n SO3 = 40/80 = 0,5(kmol)

n SO3 pư = 0,5.95% = 0,475(kmol)

$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$

Theo PTHH : 

n H2SO4 = n SO3 = 0,475(kmol)

m H2SO4 = 0,475.98 = 46,55(kg)

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

\(n_{SO_3}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,5\times98=49\left(g\right)\)

Do hiệu suất phản ứng lá 95%

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}tt=49\times95\%=46,55\left(g\right)\)

solo free fire ko bn ơi địt mẹ thằng gà 

câu b:

Khối lượng dung dịch axit =490kg

Nước chiếm 90% dung dịch => khối lượng nước trong dung dịch=90%*490=441kg

=> khối lượng H2SO4= khối lượng dung dich- khối lượng nước=490-441=49kg

Mà cứ 80kg tạo ra 98 kg H2SO4

=> để tạo ra 49 kg cần dùng 49*80/98=40 kg

=> Khối lượng nước cần dùng để tạo dung dịch axit = m đung djch axit - khối lượng SO3=490-40=450 kg nước

Vậy cần 450 kg nước và 40kg SO3

a) SO3 + H2O -> H2SO4
400 90 490 (kg)
b) Vậy nếu thu được 490 kg H2SO4 thì khối lượng nước là 90 kg còn khối lượng SO3 là 400(kg)

1, 1kg =1000 g ; 112 dm³ = 112 lít

=> n_CO2 = 112 : 22,4 = 5 ( mol )

m_CaCO3 trong đá vôi = 1000 . 80% =800 ( g )
CaCO₃ → CaO + CO₂
5 <------------------ 5
=> m_CaCO3 phân hủy = 100 . 5 = 500 ( gam )
H% = ( m_{CaCO3 phân hủy} : m_{CaCO3 trong đá vôi} ) . 100%

= ( 500 : 800 ) . 100% = 62.5%

2,

SO₃+H₂O → H₂SO₄
80.......................98
40.......................x
theo lí thuyết lượng H₂SO₄ thu được:
40 . 98 : 80 = 49 ( kg )
vì hiệu suất đạt 95 % nên thực tế chỉ thu được :
49 : 100 . 95 = 46.55 ( kg )

3, 2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂
ta có
cứ 204 tấn Al₂O₃_____108 tấn Al
=> 4 tấn Al cần 7,56 tấn Al₂O₃
vì hàm lượng quặng chỉ chứa 40% nên lượng quặng ban đầu là

= 7,56 : 40 . 100 = 18,9 ( tấn )
H = 90%
=> khối lượng quặng cần = 18,9 : 90 . 100 = 21 ( tấn )

a, PTPƯ: SO₃ + H₂O ---> H₂SO₄

n_SO3=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

1 mol SO₃ ---> 0,1 mol H₂SO₄

nên 0,1 mol SO₃ ---> 0,1 mol H₂SO₄

C_{M H2SO4}=\(\dfrac{0,1}{0,5}\)=0,2 M

b, PTPƯ: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

1 mol H₂SO₄ ---> 1 mol Zn

nên 0,1 mol H₂SO₄ ---> 0,1 mol Zn

m_Zn=0,1.65=6,5 g

Bài 1:

Bảo toàn khối lượng: \(m_{muối\left(saupư\right)}=m_{hh}+m_{BaCl_2}-m_{\downarrow}=36,7\left(g\right)\)

Bài 2:

PTHH: \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

Ta có: \(n_{SO_3}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(kmol\right)=n_{H_2SO_4\left(lýthuyết\right)}\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(thựctế\right)}=0,5\cdot95\%=0,475\left(mol\right)\)

Bài 1 : 

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{muối\ khan} = m_{muối\ sunfat} + m_{BaCl_2} - m_{BaSO_4} = 44,2 + 62.4 - 69,9 = 36,7(gam)\)Bài 2 :

\(n_{SO_3} = \dfrac{40}{80} = 0,5(kmol)\\ \Rightarrow n_{SO_3\ pư} = 0,5.95\% = 0,475(kmol)\)

\(SO_3 + H_2O \to H_2SO_4\\ n_{H_2SO_4} = n_{SO_3} = 0,475(kmol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4} = 0,475.98 = 46,55(kg)\)

Tuy làm sau nhưng đây là kết quả của mình 

1.Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

mA2SO4 + mBSO4 + mBaCl2 = mBaSO4 + m muối tan

=> m muối tan = mA2SO4 + mBSO4 + mBaCl2 - mBaSO4 = 44,2 + 62,4 – 69,9 = 36,7g

2.

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Theo PT: nH2SO4=nSO3=0,5(mol)

⇒mH2SO4=0,5×98=49(g)

Do hiệu suất phản ứng lá 95%

⇒mH2SO4tt=49×95%=46,55(g)

Đáp án B