Question

Bài 4. Đốt cháy 18,6 gam P trong bình đựng 33,6 lít không khí ở đktc

a)     Chất nào còn dư sau phản ứng; tính khối lượng dư. Biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.

b)     Tính khối lượng chất mới tạo thành sau phản ứng.

Answer 1

a) \(n_P=\dfrac{18,6}{31}=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{33,6}{22,4}.\dfrac{1}{5}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 4P + 5O₂ --t^o--> 2P₂O₅

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,6}{4}>\dfrac{0,3}{5}\) => P dư, O₂ hết

PTHH: 4P + 5O₂ --t^o--> 2P₂O₅

        0,24<-0,3-------->0,12

=> m_P(dư) = (0,6 - 0,24).31 = 11,16 (g)

b) m_P2O5 = 0,12.142 = 17,04 (g)

Answer 2

nP = 18,6 : 0,6 (mol) 
nO2 = (33,6 : 22,4 ) . 21% = 0,315 (mol)
pthh : 4P +5O2 -t-> 2P2O5  
    LTL : 
0,6 / 4  <  0,315 / 5
=> P dư 
nP (pư) = nO2 = 0,315 (mol)
nP(d) = nP(bđ) - nP (pư) = 0,6 - 0,315 = 0,285 (mol) 
=> mP (dư ) = 0,285 . 31 = 8,935 (g) 
theo pthh nP2O5  =  2/5  nO2 = 0,126 ( mol) 
=> mP2O5 = 0,126 . 142 = 17,892 (g)