\(CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+C_2H_2\\ n_{CaC_2}=n_{C_2H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\\ m_{CaC_2}=64.0,05=3,2\left(g\right)\\ \%m_{\dfrac{CaC_2}{đất.đèn}}=\dfrac{3,2}{4}.100\%=80\%\)

Ta có: \(n_{C_2H_2}=\dfrac{168}{22,4}=7,5\left(mol\right)\)

PT: \(CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+C_2H_2\)

Theo PT: \(n_{CaC_2\left(LT\right)}=n_{C_2H_2}=7,5\left(mol\right)\)

Mà: H = 90%

\(\Rightarrow n_{CaC_2\left(TT\right)}=\dfrac{7,5}{90\%}=\dfrac{25}{3}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaC_2\left(TT\right)}=\dfrac{25}{3}.64=\dfrac{1600}{3}\left(g\right)\)

Mà: Đất đèn chứa 80% CaC₂.

⇒ m _{đất đèn} = 1600/3 : 80% = 2000/3 (g)

C

D.2,24 lít

c

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

Ta có: nCaC2 = nC2H2 = 0,8 mol → mCaC2 = 0,8.64 = 51,2 gam

Do đất đèn chứa 80% CaC2 nên khối lượng đất đèn đã dùng là mđất đèn = 51,2.100/80 = 64 gam

\(n_{C_2H_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8mol\)

\(CaC_2+2H_2O\rightarrow C_2H_2+Ca\left(OH\right)_2\)

0,8                        0,8

\(\Rightarrow m_{CaC_2}=0,8\cdot64=51,2g\)

\(\Rightarrow m_{đấtđèn}=\dfrac{51,2\cdot100\%}{80\%}=64g\)

\(n_{C_2H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8mol\)

\(CaC_2+2H_2O\rightarrow C_2H_2+Ca\left(OH\right)_2\)

 0,8                         0,8                        ( mol )

\(m_{CaC_2}=0,8.64.100:80=64g\)

\(m_{đấtđèn}=\dfrac{m\cdot90\%}{100\%}=0,9m\left(kg\right)\)

\(n_{C_2H_2}=\dfrac{560}{22,4}=25mol\)

\(CaC_2+2H_2O\rightarrow C_2H_2+Ca\left(OH\right)_2\)

25                          25

\(\Rightarrow m_{CaC_2}=25\cdot64=1600g\)

\(\Rightarrow m_{đấtđèn}=0,9\cdot1600=1440g=1,44kg\)

nCaCO3 = 4,5/100 = 0,045 (mol)

PTHH: 

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

0,045 <--- 0,045 <--- 0,045

2C2H2 + 5O2 -> (t°) 4CO2 + 2H2O

0,0225 <--- 0,05625 <--- 0,045

VC2H2 = 0,0225 . 22,4 = 0,504 (l) = 504 (ml)

PTHH: CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

nC2H2 (LT) = 0,504 : 80% = 0,63 (mol)

nCaC2 = 0,63 (mol)

mCaC2 = 0,63 . 64 = 40,32 (g)

Ta có: m_CaC2 = 6,4.80% = 5,12 (g) 

\(\Rightarrow n_{CaC_2}=\dfrac{5,12}{64}=0,08\left(mol\right)\)

PT: \(CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+C_2H_2\)

Theo PT: \(n_{C_2H_2}=n_{CaC_2}=0,08\left(mol\right)\Rightarrow V_{C_2H_2}=0,08.22,4=1,792\left(l\right)\)

Vì CaC₂ tác dụng được với nước tạo thành C₂H₂ mà khí này cháy được trong không khí ở nhiệt độ cao và toả nhiều nhiệt --> làm đám cháy lớn hơn, toả nhiều nhiệt hơn, nóng hơn, gây hại hơn

\(CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+C_2H_2\)

Bởi vì là CaC2 phản ứng với nước tạo thành axetilen cháy mạnh, tỏa nhiều nhiệt dẫn tới đám cháy trở nên dữ dội hơn

\(CaC_2 + 2H_2O \to Ca(OH)_2 + C_2H_2\\ C_2H_2 + H_2 \xrightarrow{t^o,PbCO_3} C_2H_4\\ C_2H_4 + H_2O \xrightarrow{t^o,H_2SO_4} C_2H_5OH\)