a, Có sủi bọt khí (CO₂)

PTHH: H₂SO₄ + Na₂CO₃ -> Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Do H₂SO₄ loãng có tác dụng với Na₂CO₃, sau phản ứng đáng ra tạo axit cacbonic nhưng vì axit này yếu phân li thành CO₂ và H₂O

b, Có kết tủa trắng (AgCl)

b, Có kết tủa trắng

PTHH: HCl + AgNO₃ ->AgCl (kt trắng) + HNO₃

Giải thích HCl tác dụng với AgNO₃ tạo muối AgCl không tan (kt trắng) và HNO₃

A : $BaSO_4$
B : $Ba(OH)_2$

a) Nhôm tan dần, xuất hiện khí không màu

$2Al + Ba(OH)_2 + 2H_2O \to Ba(AlO_2)_2 + 3H_2$

b) Ban đầu tạo kết tủa trắng sau đó tan dần

$Ba(OH)_2 + CO_2 \to BaCO_3 + H_2O$
$BaCO_3 + CO_2 + H_2O \to Ba(HCO_3)_2$

Có hiện tượng xảy ra : màu xám của kẽm bám lên màu trắng bạc của nhôm.

2Al + 3 Zn NO 3 2  → 2 Al NO 3 3  + 3Zn.

Al hoạt động hoá học mạnh hơn kẽm.

Không có hiện tượng xảy ra :

vì Mg hoạt động hoá học mạnh hơn Al.

a) Chất rắn tan dần, có khí thoát ra

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

b) Viên Natri hình tròn chạy trên bề mặt dd, tan dần vào dd và có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa nâu đỏ, màu nâu đỏ của dd nhạt dần

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(3NaOH+FeCl_3\rightarrow3NaCl+Fe\left(OH\right)_3\downarrow\)

c) Viên Natri hình tròn chạy trên bề mặt dd, tan dần vào dd và có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa xanh, màu xanh của dd nhạt dần

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(2NaOH+CuSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)

a) PTHH : \(Fe+CuSO_4-->FeSO_4+Cu\)

Hiện tượng : - Đinh sắt tan dần trong dd muối đồng

                     - dd muối đồng từ màu xanh lam nhạt dần rồi mất màu

                     - xuất hiện chất rắn có màu nâu đỏ

b) PTHH : \(Al+H_2SO_{4\left(dac.nguoi\right)}-->\) Không phản ứng

Hiện tượng : Không hiện tượng

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2(SO_4)_3+3H_2$

Thanh nhôm sủi bọt và tan dần trong dung dịch đồng thời có khí không màu không mùi thoát ra

Nhôm tan dần, xuất hiện khí không màu

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

2Al +3\(H_2SO_4\)→\(Al_2\left(SO_{4_{ }}\right)_3\)+\(3H_2\)

a) Bột Al2O3 tan trong dung dịch HCl

\(Al_2O_3 + 6HCl ⟶ 2AlCl_3 + 3H_2O\)

b) Lá sắt (Fe) tan dần trong dung dịch và sinh ra khí Hidro (H₂) làm sủi bọt khí.

\(Fe + H_2SO_4 ⟶ FeSO_4+H_2 \)

c) Chất rắn màu trắng Diphotpho pentaoxit (P₂O₅) tan dần. Dung dịch axit H₃PO₄ làm đổi màu giấy quỳ tím thành đỏ.

\(3H_2O + P_2O_5 ⟶ 2H_3PO_4\)

d)  Xuất hiện kết tủa trắng Canxi cacbonat (CaCO3) trong dung dịch.

\(Ca(OH)_2 + CO_2 ⟶ CaCO_3 + H_2O\)

Cho một lượng nhỏ dung dịch CuSO4 có phản ứng

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu ↓

Cu sinh ra bám trên bề mặt thanh sắt hình thành cặp pin điện hóa Fe-Cu. Lúc này xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa trong dung dịch H2SO4 loãng

Tính khử : Fe mạnh hơn Cu nên Fe đóng vai trò là cực âm. Cu đóng vai trò là cực dương

Tại cực âm: Fe - 2e → Fe2+

Tại cực dương : 2H+ + 2e → H2

Như vậy ta thấy bọt khí H2 thoát ra ở cực Cu, không ngăn cản Fe phản ứng với H2SO4 nên phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn, bọt khí H2 thoát ra nhiều hơn.