a) \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

0,1................0,3

LẬp tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)=> Sau pứ HCl dư

\(m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85\left(g\right)\)

b) \(CM_{NaCl}=\dfrac{0,1}{0,2+0,3}=0,2M\)

\(CM_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,3-0,1\right)}{0,2+0,3}=0,4M\)

800ml = 0,8l

\(n_{H2SO4}=0,5.0,8=0,4\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O|\)

           1               3                   1                3

                           0,4                \(0,13\)

a) \(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,4.1}{3}=0,13\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,13.400=52\left(g\right)\)

b) \(C_{M_{Fe2\left(SO4\right)3}}=\dfrac{0,13}{0,8}=0,1625\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt  

a) HCl +NaOH-----> NaCl + H2O

b)Ta có

n\(_{HCl}=0,4.0,5=0,2\left(mol\right)\)

m\(_{NaOH}=\frac{50.40}{100}=20\left(g\right)\)

n\(_{NaOH}=\frac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\)

=> NaOH dư

=> dd A gồm NaOH dư và NaCl

Theo pthh

n\(_{NaOH}=n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

n\(_{NaOH}dư=0,5-0,2=0,3\left(mol\right)\)

C\(_{M\left(HCl\right)}=\frac{0,3}{0,6}=0,5\left(M\right)\)

Theo pthh

n\(_{NaCl}=n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\)

C\(_{M\left(NaCl\right)}=\frac{0,2}{0,6}=0,33\left(M\right)\)

Chúc bạn học tốt

a)

\(FeSO_4 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + Na_2SO_4\)

b)

\(n_{FeSO_4} = 0,4.0,5 = 0,2(mol) ; n_{NaOH} = 0,5.0,5 = 0,25(mol)\)

Ta thấy : \(2n_{FeSO_4} = 0,4 > n_{NaOH} = 0,25\) nên FeSO₄ dư.

Theo PTHH : 

\(n_{Fe(OH)_2} = 0,5n_{NaOH} = 0,125(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe(OH)_2} = 0,125.90 = 11,25(gam)\)

c)

\(4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O\)

Theo PTHH : 

\(n_{Fe_2O_3} = 0,5n_{Fe(OH)_2} = 0,0625(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_2O_3} = 0,0625.160 = 10(gam)\)

                                             300ml = 0,3l

                                              400ml = 0,4l

                                Số mol của dung dịch bari hidroxit

                   C_MBa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,5.0,3=0,15\left(mol\right)\)

                                Số mol của dung dịch axit sunfuric

                    C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,625.0,4=0,25\left(mol\right)\)

Pt :                            Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O\(|\)

                                       1                1            1               2

                                      0,15           0,25      0,25

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,25}{1}\)

                    ⇒ Ba(OH)₂ phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol H₂SO₄

                               Số mol của bari sunfat                                                                              n_BaSO4 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\) (mol)

                              Khối lượng của bari sunfat

                             m_BaSO4 = n_BaSO4 . M_BaSO4

                                           = 0,25 . 233

                                           = 58,25 (g)

                         Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                                  n_dư = n_{Ban đầu}  - n_mol

                                         = 0,25 - (0,15 . 1)

                                         = 0,1 (mol)

                       Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric

                                      m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                              = 0,1 . 98

                                              = 9,8 (g)

c)                         Thể tích của dung dịch sau phản ứng

                       V _{dung dịch sau phản ứng}  = 0,3 + 0,4

                                                             = 0,7 (l)

                                 Nồng độ mol của bari sunfat

                             C_MBaSO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,7}=0,21\left(M\right)\)

                          Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric

                               C_MH2SO4= \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,15}=0,6\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt