Chọn phương án D.

Chọn câu A. 

D. Tất cả đều đúng.
Vỏ nguyên tử khí hiếm đặc biệt vì chúng có 8 electron ở lớp ngoài cùng (trừ helium là 2 electron), điều này làm cho chúng có cấu trúc electron ổn định và ít có xu hướng tạo liên kết hóa học với các nguyên tử khác. Mỗi vỏ nguyên tử của các nguyên tử có tối đa 8 electron ở lớp ngoài cùng (trừ lớp ngoài cùng của các nguyên tử thuộc chu kì 1 trong bảng tuần hoàn có tối đa 2 electron).

Đáp án C

B.

Chọn B nha em

34

Số electron lớp ngoài cùng của Ne = Ar = 8

Số electron lớp ngoài cùng của He = 2

=>He ít số electron lớp ngoài cùng hơn Ne và Ar 

Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố `He` nhỏ hơn số electron ngoài cùng của nguyên tố `Ar,Ne`

Số electron ngoài cùng của nguyên tố `Ar, Ne` bằng nhau `(` đều `=8e)`

Lực Van der Waals là một loại tương tác giữa các phần tử có tiếp xúc với nhau, được đặt tên của nhà vật lý người Hà Lan Johannes Diderik van der Waals, mô tả một loại tương tác phụ thuộc vào khoảng cách giữa các phần tử, công bố đầu tiên vào năm 1873. Các phần tử tham gia vào lực này thường là phân tử.

Thực chất, lực Van der Waals là lực tĩnh điện, thường xuất hiện giữa các phân tử chất khí, khí hóa lỏng hoặc hóa rắn, và trong hầu hết các chất lỏng và chất rắn hữu cơ.

- Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng.

-Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy. ⟹ Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là He và cao nhất là Xe.

Đáp án C

TH1: Y có phân lớp ngoài cùng là 3s¹

→ Y có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s¹

→ Y có 11e → Y có Z = 11.

X có số electron ở phân lớp ngoài cùng = 7 - 1 = 6

→ X có phân lớp ngoài cùng là 3p⁶ → X là khí hiếm → loại.

• TH2: Y có phân lớp ngoài cùng là 3s² → tương tự ta có Y có Z = 12.

Khi đó, X có lớp ngoài cùng là 3p⁵

→ X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

→ X có 17 e → Z = 17.