a) \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

b) \(4K+O_2\underrightarrow{t^o}2K_2O\)

c) \(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

d) \(2C_4H_{10}+13O_2\underrightarrow{t^o}8CO_2+10H_2O\)

e) \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

f) \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

g) \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

a, \(C_4H_{10}+\dfrac{13}{2}O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+5H_2O\)

b, \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

c, \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

d, \(2Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(C_4H_{10}+9O_2-^{t^o}>4CO_2+10H_2O\\ 3Fe+2O_2-^{t^o}>Fe_3O_4\\ 2H_2+O_2-^{t^o}>2H_2O\\ 4Al+3O_2-^{t^o}>2Al_2O_3\)

a, 2KClO₃ \(\rightarrow\) 2KCl + 3O₂

b,  Fe₃O₄ + 4H₂  \(\rightarrow\) 3Fe + 4H₂O

c. 4NH₃ + 5O₂ \(\rightarrow\) 4NO + 6H₂O

d. 2KMnO₄ + 16HCl \(\rightarrow\)  2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

e. 8Al + 30HNO₃ \(\rightarrow\) 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

\(2KClO_3-^{t^o}>2KCl+3O_2\) phản ứng phân hủy

\(3Fe+2O_2-^{t^o}>Fe_3O_4\) phản ứng hóa hợp

\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\) phản ứng thế

\(1.2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\) => Ph/ứng phân hủy.

\(2.3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\) => Ph/ứng hóa hợp

\(3.2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) => Ph/ứng thế.

3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4 (p/ư hóa hợp)

2Pb + O2 -> (t°) 2PbO (p/ư hoá hợp)

2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2 (p/ư phân hủy) 

4Al + 3O2 -> (t°) 2Al2O3 (p/ư hoá hợp)

4K + O2 -> (t°) 2K2O (p/ư hoá hợp)

4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5 (p/ư hoá hợp)

2KClO3 -> (t°, MnO2) 2KCl + 3O2 (p/ư phân hủy)

2Mg + O2 -> (t°) 2MgO (p/ư hoá hợp)

Hoàn thành pthh và phân loại phản ứng sau:

a)3Fe+2O2-to>...Fe3O4..- (pứ hóa hợp )

b)....2.Pb.+....O2...-to>2PbO    (pứ hóa hợp )

c)2KMnO4-to>K2MnO4+.....MnO2.+O2 (pứ phân hủy)

d)Al+O2-to>....Al2O3    (pứ hóa hợp )

e)....4.K....+.....O2....-to>2K2O    (pứ hóa hợp )

f)4P+5O2-to>..2P2O5....   (pứ hóa hợp )

g)2KClO3-to>2KCl+..3.O2....   (pứ phân hủy )

h)..2.Mg.....+.....O2....-to>2MgO   (pứ hóa hợp )

Phản ứng hoá hợp:

a)\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^0}2MgO\)

c)\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\)

m)\(H_2O+Na_2O\xrightarrow[]{}2NaOH\)

o)\(K_2O+H_2O\xrightarrow[]{}2KOH\)

Phản ứng thế:

e)\(Fe+2HCl\xrightarrow[]{}FeCl_2+H_2\)

g)\(2K+2H_2O\xrightarrow[]{}2KOH+H_2\)

h)\(HgO+H_2\underrightarrow{t^0}Hg+H_2O\)

n)\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^0}3Fe+4H_2O\)

Phản ứng trao đổi:

b)\(CaO+2HNO_3\xrightarrow[]{}Ca\left(NO_3\right)_2+H_2O\)

Phản ứng oxit-hoá khử

\(CH_4+2O_2\xrightarrow[]{}CO_2+2H_2O\)

\(a.3Fe+2O_2\overset{t^o}{--->}Fe_3O_4\)

\(b.3NaOH+AlCl_3--->3NaCl+Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

\(c.2K+2H_2O--->2KOH+H_2\uparrow\)

\(d.2KMnO_4\overset{t^o}{--->}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

\(e.2C_nH_{2n}+3nO_2\overset{t^o}{--->}2nCO_2\uparrow+2nH_2O\)

\(g.2FeCl_x+xBa\left(OH\right)_2--->xBaCl_2+2Fe\left(OH\right)_x\downarrow\)

Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa – khử:

U

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)

\(C_2H_4+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CO_2+2H_2O\)

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(4Na+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Na_2O\)

\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\)

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

b) O₂

_{c) CO2+H2O}

_{d)K2MnO4+MnO2+O2}

e)Na

f) O2

g)CO2+H2O

h)KCl+O2

bạn tự cân bằng nhá