Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức khối lượng của phản ứng:

    m F e + m S = m F e S

   Khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt là:

    m S = m F e S - m F e  = 44 – 28 = 16(g)

   Khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 20 – 16 = 4 (g)

\(n_{FeS}=\dfrac{44}{88}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + S --to--> FeS

            0,5                  0,5

\(m_{S\left(dư\right)}=20-32.0,5=4\left(g\right)\)

PTHH. Fe + S -> FeS (t^o)

Theo bài: n_Fe = \(\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo pthh và bài có:

+) n_S = n_Fe = 0,1 mol

=>m_S = n_S . M_S = 0,1 .32 = 3,2 (g)

+) n_FeS = n_Fe = 0,1 mol

=>m_FeS = n_FeS . M_FeS = 0,1 . 88 = 8,8 (g)

*Nếu thích thì bạn kết luận nha :))

a) \(Fe+S\underrightarrow{t^0}FeS\)

b) \(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{FeS}:n_{Fe}=1:1\)

\(\Rightarrow n_{FeS}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeS}=0,1.88=8,8\left(g\right)\)

Theo PTHH: \(n_S:n_{Fe}=1:1\)

\(\Rightarrow n_S=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_S=0,1.32=3,2\left(g\right)\)

PTPỨ: Fe + S \(\rightarrow\) FeS

Ta có: n_FeS = \(\frac{44}{\left(56+32\right)}\) = 0,5 mol

Theo ptr: n_S(p.ứ) = n_FeS = 0,5 mol

\(\Rightarrow\) m_S(pứ) = 0,5 . 32 = 16(g)

\(\Rightarrow\) m_S (dư)= 20-16=4g

\(PTHH:Fe+S-^{t^o}>FeS\)

BD    0,21875   0,3125    

PU     0,21875--> 0,21875---> 0,21875

CL        0----------->0,09375--->0,2175

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{14}{64}=0,21875\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10}{32}=0,3125\left(mol\right)\)

\(\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_S}{1}\left(\dfrac{0,21875}{1}< \dfrac{0,3125}{1}\right)\)

=> Fe hết , S dư

\(m_S=n\cdot M=\text{0,09375}\cdot32=3\left(g\right)\)

làm lại (suy ngẫm lại thì mik sai)

\(PTHH:Fe+S-^{t^o}>FeS\)

áp dụng ĐLBTKL ta có

\(m_{Fe}+m_S=m_{FeS}\)

\(=>m_S=m_{FeS}-m_{Fe}\\ =>m_S=22-14\\ =>m_S=8\left(g\right)\)

khối lượng lưu huỳnh đã lấy là

\(10-8=2\left(g\right)\)

Bài 1 mk ko chắc lắm nha b.B nào biết chắc đáp án đúng thì chỉ mk nha.

có hợp chất nhôm sunfua nữa hả bn?

theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức khối lượng của phản ứng:

mfe + ms = mfes

khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt là:

ms = mfes – mfe = 44 – 28 = 16(g)

khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 20 – 16 = 4 (g)

PTHH: 2Al + 3S ===> Al₂S₃

=> n_Al = 8,1 / 27 = 0,3 mol

=> n_S = 9,6 / 32 = 0,3 mol

Lập tỉ lệ ===> Al dư, S hết

=> n_Al(pứ) = 0,2 mol

=> m_Al(pứ) = 0,2 x 27 = 5,4 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_Al2S3 = 5,4 + 9,6 = 15 gam

^mAl₂S₃=^mAl+^mS

^mAl₂S₃=8,1+9,6=17,7

=>^mAl₂S₃=17,7g

Theo địnhluật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Al + m_S = m_Al2S3

8,1 + 9,6 = m_Al2S3

m_Al2S3 = 17,7g

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

\(m_{Fe}+m_Spư=m_{FeS}\)

\(\Rightarrow m_Spư=m_{FeS}-m_{Fe}=44-28=16\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_Sdư=20-16=4\left(g\right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(m_{Fe}+m_S=m_{FeS}\)

\(28g+20g=44g\)

\(m_{Spứ}=44-28=16g\)

\(m_{Sdư}=20-16=4g\)