1: \(2Fe+3Cl_2->2FeCl_3\)

a. PTHH:

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b. áp dụng ĐLBTKL:

\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)

=> \(65+m_{HCl}=136+2\)

\(\Leftrightarrow m_{HCl}=73g\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right);n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\a, Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,V\text{ì}:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\Rightarrow Zn\text{dư}\\ \Rightarrow n_{Zn\left(p.\text{ứ}\right)}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\b, m_{Zn\left(p.\text{ứ}\right)}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ n_{HCl}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\ m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ d,m_{ZnCl_2}=136.0,1=13,6\left(g\right)\)

\(a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,\text {Bảo toàn KL: }m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=6,5+7,3-0,2=13,6(g)\)

- Cacbon đioxit + nước → Axit cacbonic (H2CO3).

CO2+H2O <->H2CO3 ( hóa hợp)

- Lưu huỳnh đioxit + nước → Axit sunfurơ (H2SO3).

SO2+H2O->H2SO3 ( hóa hợp )

- Kẽm + axit clohiđric → Kẽm clorua + H2.

Zn+2HCl->ZnCl2+H2 ( thế )

- Điphotpho pentaoxit + nước → Axit photphoric (H3PO4).

P2O5+3H2O->2H3PO4 ( hóa hợp )

- Chì (II) oxit + hiđro → Chì (Pb) + H2O.

PbO +H2-to>Pb +H2O

b) Mỗi phản ứng hóa học trên đây thuộc loại phản ứng nào? Vì sao?

Vì dựa theo phương trình chuyển hóa thành chất mới 

a)

`CO_2 + H_2O -> H_2CO_3` - pư hóa hợp

`SO_2 + H_2O -> H_2SO_3` - pư hóa hợp

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2` - pư thế

`P_2O_5 + 3H_2O -> 2H_3PO_4` - pư hóa hợp

$PbO + H_2 \xrightarrow{t^o} Pb + H_2O$ - pư thế

a) CO₂ + H₂O → H₂CO₃   (phản ứng hóa hợp)

b) SO₂ + H₂O → H₂SO₃    (phản ứng hóa hợp)

c) Zn + 2HCl → ZnCl₂  + H₂ (phản ứng thế)

d) P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄     (phản ứng hóa hợp)

e) PbO + H₂ → Pb + H₂O  (phản ứng thế)

\(a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\)

Phản ứng thế

\(b,n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02(mol)\\ \Rightarrow n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,02(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,02.136=2,72(g)\\ V_{H_2}=0,02.22,4=0,448(l)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,4                     0,4         0,4 ( mol )

\(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96l\)

\(m_{ZnCl_2}=0,4.136=54,4g\)

Zn+2HCl→ZnCl2+H2

0,4    0,4       0,4 ( mol )

nZn=\(\dfrac{26}{65}\)=0,4mol

VH2=0,4.22,4=8,96l

mZnCl2=0,4.136=54,4g