Theo ĐLBTKL: m_Cu + m_O2 = m_CuO

=> m_O2 = 4 - 3,2 = 0,8 (g)

Theo ĐLBTKL, ta có:

m_Cu + m_{O\(_2\)} = m_CuO

\(\Rightarrow m_{O_2}=4-3,2=0,8g\)

\(n_{Cu}=\dfrac{32}{64}=0,5mol\)

\(2Cu+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CuO\)

0,5     0,25             0,5    ( mol )

\(m_{CuO}=0,5.80=40g\)

\(V_{O_2}=0,25.22,4=5,6l\)

a) \(n_{Cu}=\dfrac{32}{64}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO

            0,5-->0,25------>0,5

=> m_CuO = 0,5.80 = 40 (g)

b) V_O2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

nCu = 32 : 64 = 0,5 (mol ) 
pthh : 2Cu+ O2 -t--> 2CuO 
         0,5 --> 0,25----> 0,5 (mol) 
=> mCuO = 0,5 . 80 = 40 (g) 
=> VO2 (dktc ) = 0,25 . 22,4=5,6 (l)

\(2Cu+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CuO\\ n_{CuO}=n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ a,V_{O_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ V_{kk\left(đktc\right)}=\dfrac{100.1,12}{20}=5,6\left(l\right)\\ b,m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\\ c,2R+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2RO\\ n_R=2.n_{O_2}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\\ M_R=\dfrac{2,4}{0,1}=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow R:Magie\left(Mg=24\right)\)

nAl=16,2/27= 0,6(mol)

a) PTHH: 4 Al +3 O2 -to-> 2 Al2O3

nO2= 3/4 . nAl=3/4 . 0,6= 0,45(mol)

=> V(O2,đktc)=0,45 x 22,4=10,08(l)

b) nAl2O3= nAl/2=0,6/2=0,3(mol)

=>mAl2O3=102. 0,3= 30,6(g)

c) 2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4= 2.nO2=2. 0,45=0,9(mol)

=>mKMnO4= 158 x 0,9= 142,2(g)

PTHH: \(Cu_2S+2O_2\xrightarrow[]{t^o}2CuO+SO_2\)

a) Ta có: \(n_{Cu_2S}=\dfrac{100}{160}=0,625\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{O_2\left(lýthuyết\right)}=1,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2\left(thực\right)}=\dfrac{1,25\cdot22,4}{96\%}\approx29,17\left(l\right)\)

b) Sửa đề: "Tính khối lượng KMnO₄ để hấp thụ hết SO₂"

PTHH: \(5SO_2+2KMnO_4+2H_2O\rightarrow K_2SO_4+2MnSO_4+2H_2SO_4\)

Ta có: \(n_{SO_2\left(thực\right)}=n_{Cu_2S}\cdot96\%=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{KMnO_4}=0,24\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,24\cdot158=37,92\left(g\right)\)

c) PTHH: \(SO_2+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}SO_3\)

Theo PTHH: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{0,3\cdot22,4}{21\%}=32\left(l\right)\)

d) Bảo toàn nguyên tố Lưu huỳnh: \(n_{H_2SO_4\left(lýthuyết\right)}=n_{SO_2\left(thực\right)}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(thực\right)}=0,3\cdot85\%=0,255\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,255\cdot98}{10\%}=249,9\left(g\right)\)

PTHH : 2Cu + O2 ---> 2CuO (1)

2KMnO4 --->   K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)

Từ gt => nCu =16:64 = 0,25 (mol)

Từ (1) và gt => nCu = nCuO =    2 nO2

=> nCuO = 0,25 mol

nO2 = 0,125 mol

=> mCuO = 0,25 x 80 = 20 (g)

VO2 = 0,125 x 22,4 = 2,8 (l)

Từ (2) => nKMnO4 = 2 nO2

=> nKMnO4 = 0,25

=> mKMnO4 = 0,25 x 158 = 39,5(g)

Câu 10. Đốt cháy hết 54 gam nhôm trong bình khí oxi thu được 102 gam nhôm oxit. Khối lượng khí oxi đã dùng là

A.    32 g                       B. 48 g                        C. 16g             D. 54 g

Câu 11. Phương trình hóa học  xFe₂O₃ + yCO ➝ 2Fe + 3CO₂

Các giá trị x và y để phương trình cân bằng là

A.    2 và 3                          B. 0 và 3                      C. 3 và 2                      D. 1 và 3

Câu 12. Cho sơ đồ phản ứng: Fe₂O₃  + H₂  - - -> Fe   + H₂O. Tổng các hệ số tối giản khi phương trình cân bằng là

A.     4                     B. 5                 C. 9                 D. 7

Câu 13. Cho 5,6g Fe tác dụng với axit clohiđric (HCl) tạo ra 12,7g sắt (II) clorua (FeCl₂) và 0,2g khí H₂. Khối l­ượng HCl đã dùng là

A. 7,1g                  B. 7,3g                      C. 18,5g                  D. 12,9g

Câu 14. Nung m gam hỗn hợp CaCO₃ và MgCO₃ thu được 106 gam hỗn hợp CaO, MgO và 78 gam khí cacbonic. Giá trị của m là

A.    184                  B. 28               C. 106             D. 78  

Câu 15. Cho sơ đồ phản ứng:   Fe_xO_y + H₂SO₄ --> Fe_x(SO₄)_y + H₂O

Với x khác y thì giá trị thích hợp của x và y lần l­ượt là:

A. 2 và 1            B. 2 và 3                C. 1 và 1                D. 3 và 4

Câu 16. Cho sơ đồ phản ứng Fe(OH)₃ + H₂SO₄ -> Fe₂(SO₄)₃ + H₂O. Tổng hệ số tối giản của phương trình phản ứng là

A. 9                 B. 11               C. 7                 D. 12

Câu 17. Đốt cháy hoàn toàn m gam CH₄ cần dùng 0,4 gam khí O₂ thu được 1,4 gam CO₂ và 1,6 gam H₂O. Giá trị của m là

Câu 18. Nung 10 tấn canxicacbonat thu được 5,6 tấn canxi oxit và m kilogam khí cacbonic. Giá trị của m là

A.    4,4              B 4400 C. 5,6              D. 15,6

Câu 19. Cho phương trình hóa học CaCO₃à CaO + CO₂. Biết rằng khi nung 300kg đá vôi (thành phần chính là CaCO₃) thu được 140 kg CaO và 110 kg CO₂. Tỉ lệ phần trăm của CaCO₃ có trong đá vôi là

A.    100%               B. 50%                        C. 83,33%                   D. 111,11%

BTKL

m_Cu+m_O2=m_CuO

m _O2=32-25,6=6,4g

m _O2=32-25,6=6,4g

 

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)

0,2                           0,1          ( mol )

\(m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g\)

nAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol) 
pthh : 4Al+ 3O2 -t--> 2Al2O3 
         0,2 --------------> 0,1 (mol) 
=> mAl2O3 = 0,1. 102 = 10,2 (g)