Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của \(CaO,BaO\)

\(m_{CaO}+m_{BaO}=m_{hh}\\ \rightarrow56x+153y=20,9\left(1\right)\)

\(PTHH:CaO+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\\ \left(mol\right)--x\rightarrow--x---x---x\\ PTHH:BaO+CO_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O\\ \left(mol\right)--y\rightarrow--y---y---y\)

\(m_{CaCO_3}+m_{BaCO_3}=m_{muối}\\ \rightarrow100x+197y=29,7\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+153y=20,9\\100x+197y=29,7\end{matrix}\right.\)

\(\leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CaO}=\dfrac{56.0,1}{20,9}.100\%=26,8\%\\\%m_{BaO}=100\%-26,8\%=73,2\%\end{matrix}\right.\\ \rightarrow V_{CO_2}=\left(x+y\right).22,4=\left(0,1+0,1\right).22,4=4,48\left(l\right)\)

n hh=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2 mol

=>n O2=n hh=0,2 mol

=>VO2=0,2.22,4=4,48l

\(n_B=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

\(\Rightarrow n_B=\Sigma n_{O_2}=0,2mol\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)

nSO2 + nCO2 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

PTHH: 

S + O2 -> (t°) SO2

C + O2 -> (t°) CO2

Từ PTHH => nO2 (sử dụng) = nCO2 + nSO2 = 0,2 (mol)

=> VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

\(n_B=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

\(\Rightarrow\Sigma n_B=\Sigma n_{O_2}=0,2mol\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)

a, PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=x\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow x+y=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(1\right)\)

Ta có: \(n_{Br_2}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Br_2}=n_{C_2H_4}+2n_{C_2H_2}=x+2y\left(mol\right)\)

⇒ x + 2y = 0,1 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\left(mol\right)\\y=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,02}{0,06}.100\%\approx33,33\%\\\%\text{ }V_{C_2H_2}\approx66,67\%\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: 1/2 hỗn hợp khí gồm: 0,01 mol C₂H₄ và 0,02 mol C₂H₂.

PT: \(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

\(2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O\)

Theo PT: \(n_{CO_2}=2n_{C_2H_4}+2n_{C_2H_2}=0,06\left(mol\right)\)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

Theo PT: \(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,06\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{cr}=m_{CaCO_3}=0,06.100=6\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Đáp án đúng : A

Đáp án A

→ n SO 4 2 - ( muoi ) = n SO 2 = 0 , 045

→ m muoi = 1 , 68 + 0 , 045 . 96 = 6

Chọn đáp án A

2H₂SO₄ + 2e → SO₂ + SO₄^2– + 2H₂O ⇒ n_SO4^2– = n_SO2 = 0,045 mol.

⇒ m_muối = m_KL + m_SO4^2– = 1,68 + 0,045 × 96 = 6(g) ⇒ chọn A.

Chú ý: Mỗi lần hỏi bạn up lên từng câu hỏi thôi, không nên đưa một lúc nhiều câu hỏi trong 1 lần hỏi, vì như thế chỉ có 1 câu được trả lời thôi nhé.

HD:

Bài 1.

Vì Cu đứng sau H trong dãy các kim loại nên Cu không phản ứng với HCl.

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2

                                0,075 mol

Theo phản ứng trên, số mol Fe = số mol H2 = 0,075 mol. Suy ra khối lượng Fe = 56.0,075 = 4,2 g.

Khối lượng Cu = 8 - 4,2 = 3,8 g. Từ đó, %Fe = 4,2.100/8 = 52,5%; %Cu = 100 - 52,5 = 47,5%.

Bài 3

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2 (1)

x                                 1,5x

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2 (2)

y                                y

a) Gọi x, y tương ứng là số mol của Al và Fe trong hh. Ta có: 27x + 56y = 11 và 1,5x + y = số mol H2 = 0,4. Giải hệ trên thu được x = 0,2; y = 0,1.

Khối lượng của Al = 27.0,2 = 5,4 g; khối lượng Fe = 56.0,1 = 5,6 g. %Al = 5,4.100/11 = 49,09%; %Fe = 50,91%.

b) Số mol HCl = 6x + 2y = 6.0,2 + 2.0,1 = 1,4 mol. Như vậy V = 1,4/2 = 0,7 lít = 700 ml.

a) 

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

b) 

Gọi số mol C₂H₂, C₂H₄ là a, b

=> \(a+b=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Br_2}=\dfrac{22,4}{160}=0,14\left(mol\right)\)

PTHH:\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

              a---->2a

          \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

              b--->b

=> 2a + b = 0,14

=> a = 0,04; b = 0,06

\(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,04}{0,1}.100\%=40\%\\\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,06}{0,1}.100\%=60\%\end{matrix}\right.\)