3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4

4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5

S + O2 -> (t°) SO2

4Al + 3O2 -> (t°) 2Al2O3

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\)

\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\)

\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)

S + O2 -to-> SO2

4P + 5 O2 -to-> 2 P2O5

3 Fe + 2 O2 -to-> Fe3O4

4 Al + 3 O2 -to-> Al2O3

CH4 + 2 O2 -to-> CO2 + 2 H2O

bài tập 2  

3Fe    +   2O2  -\(-^{t^o}->\)    Fe3O4 (1)

ADCT     n= m/M

\(n_{fe_3O_4}\)=  11,6/  232= 0,05 mol

Theo pt(1) có

\(\dfrac{n_{O2}}{n_{Fe3O4}}\)=\(\dfrac{2}{1}\)

-> \(n_{O2}\)=    2/1 x \(n_{fe3o4}\)

           =   0,1 mol

ADCT      V= n x 22,4

Vo2=   0,1 x 22,4

      =    2,24 (l)

bài tập 4

OXIT AXIT:

- CO2:   Cacbon đi oxit

- N2O:   đi ni tơ oxit

- SO3:  Lưu huỳnh tri oxit

- CO: cacbon oxit

P2O5:   đi photpho penta oxit

NO2:   Nitơ đi oxit

OXIT BA ZƠ

- HgO: thủy ngân (II) oxit

- MgO: Magie oxit

- FeO: sắt (II) oxit

- Li2O:  liti oxit

-CaO: canxi oxit

- BaO:  bari oxit

- Na2O: natri oxit

- Al2O3 :  Nhôm oxit

ZnO: kẽm oxit

Bổ sung bài 3:

\(a,n_{SO_2}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\ \left(mol\right)..0,1...0,1\leftarrow0,1\\ b,m_S=0,1.32=3,2\left(g\right)\\ c,V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ d,V_{kk}=5.V_{O_2}=5.2,24=11,2\left(l\right)\)

Bài 1:

- C + O2 --> CO2

- 2H2 + O2 --> 2H2O

- 2Mg + O2 --> 2MgO

- 4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3

- CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O

- 2C₂H₅OH + 6O2 --> 4CO2 + 6H2O

- C₁₂H₂₂O₁₁ + 12O2 --> 12CO2 + 11H2O

Bài 2:

a) 4P + 5O2 --> 2P2O5

b) S + O2 --> SO2

c) CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O

d) 3H2 + Fe3O4 --> 3Fe + 4H2O

e) CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O

a)\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

   \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

   \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

   \(C_4H_{10}+\dfrac{13}{2}O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+5H_2O\)

b)Gọi CTHH là \(Fe_xO_y\)

\(x:y=\dfrac{m_{Fe}}{56}:\dfrac{m_O}{16}=\dfrac{7}{56}:\dfrac{3}{16}=0,125:0,1875=2:3\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=2\\y=3\end{matrix}\right.\Rightarrow Fe_2O_3\)

a)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

b) 

\(2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O\)

\(H_2S+\dfrac{3}{2}O_2\underrightarrow{t^o}SO_2+H_2O\)

\(2FeS+\dfrac{7}{2}O_2\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+2SO_2\)

\(a,3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ C+O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2\\ 2Mg+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO\\ S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\\ b,2C_2H_2+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)4CO_2+2H_2O\\ 2H_2S+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2SO_2+2H_2O\\ 4FeS+7O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe_2O_3+4SO_2\)

a. 

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

\(C+O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2\)

\(Mg+\dfrac{1}{2}O_2\rightarrow\left(t^o\right)MgO\)

\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\)

b.

\(C_2H_2+\dfrac{5}{2}O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CO_2+H_2O\)

\(2H_2S+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2SO_2+2H_2O\)

\(4FeS+7O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe_2O_3+4SO_2\)

a) 

- Hiện tượng: Lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt; cháy trong oxi mãnh liệt hơn

S + O₂ --t^o--> SO₂ (pư hóa hợp)

Sản phẩm: Lưu huỳnh đioxit

b) 

- Hiện tượng: Sắt cháy mạnh, sáng chói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu

3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄ (pư hóa hợp)

Sản phẩm: Sắt từ oxit

a,     Hiện tượng :Lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt; cháy trong khí oxi mãnh liệt hơn, tạo thành khí lưu huỳnh đioxit và rất ít lưu huỳnh trioxit . Chất rắn màu vàng Lưu huỳnh  dần chuyển sang thể hơi.

b, Hiện tượng :Khi mẩu than cháy trước tạo nhiệt độ đủ cao cho sắt cháy. Sắt cháy mạnh, sáng cói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu là sắt (II, III) oxit, công thức hoá học là  thường được gọi là oxit sắt từ. Màu trắng xám của Sắt dần chuyển sang màu nâu thành hợp chất Oxit sắt từ.

Câu 1 :

a,

\(K+O_2\underrightarrow{^{to}}K_2O\)

\(2Ca+O_2\underrightarrow{^{to}}2CaO\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{to}}Fe_3O_4\)

\(C+O_2\underrightarrow{^{to}}CO_2\)

\(S+O_2\underrightarrow{^{to}}SO_2\)

b,

\(CH_4+2O_2\underrightarrow{^{to}}CO_2+2H_2O\)

\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{^{to}}2CO_2+2H_2O\)

\(C_2H_2+\frac{5}{2}O_2\underrightarrow{^{to}}2CO_2+H_2O\)

\(2CO+O_2\underrightarrow{^{to}}2CO_2\)

Câu 2 :

\(S+Zn\underrightarrow{^{to}}ZnS\)

\(3S+2Al\underrightarrow{^{to}}Al_2S_3\)

\(S+Mg\underrightarrow{^{to}}MgS\)

\(S+Cu\underrightarrow{^{to}}CuS\)

\(S+Fe\underrightarrow{^{to}}FeS\)

Bài 1 :

\(d_{A/H2}=17\Leftrightarrow M_A=17.2=34\left(\frac{g}{mol}\right)\)

\(d_{A/kk}=0,55\Leftrightarrow M_A=0,55.29=15,95\left(\frac{g}{mol}\right)\)

\(d_{A/H2S}=0,425\Leftrightarrow M_A==0,425.34=14,45\left(\frac{g}{mol}\right)\)

Bài 2:

\(S+Zn\underrightarrow{^{to}}ZnS\)

\(3S+2Al\rightarrow Al_2S_3\)

\(S+Mg\underrightarrow{^{to}}MgS\)

\(S+Cu\underrightarrow{^{to}}CuS\)

\(S+Fe\underrightarrow{^{to}}FeS\)