\(n_{HCl}=0,6\cdot1=0,6\left(mol\right)\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

                 0,6         0,6

Để trung hòa:  \(n_{H^+}=n_{OH^-}=n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=n_{OH^-}=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{ctNaOH}=0,6\cdot40=24\left(g\right)\)

\(m_{ddNaOH}=\dfrac{24}{30\%}\cdot100\%=80\left(g\right)\)

\(m_{NaCl}=0,6\cdot58,5=35,1\left(g\right)\)

n H C l = 0 , 6 ⋅ 1 = 0 , 6 ( m o l )

N a O H + H C l → N a C l + H 2 O

                  0,6         0,6

Để trung hòa: n H + = n O H − = n H C l = 0 , 6 ( m o l ) ⇒ n N a O H = n O H − = 0 , 6 ( m o l )

m c t N a O H = 0 , 6 ⋅ 40 = 24 ( g )

m d d N a O H = 24 30 % ⋅ 100 % = 80 ( g )

m N a C l = 0 , 6 ⋅ 58 , 5 = 35 , 1 ( g )

\(n_{CuCl_2}=\dfrac{60,75}{135}=0,45mol\\ a)CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)
0,45           0,9              0,45                     0,9
\(b)m_X=m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,45.81=36,45g\\ c)m_{ddNaOH}=\dfrac{0,9.40}{15\%}\cdot100\%=240g\\ d)m_{ddNaCl}=60,75+240-36,45=264,3g\\ C_{\%NaCl}=\dfrac{0,9.58,5}{264,3}\cdot100\%=19,92\%\\ e)n_{H_2SO_4}=\dfrac{245.20\%}{100\%.98}=0,5mol\\ H_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\rightarrow CuSO_4+2H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,45}{1}\Rightarrow H_2SO_4.dư\)
\(\Rightarrow\)Dung dịch acid \(H_2SO_4\) làm tan hết chất X\(\left(Cu\left(OH\right)_2\right)\)

$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
Theo PTHH : 

$n_{NaOH} = n_{HCl} = 0,6(mol)$

$m_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,6.40}{30\% } = 80(gam)$
$n_{NaCl} = n_{HCl} = 0,6(mol)$
$m_{NaCl} = 0,6.58,5 = 35,1(gam)$

                                            600ml = 0,6l

                               Số mol của dung dịch axit clohidric

                        C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,6=0,6\left(mol\right)\)

Pt :                              HCl + NaOH → NaCl + H₂O\(|\)

                                     1          1              1          1

                                    0,6       0,6            0,6

                                      Số mol của natri hidroxit

                                     n_NaOH = \(\dfrac{0,6.1}{1}=0,6\left(mol\right)\)

                                    Khối lượng của natri hidroxit

                                     m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH

                                                  = 0,6 . 40

                                                  = 24 (g)

                    Khối lượng của dung dịch natri hidroxit cần dùng

                C⁰/_0NaOH  = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{24.100}{30}=80\left(g\right)\)

                                       Số mol của muối natri clorua

                                         n_NaCl = \(\dfrac{0,6.1}{1}=0,6\left(mol\right)\)

                                      Khối lượng của muối natri clorua

                                             m_NaCl = n_NaCl . M_NaCl

                                                       = 0,6 . 58,5

                                                        = 35,1 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{HCl}=0,6.1=0,6(mol)\\ NaOH+HCl \to NaCl+H_2O\\ n_{NaOH}=n_{NaCl}=n_{HCl}=0,6(mol)\\ m_{ddNaOH}=\frac{0,6.40.100}{30}=80(g)\\ m_{NaCl}=0,6.58,5=35,1(g)\)

\(a.n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ m_{CuCl_2}=135.0,1=13,5\left(g\right)\\ b.m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ c.C_{MddHCl}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

Em chưa biết làm dạng này như nào em? Vì dạng này rất cơ bản em ạ!

Ở phần 2, lượng HCl dùng nhiều hơn, cho lượng muối nhiều hơn nên phần 1 X dư.

Phần 2: Lượng HCl tăng 1/3 (0,33) mà lượng muối chỉ tăng 0,16 nên phần 2, HCl dư.

\(n_{Mg}=a,n_{Al}=b\\ 24a+27b=7,5\\ 95a+133,5b=32,35\\ a=0,2;b=0,1\\ \%m_{MgCl_2}=\dfrac{95.0,2}{32,35}=58,73\%\\ \%m_{AlCl_3}=41,27\%\)

Ta có: mNaOH=200.10%=20 gam

\(\rightarrow\) nNaOH=\(\frac{20}{40}\)=0,5 mol

Phản ứng:

CuCl2 +2NaOH\(\rightarrow\) Cu(OH)2 + 2NaCl

\(\rightarrow\)nCuCl2=nCu(OH)2=\(\frac{1}{2}\)nNaOH=0,25 mol

\(\rightarrow\) mCuCl2=0,25.(64+35,5.2)=33,75 gam

\(\rightarrow\) m dung dịch CuCl2=\(\frac{33,75}{15\%}\)=225 gam

m Cu(OH)2=0,25.(64+17.2)=24,5 gam

BTKL: m dung dịch sau phản ứng=200+225-24,5=400,5 gam

Dung dịch sau phản ứng chứa NaCl 0,5 mol

\(\rightarrow\) mNaCl=0,5.58,5=29,25 gam

\(\rightarrow\)%NaCl=\(\frac{29,25}{400,5}\)=7,3%

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

                      1---------1 mol

n H2 =22,4\22,4 =1 mol

=>m ZnSO4=1.161=161g

\(a,PTHH:CuCl_2+2KOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2KCl\\ ...0,2......0,4.......0,2........0,4\left(mol\right)\\ b,n_{CuCl_2}=\dfrac{27}{135}=0,2\left(mol\right)\\ m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,2\cdot98=19,6\left(g\right)\\ c,m_{KOH}=0,4\cdot56=22,4\left(g\right)\\ m_{dd_{KOH}}=\dfrac{22,4\cdot100\%}{20\%}=112\left(g\right)\\ m_{dd_{KCl}}=m_{CuCl_2}+m_{dd_{KOH}}-m_{Cu\left(OH\right)_2}=27+112-19,6=119,4\left(g\right)\)

\(d,C\%_{dd_{KCl}}=\dfrac{74,5\cdot0,4}{119,4}\cdot100\%\approx24,96\%\)