\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol\)

PTHH: Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

 TL:        1        2           1         1

mol:     0,15 \(\rightarrow\) 0,3 \(\rightarrow\) 0,15 \(\rightarrow\) 0,15

Đổi \(100ml=0,1l\)

\(b.C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{n}{V_{dd}}=\dfrac{0,3}{0,1}=3M\)

\(c.V_{H_2}=n.22,4=0,15.22,4=33,6l\)

d. Ta có: \(n_{H_2}=0,15mol\)

PTHH: H₂ + CuO \(\rightarrow\) Cu + H₂O

  TL:     1         1          1        1

mol:  0,15 \(\rightarrow\) 0,15 \(\rightarrow\) 0,15 \(\rightarrow\) 0,15

\(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20}{80}=0,25mol\)

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{n_{H_2}}{1}:\dfrac{n_{CuO}}{1}\)

      \(\Leftrightarrow=\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,25}{1}\)

\(\Rightarrow\) H₂ hết, CuO dư \(\Rightarrow\) Tính theo H₂

\(m_{CuO}=n.M=0,15.64=9,6g\)

a, PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

c, BTKL, có: m_H2 + m_CuO = m _{chất rắn} + m_H2O

⇒ a = 0,1.2 + 12 - 1,8 = 10,4 (g)

lúc này đồng(II)oxit chuyển dần từ màu đen sang màu đỏ và có một vài giọt nước xung quang bình. Bột đỏ đấy là đồng

\(PTHH:CuO+H_2-^{t^o}>Cu+H_2O\)

CuO+H2-to>Cu+H2O

HT : chất rắn dần chuyển từ đen sang đỏ 

#yT

a) PTHH : \(2Al+6HCl-->2AlCl_3+3H_2\)  (1)

                 \(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\)  (2)

                  \(H_2+CuO-t^o->Cu+H_2O\)   (3)

b) Ta có : \(m_{CR\left(giảm\right)}=m_{O\left(lay.di\right)}\)

=> \(m_{O\left(lay.di\right)}=32-26,88=5,12\left(g\right)\)

=> \(n_{O\left(lay.di\right)}=\frac{5,12}{16}=0,32\left(mol\right)\)

Theo pthh (3) : \(n_{H_2\left(pứ\right)}=n_{O\left(lay.di\right)}=0,32\left(mol\right)\)

=> \(tổng.n_{H_2}=\frac{0,32}{80}\cdot100=0,4\left(mol\right)\)

Đặt \(\hept{\begin{cases}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{cases}}\) => \(27a+56b=11\left(I\right)\)

Theo pthh (1) và (2) :  \(n_{H_2\left(1\right)}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}a\left(mol\right)\)

                                     \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{Fe}=b\left(mol\right)\)

=> \(\frac{3}{2}a+b=0,4\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) => \(\hept{\begin{cases}a=0,2\\b=0,1\end{cases}}\)

=> \(\hept{\begin{cases}m_{Al}=27\cdot0,2=5,4\left(g\right)\\m_{Fe}=56\cdot0,1=5,6\left(g\right)\end{cases}}\)

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

           0,1                                    0,15

=> V_H2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)

\(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

LTL: \(0,4>0,15\rightarrow\) CuO dư

Theo pthh: \(n_{CuO\left(pư\right)}=n_{Cu}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{0,15.64}{0,15.64+\left(0,4-0,15\right).80}=32,43\%\\\%m_{CuO}=100\%-32,43\%=67,57\%\end{matrix}\right.\)

a. \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\)

b. \(n_{Al}=\frac{m}{M}=\frac{2,7}{27}=0,1mol\)

Theo phương trình `(1)` \(n_{H_2}=\frac{3}{2}.n_{Al}=\frac{3}{2}.0,1=0,15mol\)

\(\rightarrow V_{H_2\left(ĐKTC\right)}=n.22,4=0,15.22,4=3,36l\)

c. \(CuO+H_2\rightarrow^{t^o}Cu+H_2O\left(2\right)\)

\(n_{CuO}=\frac{m}{M}=\frac{32}{80}=0,4mol\)

Tỷ lệ \(\frac{0,4}{1}>\frac{0,15}{1}\)

`->CuO` dư

Theo phương trình `(2)` \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,15mol\)

\(n_{CuO\left(pứ\right)}=n_{H_2}=0,15mol\)

\(\rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,4-0,15=0,25mol\)

\(m\left(g\right)\text{ chất rắn }\hept{\begin{cases}CuO_{dư}=0,25mol\\Cu=0,15mol\end{cases}}\)

\(\rightarrow m=0,15.64+0,25.80=29,6g\)

\(\%m_{CuO\left(dư\right)}=\frac{0,25.80.100}{29,6}\approx67,6\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-67,6\%=32,4\%\)

a. \(n_{Al}=\dfrac{2.7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

             0,1                                0,15

b. \(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

c. \(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH : CuO + H₂ ---t^o---> Cu + H₂O

             0,15     0,15            0,15

Ta thấy : 0,4 > 0,15 =>  CuO dư , H₂ dư

\(\%CuO=\dfrac{0,15.80}{0,15.80+0,15.64}.100\%=55,55\%\)

\(\%Cu=100\%-55,55\%=44,45\%\)

Gọi số mol CuO pư là a (mol)

\(n_{CuO\left(bđ\right)}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

               a-------------->a

Rắn sau pư gồm \(\left\{{}\begin{matrix}CuO:0,25-a\left(mol\right)\\Cu:a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 80(0,25-a) + 64a = 16,8

=> a = 0,2 (mol)

=> \(H\%=\dfrac{0,2}{0,25}.100\%=80\%\)

a) \(CuO+H_2-^{t^o}\rightarrow Cu+H_2O\)

\(n_{CuO\left(bđ\right)}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO\left(pứ\right)}=0,2.80\%=0,16\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=n_{CuO}=0,16\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2O}=0,16.18=2,88\left(g\right)\)

b) \(n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\Rightarrow\)Sau phản ứng CuO dư

Chất rắn sau phản ứng là Cu, CuO dư

\(m_{cr}=0,15.64+\left(0,2-0,15\right).80=13,6\left(g\right)\)

c) Gọi x là số mol CuO phản ứng 

\(m_{cr}=\left(0,2-x\right).80+64x=13,28\)

=> x=0,17 (mol)

\(H=\dfrac{0,17}{0,2}.100=85\%\)