\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{4,64}{232}=0,02\left(mol\right)\)

3Fe + 2O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Fe₃O₄

          0,04         0,02    ( mol )

\(m_{O_2}=0,04.32=1,28\left(g\right)\)

=> Đáp án A

Khi đốt cháy sắt trong oxi ở nhiệt độ cao, thu được oxit sắt từ. Để điều chế 4,64 gam oxit sắt từ thì khối lượng oxi đem dùng là *

1,28 gam.

3,24 gam.

4,56 gam.

2,25 gam.

a) \(n_{Fe}=\dfrac{3,36}{56}=0,06\left(mol\right)\)

PTHH: 3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄

          0,06->0,04------->0,02

=> m_Fe3O4 = 0,02.232 = 4,64 (g)

b) V_O2 = 0,04.22,4 = 0,896 (l)

a) nFe= 8,4/56 = 0,15(mol)

PTHH: 3 Fe + 2 O2 -to-> Fe3O4

0,15_______0,1_____0,05(mol)

b) mFe3O4= 232. 0,05= 11,6(g)

n _Fe3O4=\(\dfrac{4,64}{232}=0,02mol\)

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

0,06----0,04---0,02

=>m _O2=0,04.32=1,28g

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,64}{232}=0,02mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

 0,06                      0,02    ( mol )

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,06.56=3,36g\)

nFe3O4=4,64/232=0,02(mol)

PTHH: 3Fe+2O2 to⟶Fe3O4

0,06 mol          0,02 mol

mFe=56×0,06=3,36(g)

mO2=4,64–3,36=1,28(g)

Chúc em học giỏi

a. \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6,96}{232}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH : 3Fe + 2O₂ -t^o-> Fe₃O₄

              0,09    0,06        0,03

\(m_{Fe}=0,09.56=5,04\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\)

b. PTHH : 2KCl + 3O₂ -> 2KClO₃

                            0,06           0,04

\(m_{KClO_3}=0,04.122,5=4,9\left(g\right)\)

4

n _Fe3O4=\(\dfrac{6,96}{232}=0,03mol\)

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

0,09---0,06-----0,03 mol

=>m _Fe=0,09.56=5,04g

=>V_O2=0,06.22,4=1,344l

b) 

2KClO₃-to>2KCl+3O₂

0,04----------------------0,06 mol

=>m _KClO3=0,04.122,5=4,9g

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6,96}{232}=0,03\left(mol\right)\\ 3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ n_{Fe}=3.0,03=0,09\left(mol\right);n_{O_2}=0,03.2=0,06\left(mol\right)\\ a,\Rightarrow m_{Fe}=0,09.56=5,04\left(g\right);V_{O_2\left(đktc\right)}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\\ 2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\uparrow\\ n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2.0,06}{3}=0,04\left(mol\right)\\ \Rightarrow b,m_{KClO_3}=122,5.0,04=4,9\left(g\right)\)

nFe3O4 = 4,64/232 = 0,02 (mol)

PTHH: 3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4

Mol: 0,06 <--- 0,04 <--- 0,02

mO2 = 0,04 . 32 = 1,28 (g)

nFe = 16,8 : 56 = 0,3  (mol) 
pthh :3 Fe + 2O2 -t--> Fe3O4
           0,3--------------> 0,1 (mol) 
=> mFe3O4 =0,1 . 232 = 23,2(G) 
nH2 = 44,8 : 22,4 = 2 (g) 
pthh : Fe3O4 + H2 -t--> Fe + H2O
   LTL :  0,1 / 1  <  2 /1 
=> H2 du 
nH2 (pu) = nFe3O4 = 0,1 (mol) 
=> nH2 (d) = 2-0,1 = 1,9 (mol) 
mH2 (d) = 1,9 . 2 = 3,8 (g) 

nFe = 5,04 / 56 = 0,09 ( mol)

3Fe + 2O2 --(t^o)-- > Fe3O4

0,09    0,06                   0,03   (mol)

=> mFe3O4 = 0,03 . 232 = 6,9(g)

=> VO2 = 0,06 . 22,4  = 1,344 (l)

=> Vkk = 1,344 . 5 = 6,72(l)

3Fe+2O2-->Fe3O4

0,03----------0,01 MOL

nFe=1,6\56=0,03 mol

=>mFe3O4=0,01.232=23,2 g