a)\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

\(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3mol\)

\(\rightarrow0,3molH_2\)\(\rightarrow V_{H2}=0,3.22,4=6,72l\)

b)\(H_2+Fe_2O_3\rightarrow3H_2O+2Fe\)

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12mol\)

\(\rightarrow0,24molFe\rightarrow m_{Fe}=0,24.56=13,44gam\)

nMg = 7,2/24 = 0,3 (mol)

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Mol: 0,3 ---> 0,6 ---> 0,3 ---> 0,3

VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)

nFe = 19,2/160 = 0,12 (mol)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

LTL: 0,12 > 0,3/3 => Fe2O3 dư

nFe = 0,3 : 3 . 2 = 0,2 (mol)

mFe = 0,2.56 = 11,2 (g)

 \(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

             1          2               1          1

             0,3      0,6           0,3       0,3

a/ \(V_{H_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,3.22,4=6.72\left(l\right)\)

b/ \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

                 1          3         2            3       

               0,12     0,3

-Chuyển thành tỉ lệ: \(\dfrac{0,12}{1}>\dfrac{0,3}{3}\)

\(\Rightarrow\)H₂ phản ứng hết còn Fe₂O₃ dư.

-Theo PTHH trên: \(n_{Fe}=\dfrac{0,3.2}{3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=n.M=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

Giải thích các bước giải:

 a) Mg +H2SO4--->MGSO4+H2

n Mg =6/24=0,25(mol)

n H2=n Mg =0,25(mol)

V H2=0,25.22,4=5,6(l)

b) 3H2+FE2O3-->2Fe+3H2O

n Fe2O3=32/160=0,2(mol)

->Fe2O3 dư

n Fe =2/3n H2=1/6(mol)

m Fe =1/6.56=28/3(g)

\(a,n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ n_{H_2}=n_{Mg}=0,25\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(\text{đ}ktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ b,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\\ 3H_2+Fe_2O_3\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\\ n_{Fe}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,3                                  0,3 

\(a,V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(b,PTHH:\)

                    \(3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

trc p/u:          0,3        0,12   

 p/u:               0,3      0,1        0,2        0,3 

sau :              0         0,02       0,2        0,3 

----> Fe2O3 dư 

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

chữ hơi xấu(mong bạn thông cảm)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{1}{15}.56=\dfrac{56}{15}\left(g\right)\)

PTHH:   Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Số mol của Zn là: 19,5 : 65 = 0,3 mol

Số mol của H₂ là: 0,3 . 1 = 0,3 mol

a) Thể tích H₂ thu được là: 0,3 . 22,4 = 6,72 lít

b) PTHH:   Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Số mol của Fe₂O₃ là: 19,2 : 160 = 0,12 mol

So sánh:    \(\frac{0,3}{3}< 0,12\) => Fe₂O₃ dư, tính theo H₂

Số mol của Fe là: 0,3 . 2/3 = 0,2 mol

Khối lượng Fe là: 0,2 . 56 = 11,2 gam

nZn=19,5:65=0,3mol

PTHH: Zn+2HCl=>ZnCl2+H2

            0,3->0,6->0,3->0,3

=> V H2=0,3.22,4=6,72ml

thu đc bao nhiêu gam j

a) nAl=2,7/27=0,1(mol)

nHCl=14,6/36,5= 0,4(mol)

PTHH: 2Al +6 HCl -> 2 AlCl3 +3 H2

Ta có: 0,1/2 < 0,6/4

=> HCl dư, Al hết, tính theo nAl

=> nAlCl3=nAl=0,1(mol)

=> mAlCl3=0,1.133,5=13,35(g)

b) nH2= 3/2. nAl=3/2. 0,1=0,15(mol)

=>V(H2,đktc)=0,15.22,4=3,36(l)

c) mFe2O3(nguyên chất)= 80%. 38,4=30,72(g)

=>nFe2O3= 30,72/160=0,192(mol)

PTHH: Fe2O3 + 3 H2 -to->2 Fe +3 H2O

Ta có: 0,192/1 > 0,15/3

=> H2 hết, Fe2O3 dư, tính theo nH2

=> nFe= 2/3. nH2= 2/3. 0,15=0,1(mol)

=>mFe=0,1.56=5,6(g)

a,\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ 

Mol:     0,1                    0,1        0,15

Tỉ lệ:\(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,4}{6}\) ⇒ Al pứ hết,HCl dư

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\)

b,\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

c,\(m_{Fe_2O_3\left(tinhkhiét\right)}=38,4.\left(100\%-20\%\right)=30,72\left(g\right)\)

⇒\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{30,72}{160}=0,192\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O 

Mol :                  0,15       0,1

Tỉ lệ:\(\dfrac{0,192}{1}>\dfrac{0,15}{3}\)⇒ Fe₂O₃ dư,H₂ hết

=> m_Fe = 0,1.56 =5,6 (g)