a) PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{44,8}{22,4}=2\left(mol\right)=n_{Mg}\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=2\cdot24=48\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{Cu}=52\left(g\right)\)

a)

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$

Theo PTHH : $n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{2,8}{22,4} = 0,125(mol)$

$m_{Zn} = 0,125.65 = 8,125(gam)$

$m_{Cu} = 8,3 - 8,125 = 0,175(gam)$

$\%m_{Zn} = \dfrac{8,125}{8,3}.100\% = 97,9\%$
$\%m_{Cu} = 100\%  -97,9\% = 2,1\%$

$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,125(mol) \Rightarrow m_{H_2SO_4} = 0,125.98 = 12,25(gam)$

Câu 4 : 

Vì bạc không tác dụng với axit sunfuric loãng : 

\(n_{H2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2|\) 

             1           1                1           1

             0,01                       0,01      0,01

b) \(n_{Zn}=\dfrac{0,0.1}{1}=0,01\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}=0,01.65=0,65\left(g\right)\)

\(m_{Ag}=1,73-0,65=1,08\left(g\right)\)

⁰/₀Zn = \(\dfrac{0,65.100}{1,73}=37,57\)⁰/₀

⁰/₀Ag = \(\dfrac{1,08.100}{1,73}=62,43\)⁰/₀

c) \(n_{ZnSO4}=\dfrac{0,01.1}{1}=0,01\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnSO4}=0,01.161=1,61\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Gọi x, y lần lượt là sô mol của Fe và Mg

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 

Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂ (1)

Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂ (2)

a. Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+y=0,3\) (*)

Theo đề, ta có: 56x + 24y = 10.4 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\56x+24y=10,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right);m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

b. Ta có: \(n_{hh}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT_(1,2): \(n_{H_2SO_4}=n_{hh}=0,3\left(mol\right)\)

Đổi 200ml = 0,2 lít

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)

\(n_k=n_{H_2}=0,125\left(mol\right)\)

a,b, \(PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

.............0,125...0,125....................0,125...

\(\Rightarrow m_{Fe}=7\left(g\right)\)

Do Cu không phản ứng với H₂SO₄ .

\(\Rightarrow m_{Cu}=m_{hh}-m_{Fe}=10-7=3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=70\%\\\%Cu=30\%\end{matrix}\right.\)

c, Có : \(m_{dd}=m_{Fe}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=206,75\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{m_{dd}}.100\%\approx5,925\%\)

200ml dung dịch H₂SO₄ loãng.

a) Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng.

Zn  +  H₂SO₄  -->  ZnSO₄  + H₂ 

b) nH₂ = \(\dfrac{1,12}{22,4}\)=0,05 mol => nZn = 0,05 mol

mZn = 0,05.65 = 3,25 gam <=> mCu = 8,5 - 3,25 = 5,25 gam

Chất rắn thu được sau phản ứng chính là Cu không phản ứng = 5,25 gam.

c)

nH₂SO₄ = nH₂ = 0,05 mol 

=> C_H2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\)= \(\dfrac{0,05}{0,2}\)= 0,25 M

1)

\(2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\\ 2)\\ n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = \dfrac{2}{3}. \dfrac{6,72}{22,4} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{kim\ loại} = 0,2.27 + 2,8 = 8,2(gam)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:     0,4                                         0,4

\(m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

\(m_{hh}=22,4+5=27,4\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{22,4.100\%}{27,4}=81,75\%;\%m_{Cu}=100-81,75=18,25\%\)