a) PTHH : 4 Al + 3\(O_2\) ---> \(2Al_2O_3\)

b)

\(n_{Al_2O_3}\) = \(\dfrac{m}{M}\) =  0.15 (mol)

Có : \(n_{Al}\) = \(\dfrac{1}{2}n_{Al_2O_3}\)  = 0.15 . \(\dfrac{1}{2}\) = 0.075 (mol)

=>  \(m_{Al_2O_3}\) = n.M = 7.65 (g)

c)  \(n_{Al_2O_3}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = 0.25 (mol)

Có : \(n_{Al_2O_3}=2n_{Al}\)

-> \(n_{Al}\) = 0.5 (mol)

=> \(m_{Al}\) = n.M = 13.5 (g)

Có :  \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{3}{2}n_{O_2}\) = 0.375 (mol)

=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}\) = n.22.4 = 8.4 (L)

a. PTHH:     4Al      +      3O2          --->    2Al2O3

                0,15 mol      0,1125 mol          0,075 mol

b. + Số mol của Al:

  nAl = m/M = 4,05/27 = 0,15 (mol)

    + Khối lượng của Al2O3:

  mAl2O3 = n.M = 0,075.102 = 7,65 (g)

 Vậy: nếu đốt cháy hết 4,05 g bột Al thì thu được 7,65 g Al2O3

c. + Số g Al cần đốt:

   mAl = n.M = 0,15.27 = 1,05 (g)

    + Số lít O2 cần đốt:

   VO2 = n.22,4 = 0,1125.22,4 = 2,52 (l)

 Vậy: để thu được 25,5 g Al2O3 thì cần đốt cháy hết 1,05 g Al và dùng ít nhất 2,52 lít O2

Note: mình không biết làm vậy đúng không nên trước khi tham khảo bạn hãy kiểm tra lại trước nhé, rồi có gì bảo mình.

ở điều kiện thường hay điều kiện tiêu chuẩn đấy bn

đktc bạn

n Al2O3=25,5/102=0,25(ml=ol)

4Al + 3O2 --to-> 2Al2O3

0,5 0,375 <--- 0,25

mAl=0,5.27=13,5(g)

VO2=22,4.0,375=8,4(l)

\(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(Theopt:nAl_2O_3=\dfrac{1}{2}nAl=0,1mol\)

=> \(mAl_2O_3=0,1.102=10,2g\)

\(a.4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\\ b.C+O_2\rightarrow CO_2\\ c.CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\\ d.CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\uparrow\\ e.2Fe\left(OH\right)_3\rightarrow Fe_2O_3+3H_2O\)

a)

\(4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\)

b)

Bảo toàn khối lượng: 

\(m_{Al} + m_{O_2} = m_{Al_2O_3}\\ \Rightarrow m_{O_2} = 10,2 - 5,4 = 4,8(gam)\)

d)

Theo PTHH : \(n_{Al_2O_3} = 0,5n_{Al} = 0,1(mol)\)

$n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$
$n_{O_2} = \dfrac{4,8}{32} = 0,15(mol)$

$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

Ta thấy :

$n_{Al} : 4 = n_{O_2} : 3$ nên phản ứng vừa đủ

$m_{Al_2O_3}  = 5,4 + 4,8 = 10,2(gam)$

a, PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

b, Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

c, Theo PT: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

- Số mol Al là: 

\(n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5\left(mol\right)\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\\ 4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\\ Vì:\dfrac{0,5}{4}>\dfrac{0,2}{2}\Rightarrow Aldư\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al_2O_3}=\dfrac{3.0,2}{2}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

PTHH :   \(4Al+3O_2\left(t^o\right)->2Al_2O_3\)        (1)

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20,4}{27.2+16.3}=0,2\left(mol\right)\)

Từ (1) ->   \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al_2O_3}=0,3\left(mol\right)\)

->  \(V_{O_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

VO2 là gì bạn nhỉ

\(n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5\left(mol\right)\)

\(PTHH:4Al+3O_2=2Al_2O_3\)

          \(0,5........0,5.......0,5\)

           \(2..........1,5........1\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\)

Vậy...........