Gọi $n_{Al}= a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 4,44(1)$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$

B gồm : $Al_2O_3, Fe$

$n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,5a(mol)$

Suy ra: $0,5a.102 + 56b = 5,4(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,04 ; b = 0,06

$m_{Al} = 0,04.27 =1,08\ gam$

$m_{Fe} = 0,06.56 = 3,36\ gam$

- Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow27a+24b=10,2\left(1\right)\)

Khí thu được sau p/ứ là khí H₂: \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

2                                         3       (mol)

a                                        3/2 a   (mol)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

1                                        1   (mol)

b                                         b   (mol)

Từ hai PTHH trên ta có: \(\dfrac{3}{2}a+b=0,5\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right)\) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=10,2\\\dfrac{3}{2}a+b=0,5\end{matrix}\right.\)

Giải ra ta có \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

a) \(\%Al=\dfrac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{0,2.27}{10,2}.100\%\approx52,94\%\)

\(\%Mg=100\%-\%Al=100\%-52,94=47,06\%\)

b)

 \(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow^{t^0}2Fe+3H_2O\)

3               1              2  (mol)

0,5            1/6         1/3  (mol)

\(m_{Fe}=\dfrac{1}{3}.56=\dfrac{56}{3}\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2O_3\left(pứ\right)}=\dfrac{1}{6}.160=\dfrac{80}{3}\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=60-m_{Fe}=60-\dfrac{56}{3}=\dfrac{124}{3}\left(g\right)\)

\(a=\dfrac{124}{3}+\dfrac{80}{3}=68\left(g\right)\)

Các bạn làm ơn giúp mình mình đang cần rất gấp mình cmar ơn các bạn rất nhiều

bài 2 

+) TH1 : nNaOH ≥ 2.nCO2 => OH- dư

=> nCO3 = nCO2

+) TH2 : nCO2 < nNaOH < 2.nCO2 => Sinh ra 2 muối CO32- và HCO3-

=> nCO3 = nOH – nCO2

+) TH3 : nCO2 > nNaOH => CO dư => sinh ra muối HCO3-.

            => nHCO3 = nNaOH

K + H2O -> KOH + ½ H2

Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2

=> nK.0,5 + nBa = nH2 = 0,25 mol

Và : mK + mBa = 31,3g

=> nK = 0,1 ; nBa = 0,2 mol

Vậy dung dịch X có : 0,1 mol KOH ; 0,2 mol Ba(OH)2

X + CO2 (0,4 mol)

Có : nCO2 < nOH = 0,5 mol < 2.nCO2

=> nCO3 = nOH – nCO2 = 0,1 mol < nBa2+ = 0,2 mol

Vậy kết tủa là 0,1 mol BaCO3

=> m = 19,7g

Câu 2.2:

a,\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Mol:      x                                       0,5x

PTHH: Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂
Mol:      y                                           y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}39x+137y=31,3\\0,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_K=0,1.39=3,9\left(g\right);m_{Ba}=0,2.137=27,4\left(g\right)\)

bạn nên đăng 1-2 câu tự luận trong 1 lần đăng nhé

TN1:

Giả sử n_S = a => n_Fe = 2a

PTHH: Fe + S --t^o--> FeS

Xét tỉ lệ \(\dfrac{2a}{1}>\dfrac{a}{1}\) => Fe dư, S hết

PTHH: Fe + S --t^o--> FeS

______a<---a--------->a

=>A chứa \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:a\left(mol\right)\\FeS:a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

TN2: 

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

______a------------------------->a

FeS + 2HCl --> FeCl₂ + H₂S

_a--------------------------->a

=> B chứa \(\left\{{}\begin{matrix}H_2:a\left(mol\right)\\H_2S:a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(TN_1:Fe+S\xrightarrow{t^o}FeS\)

Do \(n_{Fe}=2n_{S}\Rightarrow n_{Fe}>n_{S}\)

\(\Rightarrow \) A gồm \(Fe,Fes\)

\(TN_2:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S\)

\(\Rightarrow \) B gồm \(H_2,H_2S\)

a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

⇒ m_FeO = 12,6 - 5,4 = 7,2 (g)

c, Phần này đề cho dd NaOH dư hay vừa đủ bạn nhỉ?

d, Cho hh vào dd H₂SO₄ đặc nguội thì có khí thoát ra.

PT: \(2FeO+4H_2SO_{4\left(đ\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+4H_2O\)

Ta có: \(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{SO_2}=\dfrac{1}{2}n_{FeO}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{18.96}{158}=0.12\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(0.12...........................................0.06\)

\(V_{O_2}=0.06\cdot22.4=1.344\left(l\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\)

\(0.08.....0.06.......0.04\)

\(m_{Al\left(dư\right)}=\left(0.2-0.08\right)\cdot27=3.24\left(g\right)\)

\(m_{Al_2O_3}=0.04\cdot102=4.08\left(g\right)\)