\(n_{Ag_2O}=\dfrac{23.2}{232}=0.1\left(mol\right)\)

\(Ag_2O+H_2\underrightarrow{^{t^0}}2Ag+H_2O\)

\(0.1......0.1.........0.2\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(m_{Ag}=0.2\cdot108=21.6\left(g\right)\)

\(4Ag+O_2\underrightarrow{^{t^0}}2Ag_2O\)

\(0.2.....0.05\)

\(V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot0.05\cdot22.4=5.6\left(l\right)\)

\(n_{FeO}=\dfrac{32}{72}=\dfrac{4}{9}\left(mol\right)\)

\(FeO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Fe+H_2O\)

\(\dfrac{4}{9}.....\dfrac{4}{9}....\dfrac{4}{9}\)

\(V_{H_2}=\dfrac{4}{9}\cdot22.4=10\left(l\right)\)

\(m_{Fe}=\dfrac{4}{9}\cdot56=24.89\left(g\right)\)

\(a) n_{FeO} = \dfrac{32}{72} = \dfrac{4}{9}(mol)\\ FeO + H_2 \xrightarrow{t^o} Fe + H_2O\\ n_{Fe} = n_{H_2} = n_{FeO} = \dfrac{4}{9}(mol)\\ V_{H_2} = \dfrac{4}{9}.22,4 = 9,95(lít)\\ b) m_{Fe}= \dfrac{4}{9}.56 = 24,8(gam)\)

\(n_{FeO}=\dfrac{14.4}{72}=0.2\left(mol\right)\)

\(FeO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Fe+H_2O\)

\(0.2.....0.2......0.2\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(m_{Fe}=0.2\cdot56=11.2\left(g\right)\)

nFeO=0,2(mol)

a) PTHH: FeO + H2 -to-> Fe + H2O

0,2___________0,2______0,2(mol)

V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

b) mFe=0,2.56=11,2(g)

PTHH : 2Cu + O2 ---> 2CuO (1)

2KMnO4 --->   K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)

Từ gt => nCu =16:64 = 0,25 (mol)

Từ (1) và gt => nCu = nCuO =    2 nO2

=> nCuO = 0,25 mol

nO2 = 0,125 mol

=> mCuO = 0,25 x 80 = 20 (g)

VO2 = 0,125 x 22,4 = 2,8 (l)

Từ (2) => nKMnO4 = 2 nO2

=> nKMnO4 = 0,25

=> mKMnO4 = 0,25 x 158 = 39,5(g)

a) \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

PTHHL 2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO

             0,2<--0,1<-------0,2

=> m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

b) \(V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

=> V_kk = 2,24 : 20% = 11,2 (l)

c) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) => CuO dư, H₂ hết

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

            0,15<-0,15----->0,15

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=0,15\left(mol\right)\\n_{CuO\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_A = 0,15.64 + 0,05.80 = 13,6 (g)

Bài làm:
Số mol đồng oxit (CuO) là:
$n_{CuO}$ = $\frac{m_{CuO}}{M_{CuO}}$ = $\frac{16}{80}$ = 0,2 (mol)
       
PTHH:      2Cu   +   $O_{2}$ --$t^{o}$--> 2CuO

Theo PT:  2 mol      1 mol                   <-- 2 mol

Theo bài: 0,2 mol   0,1 mol                 <-- 0,2 mol

a)Khối lượng đồng (Cu) là:

$m_{Cu}$ = $M_{Cu}$ . $n_{Cu}$ = 64. 0,2 = 12,8 (g)

b)Thế tích khí oxi ($O_{2}$) là:
$V_{O_{2}}$ = $n_{O_{2}}$ . 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)

Thể tích chiếm 20% thể tích không khí

=>$V_{kk}$ = 22,4 : 20% = 11,2 (lít)

c)Số mol khí hiđro ($H_{2}$) là:
$n_{H_{2}}$ = $\frac{m_{H_{2}}}{M_{H_{2}}}$ = $\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 (mol)

PTHH:      CuO   +     H₂ --t^o--> Cu     +       H₂O

Theo PT: 1 mol         1 mol        1 mol          1 mol

Theo bài: 0,15 mol    0,15 mol    0,15 mol     0,15 mol

Xét tỉ lệ: $\frac{0,2}{1}$ > $\frac{0,15}{1}$

=> CuO dư, H₂ hết

PTHH:      CuO   +     H₂ --t^o--> Cu     +       H₂O

Theo PT:  1 mol         1 mol        1 mol          1 mol

Theo bài: 0,15 mol    0,15 mol    0,15 mol     0,15 mol

Số mol đồng (Cu) là: 0,15 mol như PTHH
Số mol đồng (II) oxit (CuO) dư là: 0,05 mol tự tính

=> m_A = 0,15.64 + 0,05.80 = 13,6 (g)

ok chưa nè

#Aria_Cortez

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

0,15--0,3---0,15----0,15 mol

`n_(Fe)=(8,4)/56=0,15 mol`

`->V_(H_2)=0,15.22,4=3,36l`

c) `CuO+H_2->Cu+H_2O`(to)              

             0,15---0,15 mol

`n_(CuO)=16/80=0,2 mol`

=>CuO dư

`->m_(Cu)=0,15.64=9,6g`

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:\)

\(Fe+2HCl--->FeCl_2+H_2\left(1\right)\)

\(CuO+H_2\overset{t^o}{--->}Cu+H_2O\left(2\right)\)

a. Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(lít\right)\)

b. Ta thấy: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)

Vậy CuO dư.

Theo PT₍₂₎: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)\)

Mik làm rồi nhé

Bn vuối xuống dưới là thấy

16 nCO2=0,2mol

PTHH: 2CO+O2=>2CO2

         0,2<--0,1<---0,2

=> mO2=0,2.32=6,4g

=> khối lượng Oxi phản ứng với H2 là :

9,6-6,4=3,2g

=> nH2O=3,2:32=0,1mol

PTHH: 2H+O2=>H2O

b)

           0,2<-0,1<-0,2

=> mH2=2.0,2=0,4g

mCO =0,2.28=5,6g

=> m hh=5,6+0,4=6g

CuO+H2-to--->Cu+H2O 

0,6----0,6
nCuO =48/80=0,6 (mol)
==>VH2 =0,6×22,4=13.44(l)

17.

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(m_{H_2SO_4}=200.19,6\%=39,2g\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4mol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,1 <   0,4                                 ( mol )

0,1       0,1              0,1        0,1   ( mol )

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

Chất còn dư là H2SO4

\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,4-0,1\right).98=29,4g\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2g\\m_{H_2}=0,1.2=0,2g\end{matrix}\right.\)

\(m_{ddspứ}=5,6+200-0,1.2=205,4g\)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\dfrac{15,2}{205,4}.100=7,4\%\\C\%_{H_2}=\dfrac{0,2}{205,4}.100=0,09\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{29,4}{205,4}.100=14,31\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{200.19,6}{100}=39,2\left(g\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)
pthh : \(Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)
 LTL: 
\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{1}\)
=> H2SO4 dư 
=> \(n_{H_2}=0,1mol\)
=> \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(L\right)\)
theo pthh :\(n_{H_2SO_4\left(p\text{ư}\right)}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2SO_4\left(d\right)}=0,4-0,1=0,3\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4}=98.0,3.29,4\left(g\right)\)
ta có mdd =5,6+39,2 = 44,8 (g)
\(C\%=\dfrac{5,6}{44,8}.100\%=12,55\)