bài2,

Đổi 400ml = 40 lít

nH2SO4 = CmH2SO4 * VH2SO4

                = 1 * 0,4

                = 0,4

PTHH: 2NaOH + H2SO4 -----> Na2SO4 + 2H2O

mol    :    0,8           0,4                    0,4            0,8

mNaOH = 0,8 * 40 = 32 (g)

mddNaOH = \(\frac{32\cdot100}{10}\) = 320 (g)

cam on ban rat nhieu

Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử : 

Cho quỳ tím lần lượt vào từng mẫu thử : 

- Hóa đỏ : HCl , H₂SO₄ (1) 

- Hóa xanh : NaOH 

- Không hiện tượng : Na₂SO₄ , Na₂SO₃ , NaCl , NaNO3 (2) 

Cho dung dịch Ba(OH)₂ lần lượt vào các chất ở nhóm (1) : 

- Kết tủa trắng : H₂SO₄ 

- Không hiện tượng : HCl 

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

Cho dung dịch HCl lần lượt vào từng chất ở nhóm (2) : 

- Sủi bọt khí : Na₂SO₃ 

- Không hiện tượng : Na₂SO₄, NaCl , NaNO3 (3) 

\(Na_2SO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+SO_2\uparrow+H_2O\)

Cho dung dịch BaCl₂ lần lượt vào các chất ở (3) : 

- Kết tủa trắng : Na₂SO₄ 

- Không hiện tượng : NaCl , NaNO₃ 

\(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl\)

Cho dung dịch AgNO₃ vào hai chất còn lại : 

- Kết tủa trắng : NaCl 

- Không hiện tượng : NaNO₃

\(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3\)

- Trích mẫu thử

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử

 + Quỳ tím hóa đỏ: \(HCl,H_2SO_4\left(I\right)\)

 + Quỳ tím hóa xanh: \(NaOH\)

 + Quỳ tím không đổi màu: \(Na_2SO_4,Na_2SO_3,NaCl,NaNO_3\left(II\right)\)

- Cho \(ddBaCl_2\) lần lượt vào các mẫu thử ở nhóm I 

 + Xuất hiện kết tủa trắng: \(H_2SO_4\)

    \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

 + Không hiện tương: \(HCl\)

- Cho \(ddBaCl_2\) lần lượt vào các mẫu thử ở nhóm II

 + Xuất hiện kết tủa trắng: \(Na_2SO_4\)

   \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl\)

 + Không hiện tượng: \(Na_2SO_3,NaCl,NaNO_3\)

- Cho \(ddAgNO_3\) vào các mẫu thử chưa nhận biết ở nhóm II

 + Xuất hiện kết tủa trắng: \(NaCl\) 

    \(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3\)

 + Không hiên tượng: \(Na_2SO_3,NaNO_3\)

- Cho \(ddHCl\) vào 2 mẫu thử còn lại

 + Sủi bọt khí:\(Na_2SO_3\)

   \(Na_2SO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+SO_2\uparrow+H_2O\)

 + Không hiện tượng: \(NaNO_3\)

a) Trích một ít chất rắn làm mẫu thử : 

Cho các chất hòa tan vào nước : 

+ Tan : P₂O₅ , CaO

+ Không tan : MgO

Pt : \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

       \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

Cho quỳ tím vào 2 mẫu thử tan :

+ Hóa đỏ : P₂O₅

+ Hóa xanh : CaO

 Chúc bạn học tốt

a)

Trích mẫu thử

Cho giấy quỳ tím ẩm vào

- mẫu thử hóa đỏ là $P_2O_5$

- mẫu thử hóa xanh là $CaO$

- mẫu thử không đổi màu là $MgO$

$P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$
$CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$

b)

Cho quỳ tím vào mẫu thử : 

- mẫu thử hóa xanh là $NaOH$

- mẫu thử hóa đỏ là $H_2SO_4$

- mẫu thử không đổi màu là $Na_2SO_4,NaCl$

Cho dung dịch $BaCl_2$ vào 2 mẫu thử còn

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là $Na_2SO_4$
$BaCl_2 + Na_2SO_4 \to BaSO_4 + 2NaCl$

- mẫu thử không hiện tượng là $NaCl

a. - Trích mẫu thử:

- Cho lần lượt nước và quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu tan và làm quỳ tím hóa đỏ là P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O ---> 2H₃PO₄

+ Nếu tan và làm quỳ tím hóa xanh là CaO

CaO + H₂O ---> Ca(OH)₂

+ Không tan kaf MgO

b. - Trích mẫu thử:

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là H₂SO₄

+ Nếu quỳ tím hóa xanh là NaOH

+ Nếu quỳ tím không đổi màu là NaCl và Na₂SO₄

- Cho BaCl₂ vào NaCl và Na₂SO₄

+ Nếu có kết tủa trắng xuất hiện là Na₂SO₄

\(Na_2SO_4+BaCl_2--->BaSO_4\downarrow+2NaCl\)

+ Không có phản ứng là NaCl

a, Nhúng quỳ tím vào từng dd trên :

+ Quỳ tím chuyển đỏ : H2SO4, HCl

+ Quỳ tím chuyển xanh : NaOH 

- Cho dd Ba(OH)2 vào 2 dd axit còn lại :

+ Xuất hiện kết tủa trắng : H2SO4 

+ Không hiện tượng : HCl 

b, Nhúng quỳ tím vào từng dd trên :

+ Quỳ tím chuyển màu xanh : Ca(OH)2 ; KOH 

+ Quỳ tím chuyển đỏ : HCl, H2SO4 

1. Sục khí CO2 vào 2 lọ có quỳ tím chuyển xanh :

Tạo kết tủa trắng : Ca(OH)2 

Không hiện tượng : NaOH

2. Cho dd Ba(OH)2 vào 2 dd làm hóa đỏ quỳ tím :

Kết tủa trắng : H2SO4

Không hiện tượng : HCl

bài 1: trích từng mẫu thử thử với quỳ tím

+) quỳ chuyển sang màu đỏ là: HCl, H2SO4      nhóm 1

+) quỳ sang màu xanh là: Ba(OH)2

+) quỳ k đổi màu là : NaCl , BaCl2   nhóm 2

ta nhận biết được: Ba(OH)2 cho Ba(OH)2 vào nhóm 1

+) H2SO4 vì Ba(SO4) kết tủ trắng

+) còn lại HCl k hiện tượng

trích từng mẫu thử nhóm 2 cho tác dụng với H2SO4

+) kết tủa trắng là BaCl2

+) còn lại k hiện tượng là: NaCl

Bài 2: PTHH: Cu+H2SO4=> CuSO4+H2

điều kiện lfa nhiệt độ và H2SO4 phải là đặc nóng 

Thử tất cả dd sau bằng quý tím

- Nếu dd nào làm quỳ tím chuyển thành xanh thì đó là KOH(bazo)

- Nếu dd nào làm quỳ tím chuyển thành xanh thì đó là HNO3, HCl , H2SO4 (axit)

+ Đốt các dd sau nếu có khí bay lên đó là HNO3 (vì đây là axit yếu nên khi gặp nhiệt độ cao bị phân hủy)

+2 lọ còn lại cho tác dụng với BaOH nếu có kết tủa trắng là H2SO4 còn không có hiện tượng gì là HCl

- Cho các lọ còn lại tác dụng với AgNO3 nếu có kết tủa trắng là NaCl

- Cho các lọ còn lại tác dụng với AgNO3 nếu có là KBr

- Không có hiện tượng là KNO3

Cách 2 :

Đánh số thứ tự và trích mẫu thử các dung dịch

Cho quỳ tím vào mỗi mẫu thử:

- HNO3, HCl, H2SO4 làm quỳ hóa đỏ

Cho ddBaCl2 vào mỗi dung dịch

-Nhận ra H2SO4 có kết tủa trắng

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

- HNO3 và HCl không có hiện tượng gì

Cho AgNO3 vào mỗi mẫu thử

- Nhận ra HCl có kết tủa trắng

\(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl+HNO_3\)

HNO3 không có hiện tượng gì

- Nhận ra KOH làm quỳ hóa xanh

- NaCl, KNO3, KBr không có hiện tượng gi

Cho AgNO3 vào 3 mẫu

- Nhận ra NaCL có kết tủa trắng

\(AgNON_3+NaCl\rightarrow NaNO_3+AgCl\)

- Nhận ra KBr có kết tủa vàng

\(KBr+AgNO_3\rightarrow AgBr+KNO_3\)

- KNO3 không có hiện tượng gì

- Thử với lượng nhỏ mỗi chất.