- Chuẩn bị và điều chế Fe(OH)₂:

\(2Na+2H_2O--->2NaOH+H_2\uparrow\)

\(2NaOH+FeCl_2--->Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

- Chuẩn bị và điều chế Fe(OH)₃:

\(Fe\left(OH\right)_2\overset{t^o}{--->}FeO+H_2O\)

\(FeO+H_2\overset{t^o}{--->}Fe+H_2O\)

\(FeCl_2\overset{t^o}{--->}Fe+Cl_2\)

\(2FeCl_2+Cl_2\overset{t^o}{--->}2FeCl_3\)

\(2NaCl+2H_2O\xrightarrow[có.màng.ngăn]{điện.phân}H_2+Cl_2+2NaOH\)

\(2H_2O\overset{t^o}{--->}2H_2+O_2\)

\(2Cu+O_2\overset{t^o}{--->}2CuO\)

\(H_2+Cl_2\overset{t^o}{--->}2HCl\)

\(2HCl+CuO--->CuCl_2+H_2O\)

\(CuCl_2+2NaOH--->2NaCl+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)

Bài 1:

a) \(HCl,Na_2SO_4\)

- Trích mẫu thử

- Cho lần lượt các mẫu thử tác dụng với quỳ tím

 + Quỳ tím hóa đỏ: \(HCl\)

 + Quỳ tím không đổi màu: \(Na_2SO_4\)

b) \(KCl,K_2SO_4\)

- Trích mẫu thử

- Cho lần lượt các mẫu thử tác dụng với \(BaCl_2\)

 + Xuất hiện kết tủa trắng: \(K_2SO_4\)

   \(PTHH:BaCl_2+K_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2KCl\)

 + Không hiện tượng: \(KCl\)

c) \(K_2SO_4,H_2SO_4\)

- Trích mẫu thử

- Cho lần lượt các mẫu thử tác dụng với quỳ tím

 + Quỳ tím hóa đỏ: \(H_2SO_4\)

 + Không đổi màu: \(K_2SO_4\)

Câu 1a)

- Dùng dung dịch BaCl2 để làm thuốc thử:

+ Tạo kết tủa trắng BaSO4 -> Nhận biết dung dịch Na2SO4

+ Không tạo kết tủa -> dung dịch HCl.

PTHH: Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 (kt trắng) + 2 NaCl

Câu 1b)

- Dùng dung dịch BaCl2 để làm thuốc thử:

+ Tạo kết tủa trắng BaSO4 -> Nhận biết dung dịch K2SO4

+ Không tạo kết tủa -> dung dịch KCl

PTHH: K2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 (kt trắng) + 2 KCl

Na2O + H2O \(\rightarrow\) 2NaOH

2H2O \(\rightarrow\) 2H2 + O2

4FeS2  + 11O2 \(\rightarrow\) 2Fe2O3 + 8SO2   ;    2CuS + 3O2 \(\rightarrow\) 2CuO + 2SO2

Fe2O3 + 3H2 \(\rightarrow\) 2Fe + 3H2O      ;       CuO + H2 \(\rightarrow\) Cu + H2O

SO2 + O2 \(\rightarrow\left(xt\right)\) SO3

SO3 + H2O \(\rightarrow\) H2SO4

Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2  ;  Cu không phản ứng

2Cu + O2 \(\rightarrow\left(t^o\right)\) 2CuO

CuO + H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + H2O

CuSO4 +2 NaOH \(\rightarrow\) Cu(OH)2 + Na2SO4

Câu 2 : 

a) Tác dụng với dung dịch HCl : CaO , Al₂O₃ , 

Pt : \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

       \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b) Tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ : P₂O₅ , CO₂

Pt : \(3Ba\left(OH\right)_2+P_2O_5\rightarrow Ba_3\left(PO_4\right)_2+3H_2O\)

        \(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)

 Chúc bạn học tốt

Câu 3 : 

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{20.292}{100}=58,4\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{58,4}{36,5}=1,6\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O|\)

          1              6            1            3

        0,2            1,6         0,2

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1,6}{6}\)

                   ⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết m HCl dư

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe₂O₃

\(n_{FeCl3}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=1,6-\left(0,2.6\right)=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=32+292=324\left(g\right)\)

\(C_{FeCl3}=\dfrac{32,5.100}{324}=10,3\)⁰/₀
\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{14,6.100}{324}=4,51\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt      

Câu 1 : 

Trích một ít làm mẫu thử : 

Cho 3 mẫu thử hòa tan vào nước : 

+ Tan : CaO , P₂O₅

+ Không tan : MgO

Ta cho quỳ tím vào 2 mẫu thử tan : 

+ Hóa đỏ : P₂O₅

+ Hóa xanh : CaO

Pt : \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

       \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

 Chúc bạn học tốt

Câu 1:

- Dùng quỳ tím ẩm để nhận biết:

+ Qùy tím hóa đỏ -> Nhận biết P₂O₅

+ Qùy tím hóa xanh -> Nhận biết CaO

+ Qùy tím không đổi màu -> Còn lại: MgO

\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\\ CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

\(Câu.2:\\ a,CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\\ Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\\ b,CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3\uparrow+H_2O\\ Ba\left(OH\right)_2+2CO_2\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2\\ 3Ba\left(OH\right)_2+P_2O_5\rightarrow Ba_3\left(PO_4\right)_2+3H_2O\)

Hình như nãy em đăng thiếu bài 2 có Fe₃O₄

Thì anh trả lời mỗi đó nha!

Fe₃O₄ tác dụng với dd HCl.

\(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O\)

b.

+ CO₂: Nhận biết bằng dung dịch nước vôi trong \(\Rightarrow\) vẩn đục.

+ Etilen làm mất màu vàng của dung dịch brom.

Đốt cháy hai khí còn lại, đem sản phẩm qua dung dịch nước vôi trong thấy vẩn đục \(\Rightarrow\) Nhận biết được metan, còn lại là H₂.

CH₂ = CH₂ + Br₂ \(\rightarrow\) BrCH₂ – CH₂Br

CH₄ + 2O₂ \(\underrightarrow{t^o}\)CO₂ + 2H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) CaCO₃\(\downarrow\) + H₂O

2H₂ + O₂ \(\rightarrow\) 2H₂O

a. Phương trình hóa học:

\(\left(C_6H_{10}O_5\right)_n+n_{H_2O}\underrightarrow{axit,t^o}n_{C_6H_{12}O_6}\)

\(C_6H_{12}O_6\xrightarrow[30-32^oC]{men.rượu}2C_2H_5OH+2CO_2\)

\(C_2H_5OH+O_2\underrightarrow{men.giấm}CH_3COOH+H_2O\)

\(CH_3COOH+C_2H_5OH\xrightarrow[\leftarrow t]{H_2SO_4đ}CH_3COOC_2H_5+H_2O\)

Axit axetic phản ứng với chất nào sau đây?viết pt phản ứng minh họa : HCL,k₂co_3,c₂h₅oh,Zn,naoh,cuo

a. Điện phân nóng chảy dung dịch MgCl₂

\(MgCl_2-^{đpnc}\rightarrow Mg+Cl_2\)

b. Nhiệt phân  Al(NO₃)₃ rồi đem chất rắn đi điện phân nóng chảy, criolit ta thu được Al

\(4Al\left(NO_3\right)_3-^{t^o}\rightarrow2Al_2O_3+12NO_2+3O_2\\ 2Al_2O_3-^{đpnc,criolit}\rightarrow4Al+3O_2\)