Câu a thiếu đề em

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1      0,2                             ( mol )

\(V_{HCl}=\dfrac{0,2}{2}=0,1l\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.2\cdot2=0.4\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Ta có : 

\(\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.4}{2}\rightarrow HCldư\)

\(n_{H_2}=0.1\left(mol\right)\)

\(V=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

Bài1:

a,Vì dd A là dd bazo nên làm cho quỳ tím đổi thành màu xanh

b,\(n_{Na_2O}=\dfrac{21,7}{62}=0,35\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Mol:       0,35                     0,7

\(\Rightarrow C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,7}{0,4}=1,75M\)

Bài 2:

a,\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol:    0,15     0,3                      0,15

⇒ a=m_Zn = 0,15.65 = 9,75 (g)

b,\(V_{HCl}=\dfrac{0,3}{1,5}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)

\(n\) \(Zn\) \(=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\) 
Ta có: 
\(Zn+2HCL\rightarrow ZnCL2+H2\)
\(0,1\rightarrow0,1\rightarrow0,1\)
a) \(V\) \(H2\)\(=22,4.0,1=2,24\left(g\right)\)) 
b) Ta có : 
m dd s.p.ư = m Zn + m dd HCl - m H2 
= 6,5 + 200 - 22,4 * 0,1 
= 204,26 (g) 
m ZnCl2 = 136 * 0,1 = 13,6 (g) 
=> C% ZnCl2 = 13,6 / 204,26 * 100 = ~6,66%

n Zn = 6,5 / 65 = 0,1 (mol) 
Ta có: 
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 
0,1 -> 0,1 -> 0,1 
a) V H2 = 22,4 * 0,1 = 2,24 (g) 
b) Ta có : 
m dd s.p.ư = m Zn + m dd HCl - m H2 
= 6,5 + 200 - 22,4 * 0,1 
= 204,26 (g) 
m ZnCl2 = 136 * 0,1 = 13,6 (g) 
=> C% ZnCl2 = 13,6 / 204,26 * 100 = ~6,66%

Đáp án B

nFe₂O₃ = 0,03; nFe = 0,2

Fe₂O₃ + 6HCl →  2FeCl₃ + 3H₂O

0,03 → 0,18            → 0,06

Fe + 2FeCl₃ →  3FeCl₂

0,03 ← 0,06         → 0,09

Fe + 2HCl  →  FeCl₂ + H₂

0,17 → 0,34   → 0,17

=> nHCl = 0,18 + 0,34 = 0,52  => V = 0,26 lít

nAg = nFe²⁺ = nFe + 2nFe₂O₃ = 0,26; nAgCl = nHCl = 0,52

=> m = 0,26.108 + 0,52.143,5 = 102,7

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{HCl\left(pư\right)}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

         1         2            1           1

       0,2       0,4         0,2        0,2

a) \(n_{H2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b) \(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

c) \(n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(C_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{250}=5,84\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

b,\(n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂

Mol:     0,2         0,4  

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

c,\(n_{ZnO}=\dfrac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol:      0,2         0,2

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)

d,\(n_{H_2SO_4}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Mol:     0,2           0,4

\(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{0,4}{1}=0,4\left(l\right)\)