\(n_{Al}=\dfrac{9,45}{27}=0,35\left(mol\right)\\ a,PTHH:2Al+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2AlCl_3\\ b,n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}.0,35=0,525\left(mol\right)\\ V_{Cl_2\left(đkc\right)}=0,525.24,79=13,01475\left(l\right)\\ c,n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,35\left(mol\right)\\ m_{AlCl_3}=0,35.133,5=46,725\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\)

Pt : \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

     0,02-->0,015-->0,01

a) \(m_{Al2O3}=0,01.102=1,02\left(g\right)\)

b) \(V_{O2\left(dktc\right)}=0,015.24,79=0,37185\left(l\right)\)

`#\text{id07 - 25th8}.`

a.

Số mol của Al có trong pứ là:

\(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(\text{mol}\right)\)

PTHH: \(\text{4Al + 3O}_2\text{ }\text{ }\underrightarrow{t^0}\text{ }\text{ 2Al}_2\text{O}_3\) 

Theo pt:   4     :     2  (mol)

`=> 0,02`  :  `0,01` (mol)

`=>` n của Al₂O₃ thu được sau pứ là `0,01` mol

m của Al₂O₃ thu được sau pứ là:

\(m_{Al_2O_3}=n_{Al_2O_3}\cdot M_{Al_2O_3}=0,01\cdot\left(27\cdot2+16\cdot3\right)=0,01\cdot102=1,02\left(g\right)\)

b.

Theo pt: 4   :   3   (mol)

`=>` 0,02  :  0,015  (mol)

`=>` n của O₂ có trong pứ là `0,015` mol

V của khí O₂ tham gia pứ ở đkc là:

\(V_{O_2}=n_{O_2}\cdot24,79=0,015\cdot24,79=0,37185\left(l\right).\)

Vậy: 

a. m Al₂O₃ `=` `1,02` g

b. V O₂ `= 0,37185` l.

\(a)n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\\ 4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^0}2Al_2O_3\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{0,2.2}{4}=0,1mol\\ m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g\\ b)n_{H_2}=\dfrac{0,2.3}{4}=0,15mol\\ V_{O_2}=0,15.24,79=3,7185l\)

Phương trình hoá học: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

Số mol Al tham gia phản ứng:

n Al = mAl : M Al = 0,54 : 27 = 0,02 mol

a)     Từ phương trình hóa học ta có:

n Al₂O₃ = ½ n Al = 0,02 : 2 = 0,01 mol

n Al₂O₃ = 0,01 x 102 = 10,2 gam

b)    theo phương trình hóa học ta có:

n O₂ = ¾ n Al = ¾ x 0,02 = 0,015 mol

V O₂ (đkc) = 0,015 x 24,79 = 0,37185 (lít)

\(PTHH:4Al+3O_2\left(t^o\right)\rightarrow2Al_2O_3\\ n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{4}.0,02=0,01\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{3}{4}.0,02=0,15\left(mol\right)\\ a,m_{Al_2O_3}=0,01.27=0,27\left(g\right)\\ b,V_{O_2\left(đkc\right)}=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\)

Đáp án A

\(4Al+3O_2\underrightarrow{^{to}}2Al_2O_3\\ n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{4}.0,02=0,01\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{3}{4}.0,02=0,015\left(mol\right)\\ m_{Al_2O_3}=102.0,01=1,02\left(g\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=0,015.22,4=0,336\left(l\right)\)

a, \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

b, Gọi: m_O2 = x (g) ⇒ m_Al = 1,5x (g)

Theo ĐLBT KL, có: m_Al + m_O2 = m_Al2O3

⇒ 1,5x + x = 10

⇒ x = 4 (g) = m_O2

m_Al = 1,5.4 = 6 (g)

Bài 1 : Sửa ZnSO thành ZnSO₄

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Theo Pt : \(n_{Zn}=n_{H2SO4}=n_{ZnSO4}=n_{H2}=0,2\left(mol\right)\)

a) \(m_{H2SO4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

b) \(m_{ZnSO4}=0,2.161=32,2\left(g\right)\)

c) \(V_{H2\left(dkc\right)}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

Bài 3 : 

\(n_{O2}=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\xrightarrow[]{t^o}2KCl+3O_2\)

  0,2<-----------0,2<----0,3

a) \(m_{KClO3}=0,2.122,5=24,5\left(g\right)\)

b) Cách 1 :  \(m_{KCl}=0,2.74,5=14,9\left(g\right)\)

    cách 2 : \(BTKl:m_{KClO3}=m_{KCl}+m_{O2}\)

                          \(\Rightarrow m_{KCl}=m_{KClO3}-m_{O2}=24,5-9,6=14,9\left(g\right)\)

Bài 2 : Sửa AlO₃ thành Al₂O₃

\(n_{O2}=\dfrac{19,2}{32}=0,6\left(mol\right)\)

a) PTHH : \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

                  0,8<---0,6------>0,4

b) \(a=m_{Al}=0,8.27=21,6\left(g\right)\)

\(b=m_{Al2O3}=0,4.102=40,8\left(g\right)\)

a. 

Chất tham gia : alunium , hydrochloric acid

Chất sản phẩm : aluminium chloride , khí hydrogen 

b. 

alunium + hydrochloric acid →  aluminium chloride + khí hydrogen 

c. 

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

d.

\(m_{H_2}=m_{Al}+m_{HCl}-m_{AlCl_2}=10.5+20-15.5=15\left(g\right)\)