a, Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂  + H₂

b, \(n_{Fe}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\\ \Rightarrow n_{HCl}=0,1.2=0,2mol\\ \Rightarrow m_{HCl}=0,2.65=13g\)

c, \(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g\)

\(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479l\)

a)  Chất tham gia phản ứng là :  Kẽm ( Zn ) và dung dịch axit clohidric ( HCl )

b)  Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra :  Kẽm ( Zn ) tác dụng với HCl tạo ra chất khác ( ZnCl₂)

c)  PTHH : 

  Kẽm + axit clorua -------->  kẽm clorua + hidro

d)  Theo định luật bảo toàn khối lượng có :

              m_Zn + m_HCl = m_ZnCl2 + m_H2 

      =>    6.5 + m_HCl = 13.6 + 0.2

     =>    m_HCl = 13.6 + 0.2 - 6.5 = 7.3 ( g )

        Khối lg HCl có trong dung dịch là :  7.3 ( g )

        Ủng hộ nhak !!!

a) Chất tham gia phản ứng là : Kẽm ( Zn ) và dung dịch axit clohidric ( HCl )

b) Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra : Kẽm ( Zn ) tác dụng với HCl tạo ra chất khác ( ZnCl2)

c) PTHH : Kẽm + axit clorua --------> kẽm clorua + hidro

d) Theo định luật bảo toàn khối lượng có : mZn + mHCl = mZnCl2 + mH2 => 6.5 + mHCl = 13.6 + 0.2 => mHCl = 13.6 + 0.2 - 6.5 = 7.3 ( g ) Khối lg HCl có trong dung dịch là : 7.3 ( g )

Bài 11:
a) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{2}\) => Zn dư, HCl hết

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

         0,15<--0,3---------->0,15

=>m_Zn(dư) = (0,2-0,15).65 = 3,25 (g)

b) V_H2 = 0,15.24,79 = 3,7185 (l)

Câu 1:

a, Zinc + Hydrochloric acid → Zinc chloride + Hydrogen

b, Theo ĐLBT KL, có: m_Zn + m_HCl = m_ZnCl2 + m_H2

⇒ m_HCl = 40,8 + 0,6 - 19,5 = 21,9 (g)

Bài 2:

a, Dấu hiệu: Có chất mới xuất hiện (ZnCl₂ và H₂)

b, PT: Iron + Hydrochloric acid → Iron (II) chloride +  hydrogen

c, Theo ĐLBT KL: m_Fe + m_HCl = m_FeCl2 + m_H2

⇒ m_H2 = 5,6 + 7,3 - 12,7 = 0,2 (g)

Bài 3:

a, PT: Magnesium + Oxygen →  Magnesium oxide 

b, m_Mg + m_O2 = m_MgO

c, Từ phần b, có: m_O2 = 15 - 9 = 6 (g)

Bạn tham khảo nhé!

Câu 1:

a, Zinc + Hydrochloric acid → Zinc chloride + Hydrogen

b, Theo ĐLBT KL, có: m_Zn + m_HCl = m_ZnCl2 + m_H2

⇒ m_HCl = 40,8 + 0,6 - 19,5 = 21,9 (g)

Bài 2:

a, Dấu hiệu: Có chất mới xuất hiện (ZnCl₂ và H₂)

b, PT: Iron + Hydrochloric acid → Iron (II) chloride +  hydrogen

c, Theo ĐLBT KL: m_Fe + m_HCl = m_FeCl2 + m_H2

⇒ m_H2 = 5,6 + 7,3 - 12,7 = 0,2 (g)

Bài 3:

a, PT: Magnesium + Oxygen →  Magnesium oxide 

b, m_Mg + m_O2 = m_MgO

c, Từ phần b, có: m_O2 = 15 - 9 = 6 (g)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ a,Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,2(mol);n_{HCl}=0,4(mol)\\ b,m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)\\ c,V_{H_2}=0,2.24,79=4,958(l)\)

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Khối lượng của `HCl` đã phản ứng:

Ta có: \(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)

 \(13+m_{HCl}=27,2+0,4\\ 13+m_{HCl}=27,6\\ m_{HCl}=27,6-13\\ m_{HCl}=14,6\left(g\right).\)

Để tính hiệu suất phản ứng ta có:

\(H=\dfrac{m_{tt}}{m_{lt}}\times100\%\)

Trong đó thì:

H là hiệu suất phản ứng (%)

\(m_{tt}\) là khối lượng thực tế (g)

\(m_{lt}\) là khối lượng lí thuyết (g) 

`#3107.101107`

`@` CT tính hiệu suất phản ứng:

`1)` \(\text{H = }\dfrac{\text{m'}}{\text{m}}\cdot100\left(\%\right)\) 

`2)` \(\text{H = }\dfrac{\text{n'}}{\text{n}}\cdot100\left(\%\right)\)

- Trong đó:

+) H là hiệu suất phản ứng

+) m' là khối lượng tính theo thực tế, m là khối lượng tính theo lý thuyết

+) n' là số mol tính theo thực thế, n là số mol tính theo lý thuyết.

SoS

\(a\)) \(PTHH:Zn+2HCl\underrightarrow{t^o}ZnCl_2+H_2\)

                   0,25      0,5          0,25    0,25

b) n_Zn=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

c) \(m_{HCl}=n.M=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

a)

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT:\(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958l\)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

$a)$

PTHH : $Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\uparrow$

$b)$

$n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2$ $mol$

Theo phương trình : $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2$ $mol$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958$ $l$

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

a, n_H2 = n_Zn = 0,2 (mol)

⇒ V_H2 = 0,2.24,79 = 4,958 (l)

b, n_ZnCl2 = n_Zn = 0,2 (mol)

⇒ m_ZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)

c, \(H=\dfrac{3,225}{4,958}.100\%\approx65,05\%\)