K2CO3 + H2SO4 --> K2SO4 + CO2 + H2O
x(mol) x(mol) 44x(g)
Gọi x(mol) là số mol K2CO3
Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 150 + 200 -44x = 350 - 44x
Ta có: 174x/(350 - 44x)= 10,2: 100= 0,102
Giải ta được: x = 0,2
Còn lại tao nghĩ mày tự giải được

biết rồi :v

200ml = 0,2l

\(n_{K2CO3}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Ca\left(OH\right)_2+K_2CO_3\rightarrow CaCO_3+2KOH|\)

              1                1               1                2

                               0,2            0,2

\(n_{CaCO3}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CaCO3}=0,2.100=20\left(g\right)\)

⇒ Chọn câu : B 

 Chúc bạn học tốt

Chọn B.

\(n_{K_2CO_3}=0,2\cdot1=0,2mol\)

\(Ca\left(OH\right)_2+K_2CO_3\rightarrow CaCO_3+2KOH\)

                      0,2            0,2

\(m_{CaCO_3}=0,2\cdot100=20\left(g\right)\)

a/ A+ HCl
CO3 2- + 2H+ ---> H2O+ CO2
dd B trung hòa bởi NaOH--> trong B có Ba(HCO3)2
CO2 + Ba(OH)2 --> BaCO3 + H2O
0.2<---0.25-0.05-------->0.2
2Co2+ Ba(OH)2--> Ba(HCO3)2
0.1<--------0.05<---------0.05
Ba(HCO3)2+ 2NaOH---> BaCO3+ Na2CO3+ 2H2O
0.05<-------------0.1
--> m2= 0.2*197=39,4g
Na2CO3 va K2CO3 : x,y mol

x+y=0.3
138y=106x*2,604
-->x=0.1,y=0.2
--> m1=0.1*106+ 0,2*138=38,2
b/

C%Na2CO3= (0.1*106*100)/ (61,8+ 38,2)=10,6%
C%K2CO3=(0.2*138*100)/(61,8+ 38,2)=27,6%

cái này lấy trên mạng

Đáp án B

Như vậy, trong X chỉ có 0,2 mol CO3 2-


=> Đáp án B

S_{K2CO3 ở 15^oC} = m_K2CO3 / m_{dung dịch} . 100

=> 21 = m_K2CO3 / 24,2 . 100

=> m_K2CO3 = 5,082

Mà m_{dung dịch} = m_K2CO3 + m_H2O

=> 24,2 = 5,082 + m_H2O

=> m_H2O = 19,118g

Vậy ở 15^oC hòa tan 5,082g K₂CO₃ và 19,118g H₂O để thu được 24,2g dung dịch bão hòa .