\(a.PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 

\(b.n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,65}{\left(1+35,5\right)}=0,1\left(mol\right)\) 

Tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{2}\Rightarrow Zn\) dư và dư \(m_{Zn}=n.M=0,2.65=13\left(g\right)\) 

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

                 1          2             1         1

              0,05      0,1          0,05     0,05 

\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,05.\left(65+35,5.2\right)=6,8\left(g\right)\\ m_{H_2}=n.M=0,05.2=0,1\left(g\right).\)

a)\(PTHH:Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\)

b)\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(m\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(m\right)\)

\(PTHH:Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\)

ta có tỉ lệ:\(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{2}=>Zn\) dư

\(PTHH:Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\)

tỉ lệ       :1        2             1             2

số mol  :0,05   0,1          0,05        0,05

\(m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(1mol\)    \(2mol\)     \(1mol\)      \(1mol\)

\(0,05mol\)  \(0,1mol\)  \(0,05mol\)   \(0,05mol\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(N_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)

\(\text{Ta thấy Zn dư,HCl phản ứng hết}\)

\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,05.136=6,8\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=n.M=0,05.2=0,1\left(g\right)\)

2Al+6Hcl->2AlCl3+3H2

1\15-0,2------1\15-----0,1 mol   

n Al=0,2 mol

n HCl=0,2 mol

=>al dư

=>m AlCl3=\(\dfrac{1}{15}133,5\)=8,9g

=>m Aldư=\(\dfrac{2}{15}\).27=3,6g

a, \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b, \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,6.98}{25\%}=235,2\left(g\right)\)

c, \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,2.342}{10,8+235,2-0,6.2}.100\%\approx27,94\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)\\ a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\)

\(b,\) Đặt \(n_{Fe}=x(mol);n_{Al}=y(mol)\)

\(\Rightarrow 56x+27y=8,3(1)\)

Theo PTHH: \(x+1,5y=0,25(2)\)

\((1)(2)\Rightarrow x=y=0,1(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{8,3}.100\%=67,47\%\\ \%_{Al}=100\%-67,47\%=32,53\%\)

a) 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

b) số mol Al: n(Al)=0,2 mol

Khối lượng H2SO4: 30g

Số mol H2SO4: n(H2SO4)=15/49 ~~ 0,306 mol

Do n(Al)/2 < n(H2SO4)/3

--> Al hết, H2SO4 dư

Các chất sau phản ứng là: 0,1 mol Al2(SO4)3, 0,3 mol H2 và 0,006 mol H2SO4 dư

Từ đó bạn tính khối lượng từng cái là xong.

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\\ pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\) 
  \(LTL:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,25}{1}\) 
=> H₂SO₄ dư 
\(n_{H_2}=n_{H_2SO_4\left(p\text{ư}\right)}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ m_{H_2SO_4\left(d\right)}=\left(0,25-0,2\right).98=4,9g\) 
 

c