Ta có: \(pH=14+log\left(OH^-\right)\) \(\Rightarrow log\left(OH^-\right)=-4\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=C_{M_{NaOH}}=0,0001\left(M\right)\)
\(\Rightarrow n_{NaOH}=0,0001\cdot0,25=2,5\cdot10^{-5}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{NaOH}=2,5\cdot10^{-5}\cdot40=0,001\left(g\right)\)
một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba2+, 0.01 mol NO3-, a mol OH- và b mol Na+ . để trung hòa 1/2 sugn dịch X người ta cần dùng 200 ml dung dịch Hcl 0.1M . Tính khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X:
Pha loãng 2,0 ml mẫu axit sunfuric để được 25,0 ml dung dịch axit sunfuric loãng. Để trung hòa hết 25,0 ml dung dịch axit sunfuric loãng này cần 24 ml dung dịch Na2CO3 0,1M. Hãy tính nồng độ mol của mẫu axit sufuric ban đầu.
Để trung hòa 50 ml dung dịch H2SO4 phải dùng hết 150 ml dung dịch NaOH 0,06M.
a. Tính nồng độ mol/lít của dd H2SO4 banđầu.
b. Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch thu được.
thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M là bao nhiêu ?
Trộn lẫn 250 ml dung dịch NaOH 2M với 250 ml dung dịch H2SO4 1M thu được dung dịch D Tính nồng độ mol các ion có trong dung dịch D
1. Trộn 50 ml dung dịch HCl 0.3M với 100 ml dung dịch NH3 0.3M thu được dung dịch A.
a.Tính pH của dung dịch A, biết KNH4+=10^-9.24
b. Thêm 0.15 mmol(mili mol) HCl vào dng dịch A thì pH của dung dịch thu được bằng bao nhiêu?
c. Thêm 0.15 mmol NaOH vào dung dịch A thì pH của dung dịch thu được bằng bao nhiêu ?
Hòa tan 1.2g NaOH vào nước thu được 3 lít dung dịch A.
a. Tính pH của dd A
b. cho 0.214g NH4Cl vào 300 ml dung dịch A và đun sôi đến khi thu được 100 ml dung dịch B thì dừng lại . Tính pH của dung dịch B, biết Kb(NH3)=1,8.10^-5
Trung hoà 300ml dung dịch NaOH 1,5M cần dùng 200ml dung dịch chứa HCl xM và \(H_2SO_4\) 0,5M , thu được dung dịch X. Tính nồng độ mol các ion trong X.
Bài 2. Trộn 200 ml dd NaOH 0,5 M với 300 ml dd Ba(OH)2 0,2 M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dd sau khi trộn và pH của dung dịch
