a) $Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$

b) $n_{Al_2O_3} = \dfrac{15,3}{102} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow n_{AlCl_3} =0,15.2 = 0,3(mol)$
$m_{AlCl_3} =0,3.133,5 = 40,05(gam)$

c) $n_{HCl}= 6n_{Al_2O_3} = 0,9(mol)$

$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,9}{0,3} = 3M$

                                      Số mol của nhôm oxit

                                 n_Al2O3= \(\dfrac{m_{Al2O3}}{M_{Al2O3}}=\dfrac{15,3}{102}=0,15\left(mol\right)\)

 a) Pt :                   Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O\(|\) 

                                1            3                     1             3

                               0,15      0,45                0,15

b)                              Số mol của muối nhôm sunfat

                                 n_Al2(SO4)3 = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của muối nhôm sunfat

                                m_Al2(SO4)3 = n_Al2(SO4)3 . M_Al2(SO4)3

                                                  = 0,15 . 342

                                                  = 51,3 (g)

c)                                   Số mol của axit sunfuric

                                    n_H2SO4 = \(\dfrac{0,15.3}{1}=0,45\left(mol\right)\)

                                               300ml = 0,3l

                         Nồng độ mol của axit sunfuric đã phản ứng

                                C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,45}{0,3}=1,5\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a) \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{15,3}{102}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Mol:            0,15        0,45             0,15

b)\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,15.342=51,3\left(g\right)\)

c)\(C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,45}{0,3}=1,5\) (mol/l)

a)\(n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:    0,25    0,5                    0,25

b) \(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)

c) \(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

            \(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

Ta có: \(n_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{18}{90}=0,2\left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,4\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\\C\%_{NaOH}=\dfrac{0,4\cdot40}{160}\cdot100\%=10\%\end{matrix}\right.\)

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
n H2 = n Fe = 11,2/56 = 0,2(mol)

V H2 = 0,2.22,4 = 4,48(lít)

b)

n HCl = 2n Fe = 0,2.2 = 0,4(mol)

=> CM HCl = 0,4/0,4 = 1M

c)

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

Ta thấy :

n CuO = 64/80 = 0,8 > n H2 = 0,2 nên CuO dư

Theo PTHH :

n CuO pư = n Cu = n H2 = 0,2(mol)

n Cu dư = 0,8 - 0,2 = 0,6(mol)

Vậy : 

%m Cu = 0,2.64/(0,2.64 + 0,6.80)   .100% = 21,05%
%m CuO = 100% -21,05% = 78,95%

a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

b) n H2 = n Zn = 1,95/65 = 0,03(mol)

V H2 = 0,03.22,4 = 0,672(lít)

c) n ZnCl2 = n Zn = 0,03(mol)

=> m dd sau pư = 1,95 + 120 - 0,03.2 = 121,89(gam)

C% ZnCl2 = 0,03.136/121,89  .100% = 3,35%

a) nZn=0,03(mol)

PTHH: Zn +  2 HCl -> ZnCl2 + H2

nH2=nZnCl2=nZn=0,03(mol)

b) V(H2,đktc)=0,03.22,4=0,672(l)

c) mZnCl2=136.0,03=4,08(g)

mddA=mddZnCl2=1,95+ 120 - 0,03.2= 121,89(g)

=> C%ddZnCl2=(4,08/121,89).100=3,347%

a) $2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
b)

n Al = 2,7/27 = 0,1(mol)

Theo PTHH :

n H2SO4 = 3/2 n Al = 0,15(mol)

=> C% H2SO4 = 0,15.98/441  .100% = 3,33%

c)

Theo PTHH :

n H2 = 3/2 n Al = 0,15(mol)

=> V H2 = 0,15.22,4 = 3,36(lít)

`a) PTHH:`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`0,1`   `0,2`               `0,1`      `0,1`          `(mol)`

`n_[Zn] = [ 6,5 ] / 65 = 0,1 (mol)`

`b) V_[H_2] = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)`

`c) C_[M_[ZnCl_2]] = [ 0,1 ] / [ 0,3 ] ~~ 0,3 (M)`

Fe+2HCl->FeCl2+H2

0,3----0,6--0,3------0,3

n H2=0,3 mol

=>m Fe=0,3.56=16.8g

=>CM=0,6\0,1=6M

CuO+H2-tO>Cu+H2O

0.3---------------0,3

=>m Cu=0,3.64=19,2g

câu 2

FE+H2SO4->FeSO4+H2

0,25----0,25----0,25---0,25

n Fe=0,25 mol

=>mFeCl2=0,25.127=31,75g

=>VH2=0,25.22,4=5,6l

=>C% muối=\(\dfrac{31,75}{14+400-0,25.2}100=7,67\%\)