Cho 2,24l h2 tác dụng vừa đủ với 5,8g fexoy ở nhiệt độ cao. Xác định cthh của oxit sắt.
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{7,392}{22,4}=0,33\left(mol\right)\)
Gọi: nH2 (pư) = a (mol) ⇒ nH2 (dư) = 10%a (mol)
⇒ a + 10%a = 0,33
⇒ a = 0,3 (mol)
Có: \(H_2+O_{\left(trongoxit\right)}\rightarrow H_2O\)
⇒ nO (trong oxit) = 0,3 (mol)
\(\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{16-m_{O\left(trongoxit\right)}}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,2}{0,3}=\dfrac{2}{3}\)
Vậy: CTHH cần tìm là Fe2O3.
dùng khí h2 vừa đủ để khử hoàn toàn 34,8g một oxit sắt ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 25,2g sắt, làm lạnh hơi nước thu được sau phản ứng. a. tính thể tích khí H2 đã phản ứng ở đktc b. xác định CTHH của oxit sắt đó c. tính thể tích nước thu đc ở thể lỏng ( giải thích các bước làm )
a) \(n_O=\dfrac{34,8-25,2}{16}=0,6\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2O}=0,6\left(mol\right)\) (bảo toàn O)
=> \(n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\) (bảo toàn H)
=> \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)
b) \(n_{Fe}=\dfrac{25,2}{56}=0,45\left(mol\right)\)
nFe : nO = 0,45 : 0,6 = 3 : 4
=> CTHH: Fe3O4
c) \(m_{H_2O}=0,6.18=10,8\left(g\right)\)
Mà \(d_{H_2O}=1\left(g/ml\right)\)
=> \(V_{H_2O}=10,8\left(ml\right)\)
Cho 1,5 g một oxit sắt tác dụng với khí H2 nhiệt độ cao thu được 1,05 g sắt. Tim CTHH của oxit sắt
Số mol sắt thu được là 1,05/56=0,01875 (mol).
Số mol oxi trong oxit sắt là (1,5-1,05):16=0,028125 (mol).
Gọi CTHH của oxit sắt là FexOy.
x:y=0,01875:0,028125=2:3.
Vậy oxit sắt cần tìm là Fe2O3.
\(Fe_xO_y+yH_2->xFe+yH_2O\)
\(nFe=\dfrac{1,05}{56}=0,01875\left(mol\right)\)
Bảo toàn Fe : \(\dfrac{1}{x}nFe=nFe_xO_y=\dfrac{0,01875}{x}\left(mol\right)\)
Ta có :
\(\dfrac{0,01875}{x}.\left(56x+16y\right)=1,5\)
\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)
\(\Rightarrow CTHH:Fe_2O_3\)
Khử hoàn toàn 11,6g một oxit sắt (FexOy) bằng khí H2 ở to cao thu được 8,4g sắt kim loại. Xác định CTHH của oxit sắt và tính VH2 (đktc) đã dùng
chỉ mik với các bn
\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\\ n_O=\dfrac{11,6-0,15}{16}=0,2\left(mol\right)\)
CTHH: FexOy
\(\rightarrow x:y=n_{Fe}:n_O=0,15:0,2=3:4\)
CTHH: Fe3O4
PTHH: Fe3O4 + 4H2 --to--> 3Fe + 4H2O
0,2 0,15
=> VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)
\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol\)
\(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{11,6}{56x+16y}\) mol
\(Fe_xO_y+yH_2\rightarrow\left(t^p\right)xFe+yH_2O\)
\(\dfrac{11,6}{56x+16y}\) \(\dfrac{11,6x}{56x+16y}\) ( mol )
\(\Rightarrow\dfrac{11,6x}{56x+16y}=0,15\)
\(\Leftrightarrow11,6x=8,4x+2,4y\)
\(\Leftrightarrow3,2x=2,4y\)
\(\Leftrightarrow4x=3y\)
\(\Leftrightarrow x=3;y=4\)
\(\Rightarrow CTHH:Fe_3O_4\)
\(\Rightarrow n_{H_2}=0,15.4:3=0,2mol\)
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)
Một hỗn hợp gồm ba kim loại K , Cu , Fe cho tác dụng với nước lấy dư thì thu đc dd A , hỗn hợp chất rắn B và 22,4 l khí C (đktc) . Cho B tác dụng vừa đủ với 400ml dd HCl nồng độ 0,5M sau phản ứng còn lại 6,6 g chất rắn
a) Tính thành phần phần trăm m mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu :????
b) Khí C thu được tác dụng vừa đủ với 5,8g oxit sắt ở nhiệt độ cao. XĐ CTHH của oxit sắt
a, 2K + 2H2O--> 2KOH + H2
B là Cu , Fe . Khí C = H2 A: ddKOH
Fe + 2HCl--> FeCl2 + H2
TA có nH2=22,4/22,4=1
=> nK=1/2=0,5
Ta có cran 6,6 g còn lại là Cu
=> nHCl= 0,5.0,4=0,2
=> nFe= 0,2/2=0,1
=> mhh=0,1.56 + 0,5.39 + 6,6=31,7 g
=> %mK= 0,5.39.100/31,7=61,5%
%mFe= 0,1.56.100/31,7=17,66 %
%mCu= 6,6.100/31,7=20,82%
b, FexOy + yH2--t0-> xFe + yH2O
Ta có nH2=1
=> 1/y=nFexOy
<=> 1/y=5,8/(56x + 16y)
<=> 56x + 16y= 5,8y
<=> 56x = -10,2y ????
Dùng khí H2 để khử hoàn toàn 4,64g một oxit sắt chưa rõ công thức ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 3,36g Fe. Xác định CTHH của oxit sắt
\(m_O=4.64-3.36=1.28\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{3.36}{56}=0.06\left(mol\right)\)
\(n_O=\dfrac{1.28}{16}=0.08\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}:n_O=0.06:0.08=3:4\)
\(CT:Fe_3O_4\)
khử một oxit sắt bằng hidro ở nhiệt độ cao. Phản ứng xong thu được 0,84g sắt và 0.36 g nước. a. xác định CTHH của oxit sắt. b. Tính thể tích H2 tham gia phản ứng
Cho oxit sắt có công thức là: \(Fe_xO_y\)
\(n_{H2O}=\frac{0,36}{18}=0,02\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}=\frac{0,84}{56}=0,015\left(mol\right)\)
Bảo toàn \(H,\) ta có:
\(N_{h2}=n_{H2O}=0,02\left(,ol\right)\)
Bảo toàn khối lượng, ta có:
\(m_{Fe_zO_y}=m_{H2O}+m_{Fe}-m_{H2}\)
\(\Rightarrow m_{Fe_zO_y}=0,84+0,36-0,02.2=1,16g\)
a) Phương trình:\(Fe_xO_y\)\(+\)\(yH_2\)\(→^{t^o}\)\(xFe\)\(+\)\(yH_2O\)
Ta nhận thấy: \(n_{Fe_zO_y}=\frac{^nFe}{x}=\frac{0,015}{x}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_{Fe_zO_y}=\frac{1,16}{\frac{0,015}{x}}=\frac{232}{3}\left\{x\right\}\)
\(\Rightarrow56x+16y=\frac{232}{3}x\)
\(\Rightarrow16y=\frac{64}{3}x\)
Ta có: \(x\le3,y\le4|x,y>0\)
+) Với \(x=1\rightarrow y=\frac{4}{3}\)( loại )
+) Với \(x=2\rightarrow y=\frac{8}{3}\)( loại )
+) Với \(x=3\rightarrow y=4\)( nhận )
Vậy oxit có công thức: \(Fe_3O_4\)
b) \(V_{H2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)
bài 1 a/ Oxit X có công Thức RO3, tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo 1 muối có chứa 22,54% R. Xác định CTHH của X.
b/ Để hòa tan 23,2g một oxit của sắt ( FexOy) cần dùng đủ 200ml dung dịch HCl 4M ( D=1,1 g/m). Xác định CTHH của oxit sắt và C% các muối trong dung dịch thu được
giup em voi a
cho 16g một oxit sắt FexOy tác dụng vừa đủ với HCl thu được 32.5g muối khan. xác định CTHH của oxit trên