\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(\dfrac{0,2}{2}\) > \(\dfrac{0,2}{6}\)                                      ( mol )

1/15     0,2           1/15        0,1            ( mol )

\(m_{AlCl_3}=\dfrac{1}{15}.13,5=8,9g\)       

\(m_{H_2}=0,1.2=0,2g\)

\(m_{Al\left(dư\right)}=\left(0,2-\dfrac{1}{15}\right).27=3,6g\)

a. 2Al + 3 \(CuSO_4\)→ 1 \(Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)

0.45 0,3375 (mol)

⇔0,225.2 0,1125.3 (mol)

0,3375 -----→ \(\dfrac{0,3375.1}{3}\)=0,1125 (mol)

(lấy số mol lớn - số mol bé ➙ số mol dư)

b. \(n_{Al}\)= \(\dfrac{12,15}{27}\)=0,45 (mol)

\(n_{CuSO_4}\)= \(\dfrac{54}{64+32+16.4}\)=0,3375(mol)

➝ \(n_{Al}\)dư= 0,1125 (mol)

⇒\(m_{Al_{dư}}\)= 0,1125.27=3.0375(gam)

⇒\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\)= 0,1125. \(\left[27.2+2\left(32+16.4\right)\right]\)=27,675(gam)

nAl=0,2(mol)

mHCl=500.10%=50(g) => nHCl=50/36,5=100/73(mol)

PTHH: 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 +  3 H2

Vì: 0,2/2 < 100/73:6

=> Al hết, HCl dư, tính theo nAl

a) nH2=3/2. 0,2=0,3(mol) => V(H2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)

b) mHCl(tham gia p.ứ)= 6/2. 0,2 . 36,5= 21,9(g)

c) mddsau= 5,4+500-0,3.2=504,8(g)

mAlCl3=0,2. 133,5= 26,7(g)

mHCl(DƯ)=  50 -21,9=28,1(g)

C%ddAlCl3= (26,7/504,8).100=5,289%

C%ddHCl(dư)= (28,1/504,8).100=5,567%

a. Ta có n Al = 5,4:27= 0,2(mol)

Pthh 2Al + 6HCl---> 2AlCl3+3H2

Có nH2= 0,3 => VH2= 0,3*22,4=6,72 

Có n HCl= 0,6 => m HCl= 0,6*36,5 = 21,9 g

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{500\cdot10\%}{36,5}=\dfrac{100}{73}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{\dfrac{100}{73}}{6}\) \(\Rightarrow\) HCl còn dư, Nhôm p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{11}{15}\left(mol\right)\\n_{HCl\left(p/ứ\right)}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\\V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{HCl\left(p/ứ\right)}=0,6\cdot36,5=21,9\left(g\right)\\m_{H_2}=0,3\cdot2=0,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{Al}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=504,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{504,8}\cdot100\%\approx5,3\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\dfrac{11}{15}\cdot36,5}{504,8}\cdot100\%\approx5,3\%\end{matrix}\right.\) 

\(a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,\text {Bảo toàn KL: }m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=6,5+7,3-0,2=13,6(g)\)

1.nH2=5.04/22.4=0.225mol

Đặt x,y lần lượt là số mol của Al,Mg

a)2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

      x                                                    3/2 x                    

 Mg+ H2SO4 --> MgSO4 + H2

 y                                            y

b) theo đề, ta có hệ pt: 27x + 24y= 4.5

                                      1.5x + y =0.225

giải hệ pt trên,ta có :x=0.1 ; y=0.075

thay vào pt,suy ra :

mAl=0.1*27=2.7g =>%Al=(2.7/4.5)*100=60%

=>%Mg=40%

vậy % của Al,Mg lần lượt là 60% và 40%

2.nAl=5.4/27=0.2mol

 nH2SO4=0.5*0.1=0.05 mol

pt:2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

   0.2           0.05               0.02          0.05

a)theo pt, ta thấy Al dư

VH2=0.05*22.4=1.12 l

b)CM_Al2(SO4)3= 0.02/0.1=0.2M

Bài này không khó đâu nh,tính theo pthh thôi à.

Chúc em học tốt!!!:))

1. PTHH:      4Al    +     3O2     --->   2Al2O3

                1,2 mol       0,9 mol           0,6 mol

+ Số mol của Al:

nAl = m/M = 32,4/27 = 1,2 (mol)

+ Số mol của O2:

nO2 = V/22,4 = 21,504/22,4 = 0,96 (mol)

a. + Số mol của Al2O3:

  nAl2O3 = 1,2.2/4 = 0,6 (mol)

   + Khối lượng của Al2O3:

  mAl2O3 = n.M = 0,6.102 = 61,2 (g)

 Vậy: khối lượng của Al2O3 là 61,2 g

b. Tỉ lệ:    Al            O2

             nAl/4        nO2/3

            1,2/4       0,96/3

             0,3    <    0,32

  => O2 dư; Al hết

   + Số mol phản ứng của O2:

  nO2pư = 1,2.3/4 = 0,9 (mol)

   + Số mol dư của O2:

  nO2dư = nO2 - nO2pư = 0,96 - 0,9 = 0,06 (mol)

   + Khối lượng dư của O2:

  mO2dư = nO2dư . MO2 = 0,06 . 32 = 1,92 (g)

 Vậy: chất còn dư trong phản ứng là O2 và khối lượng dư là 1,92 g

Note: có gì không rõ trong bài làm thì hỏi mình nha 

a)nAl=32,4/27=1,2(mol)

4Al+3O2---------->2Al2O3

TPT:4.    3.          2

TB:1,2.    ?           ?(mol)

Theo phương trình và bài ra ta có:

n Al2O3=1,2×2/4=0,6(mol)

m Al2O3=0,6×102=61,2(g)

\(\left(1\right).4Al+3O_2-^{t^o}\rightarrow2Al_2O_3\\ \left(2\right).m_{Al}+m_{O_2}=m_{Al_2O_3}\\ \left(3\right).m_{O_2}=m_{Al_2O_3}-m_{Al}=10,2-5,4=4,8\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{4,5}{27}=\dfrac{1}{6}mol\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,1       0,05               0,05             0,15   ( mol )

=> Al dư

\(m_{Al\left(dư\right)}=\left(\dfrac{1}{6}-0,1\right).27=1,8g\)               

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1g\)

\(m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7g\)