\(a,\) Nhôm + Oxi \(\xrightarrow{t^o}\) Nhôm Oxit

\(b,4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3\\ c,\text{Bảo toàn KL: }m_{O_2}=m_{Al_2O_3}-m_{Al}=40,8-21,6=19,2(g)\)

\(a.Nhôm+Oxi\rightarrow NhômOxit\\ b.4Al+3O_2-^{t^o}\rightarrow2Al_2O_3\\ c.BTKL\Rightarrow m_{O_2}=m_{Al_2O_3}-m_{Al}=40,8-21,6=19,2\left(g\right)\)

Bạn kiểm tra các chất tham gia và chất tạo thành giúp mình!

Có thể bạn yêu cầu:

"Đề: Đốt cháy 21,6g nhôm trong khí oxi, sinh ra nhôm oxit.

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng trên.

b) Tính khối lượng nhôm oxit.

c) Tính thể tích khí oxi đã dùng ở đktc.

d) Tính thể tích không khí cần dùng, biết khí oxi chiếm 20% thể tích không khí.

Giải:

a) PTHH: 4Al (0,8 mol) + 3O₂ (0,6 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2Al₂O₃ (0,4 mol).

b) Khối lượng nhôm oxit:

m_{nhôm oxit}=0,4.102=40,8 (g).

c) Thể tích khí oxi đã dùng ở đktc:

V_{khí oxi}=0,6.22,4=13,44 (lít).

d) Thể tích không khí cần dùng:

V_kk=13,44.100:20=67,2 (lít).".

\(\left(1\right).4Al+3O_2-^{t^o}\rightarrow2Al_2O_3\\ \left(2\right).m_{Al}+m_{O_2}=m_{Al_2O_3}\\ \left(3\right).m_{O_2}=m_{Al_2O_3}-m_{Al}=10,2-5,4=4,8\left(g\right)\)

Anh nghĩ nhôm oxit khối lượng 1,02 sẽ đúng hơn em ạ!

a) \(4Al+3O_2->2Al_2O_3\)

b) Ta có phản ứng : \(Al+O_2->Al_2O_3\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng :

\(m_{Al}+m_{O_2}=m_{Al_2O_3}\)

c) Ta có: \(m_{Al}+m_{O_2}=m_{Al_2O_3}\)

=> 54g + \(m_{O_2}\) = 102 g

=> \(m_{O_2}\) = 48( g)

a/ PTHH: 4Al + 3O₂ ===> 2Al₂O₃

b/ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_Al + m_O2 = m_Al2O3

c/ Theo phần b,

=> m_O2 = m_Al2O3 - m_Al = 102 - 54 = 48 gam

a.PTHH:

4Al+3O₂----->2Al₂O₃

b.Công thức về khối lượng của phản ứng:

mAl+mO₂=mAl₂O₃

c.Áp dụng ĐLBTKL:

mAl+mO₂=mAl₂O₃

=>mO₂=mAl₂O₃-mAl=102-54=48(g)

Chúc bạn học tốt

Câu 10. Đốt cháy hết 54 gam nhôm trong bình khí oxi thu được 102 gam nhôm oxit. Khối lượng khí oxi đã dùng là

A.    32 g                       B. 48 g                        C. 16g             D. 54 g

Câu 11. Phương trình hóa học  xFe₂O₃ + yCO ➝ 2Fe + 3CO₂

Các giá trị x và y để phương trình cân bằng là

A.    2 và 3                          B. 0 và 3                      C. 3 và 2                      D. 1 và 3

Câu 12. Cho sơ đồ phản ứng: Fe₂O₃  + H₂  - - -> Fe   + H₂O. Tổng các hệ số tối giản khi phương trình cân bằng là

A.     4                     B. 5                 C. 9                 D. 7

Câu 13. Cho 5,6g Fe tác dụng với axit clohiđric (HCl) tạo ra 12,7g sắt (II) clorua (FeCl₂) và 0,2g khí H₂. Khối l­ượng HCl đã dùng là

A. 7,1g                  B. 7,3g                      C. 18,5g                  D. 12,9g

Câu 14. Nung m gam hỗn hợp CaCO₃ và MgCO₃ thu được 106 gam hỗn hợp CaO, MgO và 78 gam khí cacbonic. Giá trị của m là

A.    184                  B. 28               C. 106             D. 78  

Câu 15. Cho sơ đồ phản ứng:   Fe_xO_y + H₂SO₄ --> Fe_x(SO₄)_y + H₂O

Với x khác y thì giá trị thích hợp của x và y lần l­ượt là:

A. 2 và 1            B. 2 và 3                C. 1 và 1                D. 3 và 4

Câu 16. Cho sơ đồ phản ứng Fe(OH)₃ + H₂SO₄ -> Fe₂(SO₄)₃ + H₂O. Tổng hệ số tối giản của phương trình phản ứng là

A. 9                 B. 11               C. 7                 D. 12

Câu 17. Đốt cháy hoàn toàn m gam CH₄ cần dùng 0,4 gam khí O₂ thu được 1,4 gam CO₂ và 1,6 gam H₂O. Giá trị của m là

Câu 18. Nung 10 tấn canxicacbonat thu được 5,6 tấn canxi oxit và m kilogam khí cacbonic. Giá trị của m là

A.    4,4              B 4400 C. 5,6              D. 15,6

Câu 19. Cho phương trình hóa học CaCO₃à CaO + CO₂. Biết rằng khi nung 300kg đá vôi (thành phần chính là CaCO₃) thu được 140 kg CaO và 110 kg CO₂. Tỉ lệ phần trăm của CaCO₃ có trong đá vôi là

A.    100%               B. 50%                        C. 83,33%                   D. 111,11%

\(m_{Al} + m_{O_2} = m_{Al_2O_3}\)

Ta có : 

 \(n_{Al} = \dfrac{9}{27} = \dfrac{1}{3}(mol)\\ n_{Al_2O_3} = \dfrac{15}{102} = \dfrac{5}{34}(mol)\)

\(4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\)

Theo PTHH : \(n_{Al\ pư} = 2n_{Al_2O_3} = \dfrac{5}{17} > n_{Al\ ban\ đầu}\)

Suy ra : Al dư.

Ta có :

 \(n_{O_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al_2O_3} = \dfrac{15}{68}(mol)\\ \Rightarrow m_{O_2\ phản ứng} = \dfrac{15}{68}.32 = 7,059(gam)\)

số liệu không hợp lý

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

=>m O2=51-27=24g

b>

%Al=27.2\27.2+16.3 .100=52,94%

=>O=47,06%

c>

nếu nhôm lấn với sắt ta dùng nam châm hoặc dd Naoh

a) Áp dụng Định luật bảo toàn khối lượng:

\(m_{O_2}=m_{Al_2O_3}-m_{Al}=51-27=24\left(g\right)\)

b) Ta có: \(\%Al_{\left(Al_2O_3\right)}=\dfrac{27\cdot2}{102}\approx52,94\%\) 

\(\Rightarrow\%O_{\left(Al_2O_3\right)}=47,06\%\)

c) Dùng nam châm để hút sắt ra

a. Nhôm + Oxi \(\underrightarrow{t^0}\) Nhôm oxit

b. \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\)

c. \(m_{Al}+m_{O_2}\underrightarrow{t^0}m_{Al_2O_3}\)

d. Theo ĐLBTKL: \(m_{Al}+m_{O_2}=m_{Al_2O_3}\)

\(=>m_{0_2}=m_{Al_2O_3}-m_{Al}=20,4=10,8=9,6g\)