Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

0,5      1              0,5       0,5

nZn=\(\dfrac{32,5}{65}\)=0,5(mol)

mZnCl2=0,5.136=68(g)

VH2=0,5.22,4=11,2(l)

c) CM HCl=\(\dfrac{1}{0,25}=4M\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2     0,4          0,2         0,2

a)\(m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6g\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{18,25\%}\cdot100\%=80g\)

b)\(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)

c)\(m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4g\)

BTKL: \(m_{Zn}+m_{ddHCl}=m_{ddZnCl_2}+m_{H_2}\)

\(\Rightarrow m_{ddZnCl_2}=13+80-0,4=92,6g\)

\(m_{ctZnCl_2}=0,2\cdot136=27,2g\)

\(C\%=\dfrac{27,2}{92,6}\cdot100\%=29,37\%\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\a, V\text{ì}:\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{1}{2}\Rightarrow HCl\text{dư}\\ n_{HCl\left(d\text{ư}\right)}=1-0,1.2=0,8\left(mol\right)\\ m_{HCl\left(d\text{ư}\right)}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\\ b,n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\ m_{ZnCl_2}=136.0,1=13,6\left(g\right)\)

ZN + 2HCl -> ZnCl2 + H2

a) nZn = 0.3 mol

nH2 = nZn = 0.3 mol

VH2 = 0.3. 22.4 = 6.72 lít

b) nH2 = 0.3 mol

n Fe2O3 = 0.12 mol

tỉ lệ  

nH2/3 < nFe2O3/ 1

=> Fe2O3 dư

nFe = 2/3 nH2 =0.1 mol

=> mFe = 0.1. 56 = 5.6 gam

bài 2 và 3 dễ rồi chắc bạn vẫn có thể làm được

Bài 1:hòa tan 19.5g kẽm bằng đ axit clohiddric

a) thể tích H2 sinh ra (dktc)

b) nếu dùng VH2 trên để khử 19,2g sắt III oxit thì thu được bao nhiêu g sắt?

Bài 2: cho 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 20%. Biết D=1,1g/ml

a) \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

             0,25      0,5       0,5        0,5

Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,5}{2}\) => Zn dư , HCl đủ 

b) \(m_{Zn\left(dư\right)}=\left(0,3-0,25\right).65=3,25\left(g\right)\)

c) \(m_{ZnCl_2}=0,25.136=34\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\\ a,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\b, Vì:\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow Zndư\\ n_{Zn\left(dư\right)}=0,3-\dfrac{0,5}{2}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=0,05.65=3,25\left(g\right)\\ c,n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,25.136=34\left(g\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

a) PTHH

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H_2↑

0,25    0,5        0,25         0,25

n_Zn= \(\dfrac{19,6}{65}\)= 0,3(mol)

n_HCl= \(\dfrac{18,25}{36,5}\)=0,5 (mol)

So sánh nZn và nHCl 

            0,3/1  >  0,5/2

b) =>Zn tác dụng dư; HCl tác dụng hết

n_{Zn dư}= 0,3-0,25=0,05(mol)

=> m_{Zn dư}= 0,05 x 65= 3,25(mol)

c) m_ZnCl2= 0,25 x 136=34(g)

V_H2= 0,25 x 22,4= 5,6 (l)

a) \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

           0,1-------------->0,1------>0,1

\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

b) \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c) \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

     0,1<---0,1

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)

a: Zn+2HCl->ZnCl2+H2

0,2       0,4      0,2       0,2

mZnCl2=0,2*136=27,2(g)

b: V=0,2*22,4=4,48(lít)

PTHH: \(2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,1}{1}\) \(\Rightarrow\) Oxi còn dư, Zn p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\\n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{O_2\left(dư\right)}=0,05\cdot32=1,6\left(g\right)\\m_{ZnO}=0,1\cdot81=8,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Zn}=\dfrac{1,625}{65}=0,025mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,025 <  0,1                           ( mol )

0,025     0,05      0,025      0,025   ( mol )

\(V_{H_2}=0,025.22,4=0,56l\)

Chất dư là HCl

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,1-0,05\right).36,5=1,825g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,025.136=3,4g\)