Do Cu ko phản ứng với HCl ở điều kiện thường

=> 6,72 lít khí là sản phẩm của Al tác dụng với HCl

Ta có: n_H2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol

PTHH: 2Al + 6HCl ===> 2AlCl₃ + 3H₂

0,2 <== 0,3

=> m_Al = 0,2 x 27 = 5,4 gam

Và 3,2 gam chất rắn ko tan chính là Cu

Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng

PTHH 3Al + 6H₂SO₄(đ, nóng) ===> Al₂(SO4)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,2 0,2

Cu + 2H₂SO₄ ===> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,05 0,05

n_Cu = 3,2 / 64 = 0,05 mol

=> V_SO2 (đktc)= (0,05 + 0,2) x 22,4 = 5,6 lít

Giả sử \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_M=1,5a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 27a + M_M.1,5a = 6,3 (g) (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

- TH1: Nếu M không tác dụng với dd HCl

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

             0,2<------------------0,3

=> a = 0,2 (mol)

(1) => M_M = 3 (L)

- TH2: Nếu M tác dụng với dd HCl

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

             a----------------------->1,5a

            M + 2HCl --> MCl₂ + H₂

           1,5a---------------->1,5a

=> 1,5a + 1,5a = 0,3

=> a = 0,1

(1) => M_M = 24 (g/mol)

=> M là Mg

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{6,3}.100\%=42,857\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{6,3}.100\%=57,143\%\end{matrix}\right.\)

\(m_{không.tan}=m_{Cu}=2\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{Al,Fe}=10,3-2=8,3\left(g\right)\\ Đặt:a=n_{Al}\left(mol\right);b=n_{Fe}\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=8,3\\1,5.22,4a+22,4b=5,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Cu}=\dfrac{2}{10,3}.100\approx19,417\%\\ \%m_{Fe}=\dfrac{56.0,1}{10,3}.100\approx54,369\%\\ \Rightarrow\%m_{Al}\approx26,214\%\)

a) \(n_{AlCl_3}=\dfrac{6,675}{133,5}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

          0,05<-----------0,05---->0,075

=> \(\%Al=\dfrac{0,05.27}{14,15}.100\%=9,54\%\)

=> \(\%Cu=\dfrac{14,15-0,05.27}{14,15}.100\%=90,46\%\)

b) \(V_{H_2}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)

c) \(n_{Cu}=\dfrac{14,15-0,05.27}{64}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

          0,05->0,0375

           2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO 

            0,2-->0,1

=> \(V_{O_2}=\left(0,1+0,0375\right).22,4=3,08\left(l\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ m_{AlCl_3}=6,675\left(mol\right)\\ n_{AlCl_3}=\dfrac{6,675}{133,5}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_A=0,05.27=1,35\left(g\right);m_{Cu}=14,15-1,35=12,8\left(g\right)\\ \%m_{Cu}=\dfrac{12,8}{14,15}.100\approx90,459\%\\ \Rightarrow\%m_{Al}\approx9,541\%\\ b,n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,05=0,075\left(mol\right)\\ \Rightarrow V=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\\ 4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\\ 2Cu+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CuO\\ n_{O_2}=\dfrac{3}{4}.n_{Al}+\dfrac{1}{2}.n_{Cu}=\dfrac{3}{4}.0,05+\dfrac{1}{2}.0,2=0,0875\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,0875.22,4=1,96\left(l\right)\)

Sửa đề : 13.9 (g) 

\(n_{Al}=a\left(mol\right),n_{Fe}=b\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=27a+56b=13.9\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{7.84}{22.4}=0.35\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=1.5a+b=0.35\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.2\)

\(\%Al=\dfrac{0.1\cdot27}{13.9}\cdot100\%=19.42\%\)

\(\%Fe=100-19.42=80.58\%\)

\(a,n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{Al}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\ b,m_{hh}=5,4+12,8=18,2(g)\\ c,n_{HCl}=0,6(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,3}=2M\)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

_____0,2<----0,6<---------------0,3

=> m_Al = 0,2.27 = 5,4(g)

b) m_hh = 5,4 + 12,8 = 18,2(g)

c) \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,3}=2M\)