a)\(n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2\left(m\right)\)

\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

tỉ lệ        :2                  1                 1              1

số mol   :0,2               0,1              0,1           0,1

\(V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b)\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(m\right)\)

\(PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{ }Fe_3O_4\)

theo phương trình ta có tỉ lệ\(\dfrac{0,2}{3}>\dfrac{0,1}{2}\)=>Fe dư

\(PTHH:3Fe+2O_2\xrightarrow[]{}Fe_3O_4\)

tỉ lệ       :3           2         1

số mol  :0,15       0,1      0,05

\(m_{Fe_3O_4}=0,05.232=11,6\left(g\right)\)

\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

\(nMg=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

\(nO_2=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

tính theo pthh thì \(\dfrac{nMg}{2}< \dfrac{nO_2}{1}\left(\dfrac{0,2}{2}=0,1< \dfrac{0,15}{1}=0,15\right)\)

=> O2 dư , ta tính số mol của MgO theo số mol của Mg

có :\(nMgO=nMg=0,2\left(mol\right)\)

\(mMgO=0,2.40=8\left(g\right)\)

Đáp án C

n F e   =   0 , 56 / 56   =   0 , 01   m o l ,   n O 2   =   16 / 32   =   0 , 5   m o l

Từ phương trình hóa học xác định được sau phản ứng có oxi dư,

Khối lượng Fe₃O₄ thu được là: 0,01 3 .232 = 0,773 gam.

PTHH: \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{M_{KMnO_4}}=\dfrac{15,8}{158}=0,1\left(mol\right)\)

a. Theo PTHH: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

b. PTHH: \(3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{1}{n_{O_2}}=\dfrac{1}{0,05}\)

\(\dfrac{1}{n_{Fe}}=\dfrac{1}{0,1}\)

\(\Rightarrow\dfrac{1}{n_{O_2}}>\dfrac{1}{n_{Fe}}\)

Vậy Fe dư

Theo PTHH: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,1.1}{3}=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{30}.232\approx7,73g\)

dài nhiều quá

a.b.\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{31,6}{158}=0,2mol\)

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

     0,2                                                     0,1 ( mol )

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,1.22,4=2,24l\)

c.\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

              0,1        0,05   ( mol )

\(m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}=0,05.232=11,6g\) 

1. \(4P+5O_2\underrightarrow{^{t^o}}2P_2O_5\)

2. Ta có: \(n_P=\dfrac{1,24}{31}=0,04\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_P=0,02\left(mol\right)\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,02.142=2,84\left(g\right)\)

3. \(n_{O_2}=\dfrac{5}{4}n_P=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

a) 3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄

b) Theo ĐLBTKL: m_Fe + m_O2 = m_Fe3O4

=> m_O2 = 46,4 - 33,6 = 12,8 (g)