a.\(n_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=\dfrac{14,2}{142}=0,1mol\)

\(2CH_3COOH+Mg\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2\)

         0,2                                0,1                    0,1   ( mol )

\(C_{M_{CH_3COOH}}=\dfrac{0,2}{0,25}=0,8M\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

b.\(NaOH+CH_3COOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O\)

      0,2               0,2                                               ( mol )

\(V_{NaOH}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4l\)

\(n_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=\dfrac{14,2}{142}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2CH₃COOH + Mg ---> (CH₃COO)₂Mg + H₂

              0,2<---------------------------0,1---------->0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(CH_3COOH\right)}=\dfrac{0,2}{0,25}=0,8M\\V_{H_2}=0,1.22,4=2,4\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: CH₃COOH + NaOH ---> CH₃COONa + H₂O

           0,2------------->0,2

=> \(V_{ddNaOH}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(l\right)\)

a) \(n_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=\dfrac{1,42}{142}=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2CH₃COOH --> (CH₃COO)₂Mg + H₂

                           0,02<-----------0,01-------->0,01

=> V_H2 = 0,01.22,4 = 0,224 (l)

\(C_{M\left(CH_3COOH\right)}=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1M\)

b) 

PTHH: CH₃COOH + NaOH --> CH₃COONa + H₂O

                  0,02------>0,02

=> \(V_{dd.NaOH}=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

0,3     0,3             0,3           0,3 

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)

\(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

200ml = 0,2 lít.

a) Số mol H₂: n_H₂ = 6,72 ÷ 22,4 = 0,3 mol

Theo PTHH => Số mol Fe: n_Fe = 0,3 mol

     => Khối lượng Fe: m_Fe = 16,8g

b) Số mol H₂SO₄: n_H₂SO₄ = 0,3 mol

Nồng độ mol dd: C_M = 0,3 ÷ 0,2 = 1,5M

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

           0,3-->0,3----------->0,3

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,3}{0,15}=2M\\m_{muối}=0,3.152=45,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

____0,1______0,2_____0,1____0,1 (mol)

a, \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,15}=\dfrac{4}{3}\left(M\right)\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, \(FeCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Fe\left(OH\right)_2\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)

\(a,n_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=\dfrac{7,1}{142}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: \(Mg+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2\uparrow\)

                        0,1<----------------0,05-------------->0,05

\(\rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ b,C\%_{CH_3COOH}=\dfrac{0,1.60}{100}.100\%=6\%\)

\(c,n_{C_2H_5OH}=\dfrac{6,9}{46}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: \(CH_3COOH+C_2H_5OH\xrightarrow[H_2SO_{4\left(đặc\right)}]{t^o}CH_3COOC_2H_5+H_2O\)

bđ          0,1                 0,15

pư          0,1                 0,1

spư         0                     0,05                          0,1

\(\rightarrow m_{este}=0,1.80\%.88=7,04\left(g\right)\)

a) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

             0,2--->0,4--->0,2--->0,2

=> V = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) \(C_{M\left(dd.HCl\right)}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\)

c) \(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\)

b, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

 \(n_{O_2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)

PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,01}{1}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{H_2\left(pư\right)}=2n_{O_2}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,18\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2\left(dư\right)}=0,18.22,4=4,032\left(l\right)\)

A) Ta sử dụng phương trình cân bằ để tính số mol của Zn:
Zn + 2HCI -> ZnCl2 + H2
Theo đó, số mol Zn = số mol HCI C
dùng
Mặt khác, theo đề bài, ta biết số ga
Zn là 13g. Từ khối lượng và khối
lượng riêng của Zn, ta tính được s
mol Zn:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13/65.38
0.199 mol
Vậy số mol HCl đã dùng cũng bằn
0.199 mol.
Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng:

C(HCI)= n(HCI) / V(HCI) = 0.199 / 0.2
= 0.995 M
Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn sinh ra 1 mol H2. Vậy số mol H2 sinh ra trong phản ứng là 0.199 mol.
Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (ĐKTC) chiếm thể tích là 22.4 lít. Vậy thể tích của 0.199 mol H2 ở ĐKTC là:
V(H2) = n(H2) x 22.4 = 0.199 x 22.4 = 4.45 lít
Do đó, khí O2 đã phản ứng với H2 để tạo ra nước. Theo phương trình phản ứng, ta biết tỉ lệ mol giữa O2 và H2 là 1:2. Vậy số mol O2 đã phản ứng là 0.199/20.0995 mol.
Từ đó, ta tính được khối lượng của O2 đã phản ứng:
m(O2) = n(O2) x M(O2) = 0.0995 x 32

Vậy chất còn dư sau phản ứng là O2, thể tích của O2 còn dư là:
V(O2) = m(02) x (1/V(Mol)) x (V(DKTC)/P) = 3.184 x (1/32) x (273/1) / (1.01 x 10^5) = 0.083 lít (lít ở ĐKTC)