Question

Bài 11: Cho 13 gam zinc (Zn) vào 10,95 gam dung dịch hydrochloric acid (HCl).

a) Chất nào dư sau phản ứng? Tính khối lượng chất dư.

b) Tính thể tích H₂ (đkc) thu được?

Answer 1

Bài 11:
a) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{2}\) => Zn dư, HCl hết

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

         0,15<--0,3---------->0,15

=>m_Zn(dư) = (0,2-0,15).65 = 3,25 (g)

b) V_H2 = 0,15.24,79 = 3,7185 (l)