\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

* Sử dụng KClO₃ :

PTHH : 2KClO₃ \(\rightarrow\)2KCl + 3O₂

\(n_{KClO_3}=n_{O_2}\cdot\dfrac{2}{3}=0,2\cdot\dfrac{2}{3}\approx0,13\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=n\cdot M=0,13\cdot122,5=15,93\left(g\right)\)

* Sử dụng KMnO₄ :

2KMnO₄ \(\rightarrow\)K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

\(n_{KMnO_4}=n_{O_2}\cdot2=0,2\cdot2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=n\cdot M=0,4\cdot158=63,2\left(g\right)\)

Ta thấy : \(m_{KMnO_4}>m_{KClO_3}\left(63,2g>15,93g\right)\)

Vậy chất có khối lượng nhỏ hơn là KClO₃

Ta có :

PTHH :

2KClO₃(2/15) \(\rightarrow\) 2KCl + 3O₂(0,2)

2KMnO₄ (0,4)\(\rightarrow\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂(0,2)

Số mol Oxi thu được của từng phản úng là : 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)

Theo Phương trình ta có :

n_KCLO3 = 2/15 (mol)

n_KMnO4 = 0,4 (mol)

=> m_KClO3 = 16,3(g)

=> m_KMnO4 = 63,2 (g)

Vậy chất có khối lượng cần dùng nhỏ hơn là KClO3

Ta có pthh

2KMnO4-^t0\(\rightarrow\) K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3-^t0\(\rightarrow\) 2KCl + 3O2

Theo đề bài ta có

nO2=\(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo pthh 1

nKMnO4=2nO2=2.0,2=0,4 (mol)

\(\Rightarrow\) mKMnO4=0,4.158=63,2 (g)

nKClO3=\(\dfrac{2}{3}nO2=\dfrac{2}{3}.0,2=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) mKClO3=\(\dfrac{2}{15}.122,5\approx16,33\left(g\right)\)

Vì

mKMnO4=63,2 (g) > mKClO3=16,33(g)

Nên ta chọn chất KClO3 để điều chế Oxi

n _O2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2 mol

2KMnO₄ -^t0-> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2mol 1mol

0,4mol 0,2mol

2KClO₃ -^t0-> 2KCl + 3O₂

2mol 3mol

\(\dfrac{2}{15}\)mol 0,2mol

m_KMnO4 = 158 . 0,4 = 63,2 (g)

m_KClO3 = 122,5 . \(\dfrac{2}{15}\)= 16,33 (g)

Vì m_KMnO4= 63,2(g) > m_KClO3 = 16,33(g)

Nên ta chọn KClO₃ để điều chế oxi

nO2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

PTHH:

2KClO3 -> (t°) 2KCl + O2

0,1 <------------------------ 0,15

2KNO3 -> (t°) 2KNO2 + O2

0,3 <--------------------------- 0,15

2HgO -> (t°) 2Hg + O2

0,3 <---------------------- 0,15

So sánh: 0,1 < 0,3 = 0,3

=> Dùng KClO3 thì sẽ tiết kiệm nhất 

PTHH

2KClO₃ -t^o-> 2KCl + 3O₂ 

0,1--------------------------0,15

2KNO₃ -t^o-> 2KNO₂ + O₂ 

0,3-----------------------------0,15

2HgO -t^o-> 2Hg + O₂ 

0,3---------------------0,15

 ta cho mỗi khí ở ccas pt là như nhau

n O2=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol

=> ta suy ra khối lg thấy KClO3 là tiết kiệm nhất

a) Các phương trình phản ứng

2KNO₃  2KNO₂ + O₂↑         (1)

2KClO₃  2KCl + 3O₂↑           (2)

b) Theo (1) và (2), thấy số mol hai muối tham gia phản ứng như nhau nhưng số mol oxi tạo thành khác nhau và do đó thể tích khí oxi thu được là khác nhau.

Theo (1): nO₂ = nKNO₃ =  = 0,05 mol; VO₂ = 0,05x22,4 = 1,12 lít

Theo (2): nO₂ = nKClO₃ =  = 0,15 mol; VO₂ = 0,15x22,4 = 3,36 lít

c) Để thu được 1,12 lít khí (0,05 mol) O₂, thì:

Theo (1): nKNO₃ = 2nO₂ =  = 0,1 mol; mKNO₃ = 0,1x101 = 10,1 g

Theo (2): nKClO₃ = nO₂ = x0,05  mol; VKClO₃ = x0,05x122,5 = 4,086 g.

a) 

2KNO₃  2KNO₂ + O₂↑         (1)

2KClO₃  2KCl + 3O₂↑           (2)

b) 

Từ pt(1)=> nO₂ = \(\frac{1}{2}\)nKNO₃ = \(\frac{0,1}{2}\) = 0,05 mol

VO₂ = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Từ pt (2) => nO₂ = \(\frac{3}{2}\)nKClO₃ = \(\frac{0,1.3}{2}\) = 0,15 mol

V O₂ = 0,15.22,4 = 3,36 lít

c) 

Từ pt (1): nKNO₃ = 2nO₂ =  = 0,1 mol

=>mKNO₃ = 0,1.101 = 10,1 g

Từ pt (2): nKClO₃ = \(\frac{2}{3}\)nO₂ = \(\frac{2}{3}\).0,05  mol

V KClO₃ = \(\frac{2}{3}\).0,05.122,5 = 4,086 g.

n_O2 = \(\frac{4,48}{22,4}=0,2\) mol

Pt: 2KMnO₄ --to--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

....0,4 mol<----------------------------------0,2 mol

m_KMnO4 = 0,4 . 158 = 63,2 (g)

Pt: 2KClO₃ --to--> 2KCl + 3O₂

...0,13 mol<-----------------0,2 mol

m_KClO3 = 0,13 . 122,5 = 15,9 (g)

Vậy nên chọn KClO₃ để có khối lượng nhỏ nhất

\(a,PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(b,n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,125=0,25\left(mol\right)\\ m_{KMnO_4}=n.M=0,25.158=39,5\left(g\right)\)

\(c,Theo.PTHH:n_{K_2MnO_4}=n_{MnO_2}=n_{KMnO_4}=n_{O_2}=0,125\left(mol\right)\\ m_{K_2MnO_4}=n.M=0,125.197=24,625\left(g\right)\\ m_{MnO_2}=n.M=0,125.87=10,875\left(g\right)\\ m_{hh.chất.rắn}=m_{K_2MnO_4}+m_{MnO_2}=24,625+10,875=35,5\left(g\right)\)

2KMnO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

0,25------------0,125------0,125----0,125 mol

n O2=\(\dfrac{2,8}{22,4}\)=0,125 mol

=>m _KMnO4=0,25.158=39,5g

=> m _{chất rắn}=0,125.197+0,125.87=35,5g

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

                0,3<------------------------------0,15

            2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

               0,1<-----------------0,15

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{KMnO_4}=0,3.158=47,4\left(g\right)\\m_{KClO_3}=0,1.122,5=12,25\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> Dùng KClO₃ sẽ cần khối lượng nhỏ hơn

A) kalipenmanganat

B)kaliclorat