-5}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaOH}=2,5\cdot10^{-5}\cdot40=0,001\left(g\right)\)

pH=10
=>pOH=4
=>[OH]=10^-4
=>[NaOH]=10^-4 M
=>nNaOH=3*10^-5
=>mNaOH=0,00069g

Bài 10: Cho 5,6g CaO vào nước tạo thành dung dịch A. Tính số gam kết tủa tạo thành khi đem dung dịch A hấp thụ hoàn toàn 2,8 lít khí cacbonic.

---

nCaO= 5,6/56=0,1(mol)

nCO2=2,8/22,4=0,125(mol)

PTHH: CaO + H2O -> Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O (1)

x_______x_______x(mol)

Ca(OH)2 + 2 CO2 -> Ca(HCO3)2 (2)

y______2y_______y(mol)

Ta có: 1< 0,125/0,1=1,25<2

=> Sp thu được hỗn hợp 2 muối. 

Đặt nCa(OH)2 (1) và nCa(OH)2 (2) là x và y (mol) (x,y>0)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+2y=0,125\\x+y=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,075\\y=0,025\end{matrix}\right.\)

=> m(kết tủa)= mCaCO3= 100x=100.0,075=7,5(g)

Chúc em học tốt!

Bài 7 : 

                                                    300ml = 0,3l

                                     Số mol của dung dịch axit sunfuric

                           C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1,5.0,3=0,45\left(mol\right)\)

Pt :                              H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                         1              2                1            2

                                        0,45          0,9

a)                                           Số mol của natri hidroxit

                                               n_NaOH = \(\dfrac{0,45.2}{1}=0,9\left(mol\right)\)

                                              Khối lượng của natri hidroxit

                                                 m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH

                                                              = 0,9 . 40 

                                                               = 36 (g)

                                   Khối lượng của dung dịch natri hidroxit

                   C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{36.100}{40}=90\left(g\right)\)

   b) Pt :                        H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                         1            2               1             2

                                        0,45       0,9

                                                 Số mol của kali hidroxit

                                                  n_KOH = \(\dfrac{0,45.2}{1}=0,9\left(mol\right)\) 

                                                 Khối lượng của kali hidroxit

                                                    m_KOH = n_KOH . M_KOH

                                                               = 0,9 . 56

                                                                = 50,4 (g)

                              Khối lượng của dung dịch kali hidroxit                                 C⁰/_0KOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{30,4.100}{5,6}=542,86\) (g)                                  Thể tích của dung dịch kali hidroxit cần dùng

                          D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{542,86}{1,045}=519,48\left(ml\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Bài 9: Có 6 lọ không nhãn đựng các hóa chất sau: HCl, H2SO4, CaCl2, Na2SO4, Ba(OH)2, KOH. Chỉ dùng qùy tím hãy nhận biết hóa chất đựng trong mỗi lọ.

---

- Dùng quỳ tím cho vào các dung dịch:

+ Nhóm I: Qùy tím hóa đỏ -> dd HCl , dd H2SO4

+ Nhóm II:Qùy tím hóa xanh -> dd Ca(OH)2, dd KOH

+ Nhóm III: Qùy tím không đổi màu -> dd CaCl2, dd Na2SO4.

- Cho lần lượt 2 chất nhóm I, tác dụng 2 chất nhóm III, ta thấy:

+ Có xuất hiện kết dung dịch trắng tan ít, có ít kết tủa trắng CaSO4 -> Nhóm I: H2SO4, nhóm III: CaCl2.

PTHH: CaCl2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 HCl

+ Còn lại 2 chất ở 2 nhóm: dd HCl (nhóm I), dd Na2SO4 (nhóm III).

- Cho dung dịch Na2SO4 mới nhận biết được vào 2 dung dịch nhóm II:

+ Có kết tủa trắng CaSO4 -> Nhận biết dung dịch Ca(OH)2 của nhóm II.

+ Không có kết tủa -> dung dịch KOH.

a)$n_{H_2SO_4} = 0,3.1,5 = 0,45(mol)$

$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$

$n_{NaOH} = 2n_{H_2SO_4} = 0,9(mol)$
$m_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,9.40}{40\%} = 90(gam)$

b)

$n_{KOH} = n_{NaOH} = 0,9(mol0$
$m_{dd\ KOH} = \dfrac{0,9.56}{5,6\%} = 900(gam)$
$V_{dd\ KOH} = \dfrac{m}{D} = \dfrac{900}{1,045} = 861,24(ml)$

\(n_{NaOH}=0,2.2,5=0,5\left(mol\right)\\ m_{NaOH}=0,5.40=20g\\ m_{\text{dd}}=\dfrac{100.20}{40}=50g\)

Khi pH = 10 thì [H+] = 1.10-10M và

nghĩa là cần có 1. 10 - 4  mol NaOH trong 1 lít dung dịch.

Vậy trong 250 ml (0,25 lít) dung dịch cần có  NaOH hoà tan, nghĩa là cần có

 NaOH

a)

m dd = 2 + 80 = 82(gam)

C% NaCl = 2/82  .100% = 2,44%

b) Coi V dd = 100(ml)

Ta có : 

m dd = D.V = 1,08.100 = 108(gam)

n NaOH = 0,1.2 = 0,2(mol)

Suy ra : C% NaOH = 0,2.40/108  .100% = 7,41%

c)

m dd = 1,115.3.1000 = 3345(gam)

m NaOH = m dd . C% = 3345.10% = 334,5(gam)

Giúp mình với