Số mol của khí cacbonic ở dktc

                                      n_CO2= \(\dfrac{V_{CO2}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt :                          CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O\(|\)

                                       1           1                 1            1

                                      0,1         0,1              0,1

                                   Số mol của dung dịch bari hidroxit

                                        n_Ba(OH)2 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                                   200ml = 0,2l

                            Nồng độ mol của dung dịch bari hidroxit đã dùng

                                        C_MBa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

c)                                           số mol của bari cacbonat

                                             n_BaCO3 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                            Khối lượng của bari cacbonat

                                             m_BaCO3 = n_BaCO3 . M_BaCO3

                                                           = 0,1. 197

                                                           = 19,7 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(a.n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\\ 0,1...........0,1.............0,1..........0,1\left(mol\right)\\ b.m_{kt}=m_{BaCO_3}=0,1.197=19,7\left(g\right)\\ c.C_{MddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

Bài 23 : 

n BaCO3 = 0,1(mol) > n Ba(OH)2 = 0,15 mol

- TH1 : Ba(OH)2 dư

$Ba(OH)_2 + CO_2 \to BaCO_3 + H_2O$

n CO2 = n BaCO3 = 0,1(mol)

=> V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

- TH1 : BaCO3 bị hòa tan một phần

$Ba(OH)_2 + CO_2 \to BaCO_3 + H_2O(1)$
$Ba(OH)_2 + 2CO_2 \to Ba(HCO_3)_2(2)$

n CO2(1) = n Ba(OH)2 (1) = n BaCO3 = 0,1(mol)

=> n Ba(OH)2 (2) = 0,15 - 0,1 = 0,05(mol)

=> n CO2 (2) = 2n Ba(OH)2 (2) = 0,1(mol)

=> V = (0,1 + 0,1).22,4 = 4,48 lít

Bài 24 : 

$Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O$

n Ca(OH)2 = n CO2 = 2,24/22,4 = 0,1(mol)

CM Ca(OH)2 = 0,1/0,2 = 0,5M

Bài 27 : 

n CO2 = 0,1(mol)

Ta có : 

 n CO2 /  n Ca(OH)2 = 0,1/0,25 = 0,4 < 1

Do đó, sản phẩm muối gồm CaCO3 do Ca(OH)2 dư

Câu 25 : 

$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

$2CO_2 + Ca(OH)_2 \to Ca(HCO_3)_2$

Vì thu được hai muối nên : 

1 < a/b < 2

<=> b < a < 2b

PTHH: \(CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)=n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaCO_3}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\\m_{BaCO_3}=0,2\cdot197=39,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

CMddBa(OH)2=0,10,2=0,5MCMddBa(OH)2=0,10,2=0,5M

c, mBaCO3=0,1.197=19,7(g)

a, \(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

Mol:        0,3            0,3        0,3

b, \(C_{M_{ddBa\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)

c, \(m_{BaCO_3}=0,3.197=59,1\left(g\right)\)

a/ Ca(OH)2 + CO2--> CaCO3 + H2O

nCO2=3.36/22.4=0.15(mol)

nCO2=nCa(OH)2=0.15(mol)

200ml=0.2l

b/CMCa(OH)2= 0.15/0.2=0.75(M)

c/nCaCO3=nCO2=0.15(mol)

mCaCO3= 0.15 x 106=15.9(g)

Số mol khí CO2 là: 2,24/22,4=0,1 mol

Pthh: CO2 + Ca(OH)2--> CaCO3 + H2O

--> Số mol Ca(OH)2 là 0,1 mol

Nồng độ mol/l của Ca(OH)2:

0,1/0,1=1M

--> D