Ta thấy : 

$2n_{H_2} = 0,04< n_{HCl} = 0,6$ nên HCl dư.

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(m_{FeSO_4}=\dfrac{200\cdot15,2}{100}=30,4g\Rightarrow n_{FeSO_4}=0,2mol\)

    \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

    0,1        0,2

 \(\Rightarrow\) Zn hết, H₂SO₄ dư 0,1mol.

a, Có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{FeSO_4}=200.15,2\%=30,4\left(g\right)\Rightarrow n_{FeSO_4}=\dfrac{30,4}{152}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+FeSO_4\rightarrow ZnSO_4+Fe\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\), ta được FeSO₄ dư, Zn hết.

b, Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{Fe}=n_{FeSO_4Z\left(pư\right)}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{FeSO_4\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\)

Có: m _{dd sau pư} = 6,5 + 200 - 0,1.56 = 200,9 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,1.161}{200,9}.100\%\approx8,01\%\\C\%_{FeSO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.152}{200,9}.100\%\approx7,57\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

a) \(n_P=\dfrac{18,6}{31}=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{33,6}{22,4}.\dfrac{1}{5}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 4P + 5O₂ --t^o--> 2P₂O₅

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,6}{4}>\dfrac{0,3}{5}\) => P dư, O₂ hết

PTHH: 4P + 5O₂ --t^o--> 2P₂O₅

        0,24<-0,3-------->0,12

=> m_P(dư) = (0,6 - 0,24).31 = 11,16 (g)

b) m_P2O5 = 0,12.142 = 17,04 (g)

nP = 18,6 : 0,6 (mol) 
nO2 = (33,6 : 22,4 ) . 21% = 0,315 (mol)
pthh : 4P +5O2 -t-> 2P2O5  
    LTL : 
0,6 / 4  <  0,315 / 5
=> P dư 
nP (pư) = nO2 = 0,315 (mol)
nP(d) = nP(bđ) - nP (pư) = 0,6 - 0,315 = 0,285 (mol) 
=> mP (dư ) = 0,285 . 31 = 8,935 (g) 
theo pthh nP2O5  =  2/5  nO2 = 0,126 ( mol) 
=> mP2O5 = 0,126 . 142 = 17,892 (g)   

a) Số mol khí H₂ và khí O₂ lần lượt là 6,72:22,4=0,3 (mol) và 8,96:22,4=0,4 (mol).

2H₂ (0,3 mol) + O₂ (0,15 mol) \(\rightarrow\) 2H₂O (0,3 mol). Do 0,3:2<0,4 nên sau phản ứng, khí H₂ hết, khí O₂ dư và dư (0,4-0,15).32=8 (g).

b) Số phân tử nước tạo ra sau phản ứng là 0,3.N_A (phân tử) với N_A là hằng số Avogadro.

c) 2KMnO₄ (0,3 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (0,15 mol).

Khối lượng cần tìm là 0,3.158=47,4 (g).

\(a,PTHH:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\\ n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,4=0,2\left(mol\right)\\ m_{Al_2O_3}=n.M=0,2.102=20,4\left(g\right)\)

\(b,n_{O_2}=\dfrac{V_{\left(đktc\right)}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ Lập.tỉ.lệ:\dfrac{n_{Al}}{4}>\dfrac{n_{O_2}}{3}\Rightarrow Al.dư\\ Theo.PTHH:n_{Al\left(pư\right)}=\dfrac{4}{3}.n_{O_2}=\dfrac{4}{3}.0,2\left(mol\right)\\ n_{Al\left(dư\right)}=n_{Al\left(bđ\right)}-n_{Al\left(pư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\\ m_{Al_2O_3}=n.M=0,1=102=10,2\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

 3          2                 1       ( mol )

0,1  <   0,2                         ( mol )

Chất còn dư là O2, chất hết là Fe

\(n_{O_2}=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right);n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ 4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)

a) Đây là phản ứng hoá hợp vì từ 2 chất phản ứng nhưng chỉ tạo thành duy nhất 1 chất sản phẩm.

\(b,Vì:\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{1}{3}\Rightarrow O_2dư\\ n_{O_2\left(dư\right)}=1-\dfrac{3}{4}.0,2=0,85\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=0,85.32=27,2\left(g\right)\)

\(c,n_{Al_2O_3}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

Chọn C.