Trung hoà 300ml dung dịch NaOH 1,5M cần dùng 200ml dung dịch chứa HCl xM và \(H_2SO_4\) 0,5M , thu được dung dịch X. Tính nồng độ mol các ion trong X.
Cho 300ml dung dịch NaOH 2M vào 200ml dung dịch chứa \(Fe_2\left(SO_4\right)_3\) 0,5M và \(H_2SO_4\) 0,5M đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam kết tủa và dung dịch X. Tính m và nồng độ mol các ion trong X
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\\n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left\{{}\begin{matrix}n_{Na^+}=0,6\left(mol\right)\\n_{Fe^{3+}}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_4^{2-}}=0,1.3+0,1=0,4\left(mol\right)\\n_{OH^-}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\end{matrix}\right.\)
PT ion rút gọn:
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,2-->0,2
\(Fe^{3+}+3OH^-\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow\)
\(\dfrac{2}{15}\)<----0,4--------->\(\dfrac{2}{15}\)
\(\Rightarrow m=\dfrac{2}{15}.107=\dfrac{214}{15}\left(g\right)\)
dd sau phản ứng có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na^+}=0,6\left(mol\right)\\n_{Fe^{3+}\left(d\text{ư}\right)}=0,2-\dfrac{2}{15}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\\n_{SO_4^{2-}}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(V_{\text{dd}}=0,3+0,2=0,5\left(l\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{Na^+}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2M\\C_{Fe^{3+}}=\dfrac{\dfrac{1}{15}}{0,5}=\dfrac{2}{15}M\\C_{SO_4^{2-}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\end{matrix}\right.\)
Câu 23. Cho dung dịch A gồm 2 chất HCl và H2SO4. Trung hoà 1000 ml dung dịch A thì cần 400ml dung dịch
NaOH 0,5M. Cô cạn dung dịch tạo thành thì thu được 12,95 gam muối.
a. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch A.
b. Tính pH của dung dịch A
\(C_{M_{HCl}}=a\left(M\right),C_{M_{H_2SO_4}}=b\left(M\right)\)
\(n_{HCl}=a\left(mol\right),n_{H_2SO_4}=b\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0.4\cdot0.5=0.2\left(mol\right)\)
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(a..........a.........a\)
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
\(2b............b..........b\)
\(n_{NaOH}=a+2b=0.2\left(mol\right)\left(1\right)\)
\(m_{muối}=58.5a+142b=12.95\left(g\right)\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.05\)
\(\left[H^+\right]=0.1+0.05\cdot2=0.2\left(M\right)\)
\(\left[Cl^-\right]=0.1\left(M\right)\)
\(\left[SO_4^{2-}\right]=0.05\left(M\right)\)
\(b.\)
\(pH=-log\left(0.2\right)=0.7\)
1/ Trộn 200ml dung dịch NaOH 0,4M với 400ml dung dịch HCl 0,3M. Tính nồng độ mol/ lít của các ion có trong dung dịch thu đc
2/ Trộn 200ml dung dịch KCl 1,5M với 300ml dung dịch K2SO4 2M. Tính nồng độ mol/ lít của các ion có trong dung dịch thu đc
Bài 1:
Ta có: \(n_{OH^-}=n_{Na^+}=n_{NaOH}=0,2.0,4=0,08\left(mol\right)\)
\(n_{H^+}=n_{Cl^-}=n_{HCl}=0,4.0,3=0,12\left(mol\right)\)
PT ion: \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)
_____0,08_____0,12 (mol)
⇒ nOH- (dư) = 0,04 (mol)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Na^+\right]=\frac{0,08}{0,6}\approx0,133M\\\left[Cl^-\right]=\frac{0,12}{0,6}=0,2M\\\left[OH^-\right]=\frac{0,04}{0,6}\approx0,066M\end{matrix}\right.\)
Câu 2:
Ta có: \(\Sigma n_{K^+}=n_{KCl}+2n_{K_2SO_4}=0,2.1,5+0,3.2.2=1,5\left(mol\right)\)
\(n_{Cl^-}=n_{KCl}=0,2.1,5=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{SO_4^{2-}}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[K^+\right]=\frac{1,5}{0,5}=3M\\\left[Cl^-\right]=\frac{0,3}{0,5}=0,6M\\\left[SO_4^{2-}\right]=\frac{0,6}{0,5}=1,2M\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!
Trộn 300ml dung dịch H2S04 0,5M với 200ml dung dich KOH 1M thu được dung dịch A
a) tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch A
b) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần dùng để trung hòa dung dịch A
a, Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,3.0,5=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\\n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{K^+}=n_{OH^-}=n_{KOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,3 ___ 0,2 __________ (mol)
\(\Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\)
⇒ Dung dịch A gồm: H+; SO42- và K+
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[H^+\right]=\frac{0,1}{0,5}=0,2M\\\left[SO_4^{2-}\right]=\frac{0,15}{0,5}=0,3M\\\left[K^+\right]=\frac{0,2}{0,5}=0,4M\end{matrix}\right.\)
b, \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
__0,1 → 0,1 ___________ (mol)
\(\Rightarrow n_{NaOH}=n_{OH^-}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{NaOH}=\frac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
Cho 200ml dung dịch A chứa HCl 1M và HNO3 2M tác dụng với 300ml dung dịch B chứa NaOH 0,8M và KOH xM thu được dung dịch C. Để trung hòa dung dịch C cần 60ml dung dịch HCl 1M.Tính x trong B và khối lượng rắn thu được sau khi cô cạn dung dịch sau pw
Trộn 200ml dung dịch NAHCO3 1,5M với 120ml dung dịch NAOH 1,6M được dung dịch A tính a) Viết phương trình phân tử và ion thu gọn b) tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch A và tính pH dung dịch A
a, \(NaHCO_3+NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)
\(HCO_3^-+OH^-\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\)
b, \(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,2.1,5+0,12.1,6}{0,2+0,12}=1,5376M\)
\(\left[CO_3^{2-}\right]=\dfrac{0,2.1,5}{0,2+0,12}=0,9375M\)
\(n_{H^+}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0,192\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H^+dư}=0,108\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,108}{0,2+0,12}=0,3375M\)
\(\Rightarrow pH\approx0,47\)
trả lời giúp e:
dung dich X chứa các ion Fe3+, Zn2+, SO42-. để tạo kết tủa lớn nhất với 200ml dung dịch X cần dùng 180ml dung dịch KOH 1,5M. thêm tiếp dung dịch KOH 1,5M vào cho đến khi lượng kết tủa không đổi cần dùng thêm 80ml nữa. Nồng độ mol của ion Fe3+ trong dung dịch X là?
Bài 1: Trộn 300ml dung dịch NaOH 1,5M với 400ml dung dịch NaOH 2,5M. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được?
Bài 5: Cần lấy bao nhiêu lit dd HCl 0,2M để khi trộn với dd HCl 0,8M thì thu được 2lit dd HCl 0,5M? Giả sử không có sự thay đổi thể tích khi trộn.
B4:
nNaOH = 0,3 . 1,5 + 0,4 . 2,5 = 1,45 (mol)
VddNaOH = 0,3 + 0,4 = 0,7 (l)
CMddNaOH = 1,45/0,7 = 2,07M
B5:
nHCl (sau khi pha) = 0,5 . 2 = 1 (mol)
Gọi VHCl (0,2) = x (l); VHCl (0,8) = y (l)
x + y = 2 (1)
nHCl (0,2) = 0,2x (mol)
nHCl (0,8) = 0,8y (mol)
=> 0,2x + 0,8y = 1 (2)
(1)(2) => x = y = 1 (l)
Trung hoà 200ml dung dịch Ba(oh)2 0,5M cần dùng vừa đủ Vml dung dịch HCl 1M a, xác định giá trị V b, tính khối lượng muối thu được c,tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
200ml = 0,2l
\(n_{Ba\left(OH\right)2}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)
Pt : \(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O|\)
1 2 1 2
0,1 0,2 0,1
a) \(n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)
\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)
b) \(n_{BaCl2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{BaCl2}=0,1.208=20,8\left(g\right)\)
c) \(V_{ddspu}=0,2+0,2=0,4\left(l\right)\)
\(C_{M_{BaCl2}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)
Ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2\cdot0,5=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\n_{BaCl_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\\m_{BaCl_2}=0,1\cdot208=20,8\left(g\right)\\C_{M_{BaCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,2+0,2}=0,25\left(M\right)\end{matrix}\right.\)