n_CH4 = 6.72: 22,4  = 0.3  (mol)

a)

PTHH         CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

                    1           2        1              2                (mol)                        

                 0,15      0,3       0,15          0,3        

b)

V_O​2 =  n.22,4 = 0,6 . 22,4 = 13.44 (l)

⇒V _kk = V O2 . 5 = 13.44 . 5 = 67.2 (l)

PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{CH_4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,3\left(mol\right)\\n_{O_2}=n_{H_2O}=2n_{CH_4}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{CO_2}=0,3.44=13,2\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=0,6.18=10,8\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\Rightarrow V_{kk}=13,44.5=67,2\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

a) \(4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\)

b)

\(n_{Al} = \dfrac{21,6}{27} = 0,8(mol)\)

Theo PTHH :

\(n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{Al_2O_3} = 0,4.102 = 40,8(gam)\)

c)

\(n_{O_2} = \dfrac{3}{4}n_{Al} = 0,6(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 0,6.22,4 = 13,44(lít)\\ \Rightarrow V_{không\ khí} = 5V_{O_2} = 13,44.5 = 67,2(lít)\)

\(n_{Al}=\dfrac{21.6}{27}=0.8\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\)

\(0.8......0.6........0.4\)

\(m_{Al_2O_3}=0.4\cdot102=40.8\left(g\right)\)

\(V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot0.6\cdot22.4=67.2\left(l\right)\)

Đốt cháy 10,8g nhôm trong bình chứa oxi.

a,viết phương trình hoá học của phản ứng. 

b,tính thể tích khí oxi cần dùng (ở đktc)

c,tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi nói trên

a.b.

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,3     0,2                     0,1    ( mol )

\(m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2g\)

\(V_{O_2}=0,2.22,4=4,48l\)

\(V_{kk}=4,48.5=22,4l\)

c.

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

      0,4                                                     0,2  ( mol )

\(m_{KMnO_4}=\dfrac{0,4.158}{\left(100-20\right)\%}=79g\)

a/ Số mol Fe là : nFe = 16,8: 56 = 0,3 mol

PTPƯ:

  3Fe   +   2O2 Fe3O4  (1)

0,3 mol → 0,2mol → 0,1 mol

Từ (1) ta có số mol Fe3O4 = 0,1mol

→ m Fe3O4 = n.M = 0,1.232 = 23,2gam

b/ Từ (1) ta có số mol O2 đã dùng nO2 = 0,2 mol

Thể tích khí oxi đã dùng ở đktc: VO2 = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Thể tích không khí đã dùng: Vkk = 5. VO2= 5.4,48 = 22,4 lít.

c/ PTPƯ

2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)

0,4444mol  ←  0,222mol

Vì lượng Oxi thu được hao hụt 10% nên số mol O2 cần có là:

nO2 = 0,2mol.100/90 = 0.222 mol

Từ (2) ta có số mol KMnO4 = 0,444mol

Khối lượng KMnO4 bị nhiệt phân

mKMnO4 = n.M = 0,444.158 = 70.152 gam

nCH4 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

PTHH: CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O

Mol: 0,2 ---> 0,4 ---> 0,2 ---> 0,4

Vkk = 0,2 . 5 . 22,4 = 44,8 (l)

mCO2 = 0,2 . 44 = 8,8 (g)

mH2O = 0,4 . 18 = 7,2 (g)

PTHH: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Mol: 0,2 <--- 0,2 ---> 0,2

mCaCO3 = 0,2 . 100 = 20 (g)

4P+5O2-to>2P2O5

0,4---0,5-----0,2

n P=0,4 mol

=>VO2=0,5.22,4=11,2l

=>Vkk=1,12.5=5,6l

a) nFe = 16,8/56 = 0,3 (mol)

PTHH: 3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4

Mol: 0,3 ---> 0,2 ---> 0,1

mFe3O4 = 0,1 . 232 = 23,2 (g)

b) VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

Vkk = 4,48 . 5 = 22,4 (l)

c) H = 100% - 20% = 80%

nO2 (LT) = 0,2 : 80% = 0,25 (mol)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4 = 0,25 . 2 = 0,5 (mol)

mKMnO4 = 0,5 . 158 = 79 (g)

nCH4 = 3,2/16 = 0,2 (mol)

PTHH: CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O

Mol: 0,2 ---> 0,4

Vkk = 0,4 . 5 . 22,4 = 44,8 (l)

\(n_{SO_2}=\dfrac{V_{SO_2\left(ĐKTC\right)}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

...........1.........1........1......

...........0,3......0,3......0,3.....

a. \(m_S=n_S\cdot M_S=0,3\cdot32=9,6\left(g\right)\)

b. \(V_{O_2\left(ĐKTC\right)}=n_{O_2}\cdot22,4=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\)

\(V_{kk\left(ĐKTC\right)}=V_{O_2\left(ĐKTC\right)}\cdot5=6,72\cdot5=33,6\left(l\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(S+O_2\underrightarrow{t^0}SO_2\)

\(0.3..0.3...0.3\)

\(m_S=0.3\cdot32=9.6\left(g\right)\)

\(V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot22.4\cdot0.3=33.6\left(l\right)\)

a/

ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

PTHH

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

1              1

x              0.3

\(=>x=0.3=n_S\)

\(=>m_S=0.3\cdot32=9.6\left(g\right)\)

a) nAl=0,2(mol)

PTHH: 4Al +3 O2 -to-> 2 Al2O3

nO2=3/4. 0,2=0,15(mol)

=>V(O2,đktc)=0,15.22,4=3,36(l)

b) V(kk,đktc)=3,36.5=16,8(l)